2020屆高考化學(xué)二輪備考專題輔導(dǎo)與測試：選擇題突破策略——離子平衡與微粒濃度的大小比較【解題策略、對點演練】

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根離子平衡與微粒濃度的大小比較【解題策略】【對點演練】1.25 時，向10 mL 0.2 mol·L1 NaCN溶液中加入0.2 mol·L1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是已知：Ka(HCN)=6.4×1010Aa點時，CN離子濃度大于其他點Bb點時，c(HCN)c(CN)Cc點時，c(Na)=c(Cl)c(CN)Dd點時，溶液的c(H)=8×106mol·L1【解析】Aa點為NaCN溶液，HCN為弱酸，CN離子的水解程度較小，則CN的濃度接近0.2 mol&

2、#183;L1，其他各點隨著鹽酸的加入，CN離子的濃度迅速減少，所以a點CN離子濃度大于其他點，故A正確； B根據(jù)圖像可知，b點加入5 mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，混合液的pH大于7，呈堿性，則HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，所以c(HCN)c(CN)，故B錯誤； Cc點溶液的pH=7，呈中性，則c(H)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)=c(Cl)c(CN)，故C正確； Dd點時加入10 mL鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1 mol·L1的NaCl和0.1 mol·L1的HCN，設(shè)溶液中氫離子濃度為x，根據(jù)HCNCNH可知溶液中c(CN)

3、c(H)=x，c(HCN)=0.1xx，則Ka(HCN)=6.4×1010，解得x=8×106mol·L1，故D正確。【答案】B2下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaH2PO4溶液pH7，則在溶液中：c(Na)c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)B0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L1NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH)c(H) =2c(SO)c(OH)C0.1 mol·L1CH3COONa溶液與0.1 mol·L1CH3COOH溶液等體積混合(pH7)：c(CH3CO

4、OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)D0.2 mol·L1NaHCO3溶液與0.1 mol·L1Na2CO3溶液等體積混合：2c(Na)=3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)解析ANaH2PO4溶液的pH7，溶液顯示酸性，說明H2PO的電離程度大于其水解程度，則c(HPO)c(H3PO4)，正確的濃度大小為：c(Na)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)，故A錯誤；B.0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L1NH3·H2O溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(H)=2c(SO)c(OH)，故

5、B正確；C.0.1 mol·L1CH3COONa溶液與0.1 mol·L1CH3COOH溶液等體積混合(pH7)，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO)c(CH3COOH)，結(jié)合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(Na)可知：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，正確的濃度大小為：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，故C錯誤；D.0.2 mol·L1NaHCO3溶液與0.1 mol·L1Na2CO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c(Na)=4c(CO)4c(HCO)4c(

6、H2CO3)，故D錯誤。答案B3常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是ANaY溶液的pH = 8, c(Na)c(Y)=9.9×107mol·L1BNa2CO3溶液中，2c(Na)=c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3，(NH4)2SO4，NH4HSO4溶液中c(NH)：D10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，則所得溶液體積一定為20 mL解析ANaY溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H) =c(OH)c(Y)，溶液的pH=8，c(H)=108mol·L1，則c(OH)=106mol·L1，c(Na)c

7、(Y)=c(OH)c(H)=(106108)mol·L1=9.9×107mol·L1，正確；B.Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na)=2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，錯誤；C.在三種溶液中都存在NH的水解作用，在第二種溶液中銨根離子濃度大，水解程度小，而第三種溶液中鹽電離產(chǎn)生H，對銨根的水解平衡其抑制作用，所以pH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH)大小順序=，錯誤。D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，若HA是強酸，則所得溶液體積為20 mL，若HA是弱酸，則HA溶

8、液的體積就可能大于10 mL，也可能小于10 mL，所以反應(yīng)后溶液的體積不一定是20 mL，錯誤。答案A4將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1，體積為1 LBM、N點離子濃度的都是c(HCO)c(CO)CV=3.36 L時，溶液中的離子濃度關(guān)系是c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)D曲線上任意點都符合：c(Na)c(H)=c(CO)c(HCO)c(OH)解析NaOH溶液的pH為13，c(OH)為0.1 mol·L1，4.48 L

9、CO2物質(zhì)的量為0.2 mol,0.2 mol CO2可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，所以NaOH溶液的體積為0.2 mol÷0.1 mol·L1=2 L，A項錯誤；M點對應(yīng) CO2物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol CO2可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3溶液中粒子濃度的大小關(guān)系c(CO)c(HCO)，B項錯誤；D項，M、N點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)分別為Na2CO3、NaHCO3兩者水解都顯堿性，pH大于7，D項錯誤。答案C5（山西省大同市2020屆高三第一次市直聯(lián)考）25時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液

10、中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是ACH3COOH的Ka=1.0×10-4.7BC點的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CB點的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)DA點的溶液中：c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L【答案】D【解析】A、CH3COOH的，取B點狀態(tài)分析，=1，且c(H+)=1×10-4.7，所以Ka=1×10-4.7，故A不符合題意；B、C點狀態(tài)，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，溶

11、液呈堿性，c(OH-)c(H+)，pH=8.85，故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合題意；C、根據(jù)電荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B點溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合題意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A點的溶液中，c(H+)> c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)>0.1mol/

12、L，故D符合題意；故答案為D。6常溫時，把濃度為0.1 molL1鹽酸分別滴加到濃度為0.1 molL1的MOH和NOH兩種一元堿，所得到滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是AKb(NOH)1021B堿性：MOH>NOH，且兩次滴定時均可用酚酞作為指示劑C滴定NOH，當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時，溶液中必有：c(Cl)c(H+)c(OH)c(NOH)D當(dāng)兩溶液均恰好滴定完全時，兩溶液中的離子總數(shù)相等【答案】C【解析】A項，由起始時pH值的大小可知，NOH一定為弱堿，MOH可能是強堿也可能是弱堿，由起始得，NOH溶液中c(OH)=10-3 molL1，故Kb(NOH)105，A錯誤；B項，用強

13、酸滴定時，對于NOH來說，滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，對MOH來說，終點可能是酸性也可能是中性，故均可選用甲基橙作為指示劑，不宜用酚酞，B項不正確；C項，當(dāng)?shù)味ǖ郊尤際Cl為10mL時，由電荷守恒：c(N+)c(H+)c(Cl)c(OH)，由物料守恒：2c(Cl)c(N+)c(NOH)，兩式相加得：c(Cl)c(H+)c(OH) c(NOH)，C項正確；D項，滴定至恰好完全反應(yīng)時，均消耗鹽酸20mL，兩溶液中由電荷守恒均有c(R+)c(H+)c(Cl)c(OH)(R為N或M)，兩溶液中c(Cl)相等，但c(OH)不相等，所以離子總濃度不相等，離子總數(shù)也不相等，D錯誤。7.生產(chǎn)上用過量燒堿

14、溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A. a點溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH)B. 水的電離程度：a點小于c點C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.8mol·L1D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意可知a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，0mL8mL碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，8mL

15、32mL碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，據(jù)此分析選項是否正確?！驹斀狻緼.a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH)，A正確；B.水的電離程度：a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液， c點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于c點，B正確；C.加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氫氧化鈉反應(yīng)（OH-+HCO3-=CO32-+H2O）不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)（HCO3-+AlO2-+H2OAl（OH）3

16、+CO32-）生成沉淀，則原NaHCO3溶液物質(zhì)的量濃度c（NaHCO3）=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒為c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1.0mol/L，C錯誤；D.根據(jù)強酸制弱酸原理可以寫出離子方程式HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32-，D正確；正確答案：C。8.室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是A. 上層清液中，c(Ur) = 7.0

17、×10-2 mol·L-1B. 在MN 的變化過程中，c(Na+) c(Ur)的值將逐漸減小C. 當(dāng)c(HUr) = c(Ur)時，c(Cl)c(Ur)D. 當(dāng)pH=7 時，2c(Na+) = c(Ur)+c(Cl)【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)Ksp(NaUr)= c(Na+) c(Ur)=4.9×10-5，求出c(Ur) = 7.0×10-3 mol·L-1，故A錯誤；B. 在MN 的變化過程中，因溫度不變，Ksp不變，則c(Na+) c(Ur)不變，故B錯誤；C. 當(dāng)c(HUr) = c(Ur)時，根據(jù) Ka(HUr)=2.0

18、5;10-6可以求出pH=5.7，溶液顯酸性，c（H+）c（OH-），根據(jù)NaUr+HCl= HUr+NaCl，可知氯化鈉的濃度等于尿酸的濃度，因所得溶液為氯化鈉、鹽酸、尿酸，尿酸為弱酸，則c(Ur)c(Cl)，故C正確；D.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(Ur)+c(Cl)+ c(OH-)，當(dāng)pH=7 時，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+) = c(Ur)+c(Cl)，故D錯誤；故選C。9.常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關(guān)系如圖所示，下列敘述

19、錯誤的是A. N點溶液中c(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%C. Ka(HX)數(shù)量級為109D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑【答案】A【解析】【詳解】A、N點時所得溶液為含有等物質(zhì)的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY電離大于Y-的水解，c(Y)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故A錯誤；B、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的電離度約為10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%，故B正確；C、

20、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，HX電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(X)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故C正確；D、NaY為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用堿性范圍變色的指示劑，所以用NaOH溶液滴定HY時可用酚酞做指示劑，故D正確；故選A。10在某溫度時，將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是Aa點Kw=1.0×1014 mol2·L2B水的電離程度：bcadCb點：c(NH)c(Cl)c(

21、H)c(OH)D25 時NH4Cl水解常數(shù)為(n1)×107 mol·L1(用n表示)解析水的離子積與溫度有關(guān)，a點時溶液溫度小于25 ，則水的離子積Kw1.0×1014 mol2·L2，故A錯誤；b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故B錯誤；b點時溶液的pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl)c(NH)，溶液中正確的離子濃度大小為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故C錯

22、誤；根據(jù)圖像可知，25 時溶液的pH=7，則：c(H)=c(OH)=107 mol·L1，c(NH)=c(Cl)=0.5 mol·L1，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n0.5)mol·L1，則25 時NH4Cl水解常數(shù)為：K=(n1)×107，故D正確。答案D11常溫下，用 0.1 mol·L1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A當(dāng)V=0時：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)B當(dāng)V=5時：3c(CO)3c(HCO)3

23、c(H2CO3)=2c(Na)C當(dāng)V=10時：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D當(dāng)V=a時：c(Na)c(Cl)c(H)=c(OH)解析A、Na2CO3溶液的兩步水解，以第一步為主，同時存在水的電離故有c(CO) c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，錯誤；B、此時溶液為等濃度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl，物料守恒式為2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)=c(Na)，該關(guān)系忽略了產(chǎn)物NaCl的存在，錯誤； C、此時溶液為NaHCO3，以HCO既水解又電離，但以水解為主，故有c(CO)c(H2CO3)，錯誤；D、此時溶液為中性，c(H)=c(OH)；鹽酸的體

24、積小于20 mL，所以c(Na)c(Cl)，正確。答案D12常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法不正確的是A點a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B點b所示溶液中：c(NH)=c(Na)c(H)=c(OH)C點c所示溶液中：c(SO)c(H)=c(NH3·H2O )c(OH)D點d所示溶液中：c(NH3·H2O )c(SO)c(OH)c(NH)解析Aa點溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致

25、溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c(NH)c(SO)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，正確；B.b點溶液中，溶液呈中性，則c(H)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)=2c(SO)c(OH)，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(NH)c(Na)，錯誤；C.c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(H)c(OH)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)=2c(SO)c(OH)，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c(NH)c(

26、NH3·H2O)=2c(SO)=2c(Na)，所以得c(SO)c(H)=c(NH3·H2O )c(OH)，正確；D.d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(NH3·H2O )c(SO)，故D正確。答案B13.常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是A. 點所示溶液中=1012B. 點所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(O

27、H-)C. 點所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D. 點所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L【答案】D【解析】【分析】A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點pH1；B.點為混合溶液，由電荷守恒分析；C.點溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，電離大于其水解；D.由物料守恒分析?！驹斀狻緼.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點pH1，則1012，A錯誤；B.點為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-

28、)+2c(C2O42-)+c(OH-)，B錯誤；C.點溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，HC2O4-在溶液中的電離沉淀大于其水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)；HC2O4-在溶液中電離、水解都會消耗，使其濃度降低，所以c(K+)>c(HC2O4-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于其反應(yīng)產(chǎn)生的離子濃度，故c(HC2O4-)> c(C2O42-)，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H2C2O4)，C錯誤；D.點所示溶液為K2C2O4：KHC2O4按1:1混合得到的混合溶液，由物料守恒可

29、知，c（K+）+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L， D正確；故合理選項是D14.已知：pKalgKa，25 時，H2A的pKa11.85，pKa27.19。常溫下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.A點所得溶液中：V010 mLB.B點所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)C.C點所得溶液中：c(A2)c(HA)D.D點所得溶液中A2水解平衡常數(shù)Kh1107.19解析用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液，A點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，pH1.85pKa1，則c(H2A)c(HA)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 mL，A錯誤。B點是用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol