廣東省湛江市2016屆高三10月調(diào)研化學(xué)試題

1、2016屆湛江化學(xué)調(diào)研題（10.22）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-167. 下列說(shuō)法正確的是 A煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化BC60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟8. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06NAC.1L1 mol·L1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NAD.25時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-

2、的數(shù)目為0.01NA9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235 3 32下列敘述正確的是AX.Y元素的金屬性：X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水D Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸10.化合物A、B結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A、B的說(shuō)法正確的是A.化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色B. 化合物A和B中所含官能團(tuán)相同C.等物質(zhì)的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同 D. 化合物A和B都能與溴水反應(yīng)11下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

3、編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1 mol·L1H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后

4、在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化12. 下列陳述和均正確并且有因果關(guān)系的是： 選項(xiàng)陳述I陳述II ASO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜 CAl有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸1325時(shí)在10 mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0

5、.1mol·L1B HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7C0.1 mol·L1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)26 (14分)（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20 mol·L1NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、 （2）在配制上述溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（  ）A所用NaOH

6、已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過(guò)量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙二酸 。.取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。該滴定過(guò)程中 （填“需要”或“不需要”）另加指示劑。滴至20.00mL時(shí)，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為 mol

7、3;L1此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）.該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡(jiǎn)單表述）。27（14分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解。（1）寫(xiě)出HNO2的電離方程式 。（2）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，I - 被氧化為I2 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物

8、質(zhì)適合使用是_（填序號(hào)）。 a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）建筑工業(yè)鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無(wú)色，鑒別它們時(shí)，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無(wú)明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+的顏色），無(wú)氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式 。（5）若改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_（填電極名稱(chēng)）生成。（6）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×106 m

9、ol·L1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加1滴0.1 mol·L1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設(shè)溶液體積始終為5mL，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L2）28（15分）實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ， 所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO

10、2(g) 2CO(g) H1a kJ/mol 平衡常數(shù)K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3 平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是： ， H3 （用含a、b的代數(shù)式表示）。(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在

11、500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。 （4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(g)，CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示： 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp ，提高pH2O(g)/p(CO)比，則Kp （填“變大”、“變小”或“不變”）。實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是 。(5)工業(yè)上可利用原電

12、池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如上右圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。36.【化學(xué)-選修2 ： 化學(xué)與技術(shù)】（15分）下圖是用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含有雜質(zhì)氧化鐵）傳統(tǒng)工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題： （1）鋁土礦加入氫氧化鈉溶液前先粉碎，目的是 ，沉淀A除了能用于金屬冶煉外，還可以 （寫(xiě)一種用途）。（2）完成下列反應(yīng)：鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ；溶液B通入足量CO2的化學(xué)方程式 。（3）石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品_(填物質(zhì)名稱(chēng))作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。（4）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化鈣的目的是_。（5）冰晶

13、石能在堿性溶液中分解，寫(xiě)出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式_。（6）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率=_。（熱回收效率= 回收能量/生產(chǎn)耗能 ）37.【化學(xué)-選修3 ： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵在元素周期表中的位置      。（2）k3Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)     （填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 

14、60;  ，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?#160;   （用元素符號(hào)表示）。（3）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于_（填晶體類(lèi)型）Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_ 。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有      。（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如右圖所示?；鶓B(tài)銅原子的核

15、外電子排布式為      。每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目  。（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為      。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于  （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為     pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。38化學(xué)選修5：有機(jī)

16、化學(xué)基礎(chǔ)（15分）已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹(shù)脂和有機(jī)玻璃的重要原料。工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是:A為苯的同系物，其一氯代物有5種；C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3；等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體體積相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） B的名稱(chēng)是 ，C分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2） CD的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有 種，其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1的同分異構(gòu)體是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（4）寫(xiě)出甲醛與B反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式 。（5）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具

17、有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫(xiě)出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。F： G： 參考答案一、選擇題（每題6分，共42分）7C 8D 9D 10D 11B 12C 13A26（共14分）（1）應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器4.0500燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、托盤(pán)天平、 膠頭滴管 （以上每空1分，共3分）（2）B（2分）（3）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分），有酸性，其酸性比碳酸強(qiáng)（也可只答酸性比碳酸強(qiáng)）（1分）不需要（1分） 0.2000（2分，不考慮有效數(shù)字扣1分） 還原性（1分）  反應(yīng)所得溶液

18、為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)> c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）27（共14分）（1）HNO2 H+ NO2- （1分） (2)4H+2NO2- +2I-= I2 + 2NO+ 2H2O （2分）(3)a（2分，有錯(cuò)不得分） 2NaNO2 +H2SO4=Na2SO4 +2HNO2 （2分，反應(yīng)物產(chǎn)物正確沒(méi)配平或配平錯(cuò)誤得1分）（4）8H+3NO2-+Cr2O72-=2Cr3+3NO3-+4H2O（2分，反應(yīng)物產(chǎn)物正確沒(méi)配平或配平錯(cuò)誤得1分）（5）陰極（1分）（6）不能。（1分）混合后c(AgNO3)：0.05mL×0.1 m

19、ol·L1 /5mL×c(AgNO3) =1.0×103 mol·L1 (1分) Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0×103 mol·L1×1.0×106 mol·L1=1.0×10-9 mol2·L2（1分）<2×10-8 mol2·L2 不能生成沉淀（1分）28(15分) (1) CO(g) + H2(g) H2O(g) + C(s)（1分） (2) K3 = K1·K2（1分） (a+b) kJ/mol（1分） (3)

20、 放熱（2分） 75%（2分） (4) （2分） 不變（2分） 該溫度下催化劑活性最大 該壓強(qiáng)比下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近98%（2分） (5) CO 2e + CO32 = 2CO2（2分）36【化學(xué)-選修2 化學(xué)與技術(shù)】（15分）(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料浸出率（或轉(zhuǎn)化率）(2分)；作顏料或防銹油漆等（1分）(2) 2Al2O3 +4OH=4AlO2+2H2O(2分)；CO2NaAlO22H2OAl(OH)3+ NaHCO3(2分)（3）碳素材料（2分）（答石墨、焦炭也給分，答碳、焦碳不給分）(4) 降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗（2分）（5）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （6）0.033%（2分）37（15分）（1）第四周期第族 （1分） （2）Fe2+ （1分） sp雜化 （1分） NOC （1分） （3）分子晶體 （1分） 5（1分） 金屬鍵（2分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共價(jià) （1分） （3分