高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、魯教版化學(xué)必修一第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第二節(jié)        研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 第三節(jié)        化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第二章        元素與物質(zhì)世界 第一節(jié)       元素與物質(zhì)的分類 第二節(jié)   

2、60;   電解質(zhì) 第三節(jié)       氧化劑和還原劑第三章        自然界中的元素 第一節(jié)       碳的多樣性 第二節(jié)       氮的循環(huán) 第三節(jié)       硫的轉(zhuǎn)化 第四節(jié)  

3、60;    海水中的化學(xué)元素第四章        元素與材料世界 第一節(jié)       硅 無機(jī)非金屬材料 第二節(jié)       鋁 金屬材料 第三節(jié)       復(fù)合材料第一章一、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展英國，波義耳，1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志近代化學(xué)的誕生法國，拉瓦錫，1771年建立

4、燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展英國，道爾頓，1803年提出原子學(xué)說，近代化學(xué)奠定基礎(chǔ)俄國，門捷列夫，1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律二、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1 基本方法：觀察法（用感官）、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法觀察Na的物理及與水反應(yīng)的現(xiàn)象，步驟：取（用鑷子）-吸（用濾紙吸干煤油）- 切（在玻璃片上用小刀切黃豆粒大?。?觀察（切面，即其物理性質(zhì)）（注意：Na有強(qiáng)烈腐蝕性，不能用手直接接觸）Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 鈉及其化合物的性質(zhì)：物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度比水略小化學(xué)性質(zhì)： 1

5、 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2 3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 4 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯氣及其化合物的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，可溶于水，易

6、溶于有機(jī)溶劑。（聞氣味的方法：盛滿氯氣的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，聞氣味。）化學(xué)性質(zhì)：1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色的煙，在瓶底放少量沙或水，防止高溫致使試劑瓶炸裂）3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl （氯氣能使?jié)駶櫟募t紙條褪色，而不能使干燥的紅紙條褪色，氯氣具有漂白作用的解釋）5 次氯酸鈉在空氣中

7、變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO （說明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸）6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 7. 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl（現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧）8. 銅絲在氯氣中燃燒： Cu+Cl2點(diǎn)燃 CuCl2（現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙）三、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/NA 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/Vm 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV （V的單位為L）（注意：STP指標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度為0，壓強(qiáng)為10

8、1kPa，此時(shí)1mol氣體的Vm=22.4L/mol）第二章一、物質(zhì)的分類二、 膠體： 1 定義（即膠體的本質(zhì)）：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉（加入可溶性鹽、加熱或攪拌都可以引起聚沉） 電泳 （Fe(OH)3膠體微粒帶正電，通電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)）3 膠體提純：滲析 （補(bǔ)充：Fe(OH)3膠體的制備，向沸水滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱。 注意：（1）實(shí)驗(yàn)過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁；（2）當(dāng)反應(yīng)體系呈現(xiàn)紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，應(yīng)立即停止加熱，否則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀。FeCl

9、3+3H2O= Fe(OH)3(膠體)+3HCl）三、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì)定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能導(dǎo)電；化合物。 2 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3. 電離方程式的書寫（強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)） 4 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（看清是在溶液還是在熔融狀態(tài)下），其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 5 離子反應(yīng)、離子共存問題：下

10、列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-、CO32- 、SO32-等；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 四、 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，外觀表現(xiàn)是元素化合價(jià)變化1 （元素化合價(jià)）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （元素化合價(jià)）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 五、 鐵及其化合物的氧

11、化性和還原性 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2

12、O=4Fe(OH)3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 (保存FeCl2溶液時(shí)通常在其中加入鐵片防止變質(zhì)) 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 3. 鐵礦石的主要成分黃鐵礦：FeS2，赤鐵礦：Fe2O3，磁鐵礦：Fe3O4第三章一、碳的多樣性1. 同素異形體：由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)含碳化合物主要是各種鈉鹽（Na2CO3俗稱純堿或蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性

13、鈉），鈣鹽，化學(xué)式在第一章中2. 溶洞的形成CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O3. 高爐煉鐵： Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO24. 碳三角之間的轉(zhuǎn)化C+O2 點(diǎn)燃 CO2 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2+C高溫 2CO二、 氮的循環(huán) 1 自然界中氮循環(huán)-“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：

14、向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。（注意：在收集氨氣的試管口塞棉花）4. NO與NO2 （相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式在1中）NO：無色，難溶于水的氣體，結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強(qiáng)NO2：紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體易溶于水，能使多種織物褪色，5 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O=NH4+OH- （氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中盛滴有酚酞的水，等號(hào)用可逆號(hào)）6 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝

15、酸的第一步） 7 碳酸氫銨、氯化銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl （銨鹽受熱易發(fā)生分解，特別是NH4HCO3，30時(shí)即可分解，因此，儲(chǔ)存時(shí)，應(yīng)密封并放在陰涼通風(fēng)處，施肥時(shí)，應(yīng)埋在土下以保持肥效。）8. 銨鹽易與堿反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣 NH4+OH-=NH3+H2O （另外還包括氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法）9 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （常溫下，濃HNO3可使鐵、鋁表面形成致密氧化膜而鈍化，因此可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸）10 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 11碳

16、與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 12. 純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，受熱或見光分解產(chǎn)生紅棕色的NO2，為了防止其見光分解，一般將其保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處。4HNO3受熱或見光 4NO2+O2+2H2O13. 以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。三、 硫的轉(zhuǎn)化 1. 硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下是一種黃色或淡黃色固體，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22 鐵、銅分別與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+SFeS 2Cu+SCu2S （硫與金屬反應(yīng)均生成亞金屬硫化物）3. 不同價(jià)態(tài)硫之間的相互轉(zhuǎn)化：S+O2點(diǎn)燃S

17、O2 2SO2+O2 2SO3 2H2S+3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O（在充足氧氣中） 2H2S+O2點(diǎn)燃2S+2H2O （在不充足氧氣中）SO2+2H2S=3S+2H2OSO2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。4 硫與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2+2H2O +2SO2 5 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O （濃H2SO4是一種氧化劑，加熱時(shí)能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是常溫下，與鐵、鋁接觸時(shí)，使金屬表面生成致密氧化物薄膜而鈍化，因此，冷的濃H2SO4可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存）6 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+

18、2HCl 7 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 四、 海水中的元素1. 常量元素：在每升海水中的含量大于1mg,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F，大部分以鹽的形式存在。微量元素：在每升海水中的含量低于1mg ，2 海水與鎂金屬鎂密度小，其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，有“國防金屬”的美譽(yù)在氧氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO （發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體）在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2 （生成少量黃色固體）在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C （劇烈燃燒，放出大量熱，冒白煙并有黑色固體生成）在氯氣中

19、點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2 3 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2(熔融)通電Mg+Cl2 4、海水與溴溴單質(zhì)的物理性質(zhì)：紅棕色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈刺激性氣味，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：紫黑色、有光澤的晶（固）體，易升華，有刺激性氣味、有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。（從碘水中萃取碘時(shí)不能用酒精）Cl-、Br-、I-離子鑒別： 分別滴加AgNO3和稀硝

20、酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 第四章1. 無機(jī)非金屬材料主要包括陶瓷、玻璃、無機(jī)非金屬涂層，一般耐高溫、硬度高、抗腐蝕。傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料是以硅酸鹽為主要成分，如玻璃、水泥、陶瓷等。半導(dǎo)體材料：鍺（Ge）、硅（Si）(含量僅次于氧)2. 硅及及其化合物性質(zhì) 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 （唯一能與硅反應(yīng)的酸為HF）SiO2是一種酸性氧化物，常溫能與堿溶液緩慢反應(yīng)，高溫時(shí)能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （堿性試劑不能用玻璃儀器盛放）SiO2+CaO高溫CaSiO3二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O （此反應(yīng)常用來刻蝕玻璃）制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2加熱時(shí)研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒，放出大量的熱：Si+O2SiO2工業(yè)中，用焦炭還原SiO2得到含