北京市區(qū)縣二?；瘜W試題分類匯編

1、2012北京市區(qū)縣二模試題分類匯編1化學與生活（含一模）一.生活化學2012東城二模-6.下列說法正確的是A. 碘、鐵都是人體必需的微量元素B. 淀粉和纖維素互為同分異構體，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝2012豐臺二模-6化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是A含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 B聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅2012海淀二模-6下列做法不符合“綠色化學”思想

2、的是A將工業(yè)廢水直接排放到海洋中B生產(chǎn)中盡可能提高能源的利用率C生產(chǎn)中盡可能將反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物D將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用2012-順義二模-6化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是A合金材料中可能含有非金屬元素B鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2012昌平區(qū)二模-6下列說法不正確的是A人體缺碘易引起甲狀腺腫大B我國應禁止使用食品添加劑C肥皂是油脂在堿性條件下水解得到的D維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好2012

3、朝陽二模-6. 下列說法不正確的是A. 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性，且都可作為食用堿B. 人體內(nèi)的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C. 我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、纖維素都是糖類物質 D. 人造黃油里的反式脂肪酸對健康不利，它是液態(tài)植物油加氫時產(chǎn)生的2012-朝陽一模-6. 下列與生產(chǎn)、生活相關的說法不正確的是A.CO2和CH4都是溫室氣體B.釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇C.天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷D.使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉化成CO2和N22012-東城一模-6. 下列說法正確的是A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋B.在日常生活中，化學

4、腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物2012-豐臺一模-6化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B.處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C.PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO22012-海淀適應練習-6環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進步。下列關于保護生存環(huán)境的說法中，不正確的是A.通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子B.垃圾焚

5、燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染C.減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D.可通過改進燃燒裝置和燃燒技術，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染2012-海淀一模-6下列做法對改善大氣質量無益的是A.推廣使用無鉛汽油B.在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥C.開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器2012-懷柔適應練習-6.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，需要采用不同的方法進行處理。以下處理措施和方法不正確的是選項污染物成分試劑/原理處理方法A.懸浮顆粒明礬/吸附混凝法B.重金屬離子(Hg2+)硫化鈉/沉降沉淀法C.有機物(苯)活性炭/吸附生物法D.廢酸液石

6、灰水/反應中和法2012-門頭溝抽測-6下列有關生活和生產(chǎn)中的化學知識描述正確的是 A合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 B鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 C發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護D因為食鹽能使細菌等蛋白質發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質2012-石景山一模-6下列說法不正確的是A赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關物質的顏色B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 C污水處理的方法有多種，常用的化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法D 是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志 2012-西城一

7、模-6下列說法不正確的是A二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維B食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑C金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程D大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液二.2012北京市區(qū)縣二模試題分類匯編2-物質結構2012海淀二模-11甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能 屬于兩性氧化物B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙

8、，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲 < 丙 < 戊2012西城二模-7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是XYZWAW位于第三周期IV族BY的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵CX的最高價氧化物的電子式是D常溫下不能用Z單質制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液2012豐臺二模-9X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知H=H1+H2，則X、Y可能是WH2WH1C 、CO  

9、0;S、SO2    AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA              B  C   D2012豐臺二模-25（12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學用語回答：（1）推斷B在元素周期表中的位置 ，寫出E2D的電子式 。（2）寫

10、出A與D形成的10電子陽離子的化學式 。（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 。 （4）常溫下，1molA的單質在D的單質中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2g。下列說法正確的是 。（1） 第二周期 A族(2分） (2分）（2） H3O+ (2分）（3） S2ClNa+（2分） （4） H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=286kJ·mol1（2分）

11、（5） AC（2分）2012東城二模-26.（15分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于 族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是 （填元素符號）。（3）下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。a.自然界中的含量 b.相應氯化物水溶液的pHc.單質與水反應的難易程度 d.單質與酸反應時失去

12、的電子數(shù)從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因： ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)。灼燒洗滌、干燥過量NaOH溶液過量稀H2SO4混合物質量m g收集氣體y mol溶液沉淀固體n g能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號）。a. m、n b.

13、m、y c. n、y（1）A （2）Na （3） b c 電子層數(shù)相同，質子數(shù)Y > X （4）HN3NaOHNaN3H2O c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （5）a b c 2012-順義二模-25. (14分)部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：序號元素結構及性質AA的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料DA、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF元素最高正價與

14、最低負價的代數(shù)和為4請用化學用語回答下列問題：（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸 ；用原子結構解釋其原因 。（2）一定條件下，將4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到體積為 2 L的密閉容器中。反應達到平衡時，容器中為FE2 0.4 mol ，則此反應的平衡常數(shù)是 。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是 （填字母）。 a.增大壓強 b. 降低溫度 c.使用催化劑 d. 增大反應物的濃度（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y。實驗編號溫度/加入試劑加入Y的量52滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶

15、液402滴1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇 組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P數(shù)據(jù)。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為 g，此時反應的方程式為 。（1）減弱 （1分） Na、Mg、Al電子層數(shù)相同， 核電荷數(shù)的遞增，吸引電子能力增強，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱。 （2分）（2）135 （2分） a d （2分）（3）和 （1分

16、） 2 mL 10% 的H2O2溶液 （2分）（4）37g （2分） 10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O （2分）2012房山區(qū)二模-25.（13分）已知由短周期元素組成的物質 A 、 B 、C 、D ，具有如下反應關系： （1）通常若A為黃綠色單質，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學式是 。 （2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是 。（3）若A為單質，C、D為常見易燃氣體，則A與B反應的化學方程式是 。（4）若A為單質，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒

17、D產(chǎn)生黃色火焰，則：如B分子含有10個電子，A與B反應的離子方程式是 。如B分子含有18個電子，如下圖所示，可將其組成B-O2燃料電池。其正極反應 ；負極反應 。如B分子含有32個電子，B的電離方程式是 ；（1）HClO （1分）（2） （2分）高溫（3）C + H2O CO + H2 （2分）（4）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （2分）O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O (2分) CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ + CO2 （2分）CH3COOH CH3COO- + H+ （2分）三.2012北京市區(qū)縣二模試題分類匯編3化學能與電能20

18、12-順義二模-11. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列說法正確的是A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負極反應式： N2H4 4e + 4OH

19、N2 + 4H2OD. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大2012東城二模-KAB食鹽水XFe9. 模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A. 若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C. 若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H+2e=H2D. 若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H+2e=H22012東城二模-10. 氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔?/p>

20、+ H2+ 2H2+ 3H2氫化熱 DH (kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列說法正確的是A. 環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈B. 環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C. 三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強D. 上述條件下，1 mol 轉變?yōu)?時放熱113 kJ2012朝陽二模-9. 某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下： NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL/mol下列敘述不正確的是A. 1mol

21、的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023個電子B. 室溫下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，則NaNO2溶液顯堿性C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-346kJ/molD. 在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱2012朝陽二模-11. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A. 當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標準狀況下）

22、 B. b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A2012房山區(qū)二模-8某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是Aa和b用導線連接時，正極發(fā)生的反應：Cu2+ +2e- =CuBa和b不連接時，鐵片質量會增加，原因是發(fā)生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接電源正、負極，Cu電極發(fā)生的反應：4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 201

23、2豐臺二模-9X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知H=H1+H2，則X、Y可能是WH2WH1C 、CO   S、SO2    AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA              B  C   D2012豐臺二模-11下列關于右圖裝置的說法正確的是A若斷開K1關閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉B若斷開K1關閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉C若斷

24、開K2關閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護FeD若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則溶液中的SO42-移向Y極2012昌平區(qū)二模-11 已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1下列說法正確的是 ACH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 B反應中，反應物的總能量高于生成物總能量 C根據(jù)推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H >1929 kJ m

25、ol1D反應中的能量變化如右圖所示2012海淀二模-26. （16分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。天然氣H2H2OCO2N2NH3尿素CO(NH2)2CO2H2O混合氣H2O（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為 。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由： 。p1：3.0×104 kPap2：1.0×104 kPap3：1.0×103 kPa平衡混合物中氨的體積分數(shù)（3）右圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑AB

26、··條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平p1衡混合物中氨的體積分數(shù)。p2若分別用A(NH3)和B(NH3)表示從反應p3開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則A(NH3) B(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù) 。（填“變大”、“變小”或“不變”）。 在250、1.0×104 kPa下，H2的轉化率為 %（計算結果保留小數(shù)點后1位）。（4）NH3(g) 與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式

27、為 。（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為 。催化劑（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3） < 不變 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = -134 kJ/mol（3分，H 錯扣1分，未標狀態(tài)扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-2012海淀二模-28.（15分）

28、最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入 （填化學式）氣體。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應如下：陽極： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 陰極： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2

29、OH- （3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同。下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是 （填字母序號）。a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-) （

30、5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8、78.4。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計算結果保留小數(shù)點后1位）。（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+ 4H+ + 4e- = 2H2或4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- （寫成“2H+ + 2e- = H2”不扣分）（3）不變（3）abd（3分，對1個得1分，錯寫1個扣1分，多寫1個扣1分，扣完為止）（5）蒸餾（6）1.92012房山區(qū)二模

31、-26（13分）利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2、Mg2、SO42等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾。其加入藥品順序合理的是 。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 bNaOH、BaCl2、Na2CO3溶液cNaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 dBaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 。從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是 。（3）流程中，通過化學反應得到NaHCO3晶體。右圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表

32、示NaHCO3溶解度曲線的是 ，化學反應方程式是 。（4）流程中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，提純它的過程如下： 將碳酸鈉樣品加適量水溶解、 、 、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO310H2O。 對Na2CO310H2O脫水得到無水碳酸鈉。已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) H1= + 58.73 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1= +473.63 kJ·mol-1如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考

33、慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) H= 。電解（1）b d （2分）（2）2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH- （2分） H+半徑小于Na+半徑，H+比Na+得電子能力強 （2分）（3）d（1分），CO2 + NaCl + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl （2分，分兩步寫正確給分）（4）加熱蒸發(fā)、冷卻結晶 （2分）44kJ/mol （2分）2012東城二模-28. （15分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的

34、方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下： 煙氣 SO2回收氯堿工業(yè)NaHSO3HCl吸收裝置回收裝置合成塔 “吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 氣體放出熱量92.3 kJ（25 、101 kPa），反應的熱化學方程式是 ；上述流程中循環(huán)利用的物質是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 該反應的離子方程式是 （反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。分

35、析推測實驗步驟甲：生成了Fe(OH)3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反應b）.制備Fe(OH)3膠體并檢驗.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的 （填性質）可以檢驗步驟中是否得到了Fe(OH)3膠體； 根據(jù)反應b，說明步驟中液體顏色變化的原因是 （用離子方程式及必要的文字說明）； 經(jīng)討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存。請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2H

36、Cl(g) DH-184.6 kJ·mol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁達爾效應 加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應b逆向移動 由于化學反應速率：ba，化學反應限度：ab，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象 2012朝陽二模-26.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：請回答： （1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則Fe(CrO2)2中鐵元素是 價。（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·

37、;SiO2，則Fe(CrO2)2 可寫成 。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。 混合溶液乙中溶質的化學式是 。（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘

38、發(fā)肺癌和鼻咽癌， 所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72必須除去。 工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。 a電極的電極反應式是 ，b電極附近反應的離子方程式是 。（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎礦石、升高溫度（4） 少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H+2e-=H2，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2

39、O四2012北京市區(qū)縣二模試題分類匯編4化學平衡2012海淀二模-8高爐煉鐵的主要反應是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說法正確的是O C OACO2的電子式為BFe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產(chǎn)物不同C在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率D在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率2012東城二模-n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246811. T 時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g

40、)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是A. 反應開始至a點時v(H2)1 mol·L-1·min-1B. 若曲線對應的條件改變是升溫，則該反應DH0C. 曲線對應的條件改變是降低壓強D. T 時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.1252012昌平區(qū)二模-12在恒容條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）2 C（g）（H0），0.05.010.015.020.00.05.010.015.0時間/min1.02.03.04.05.06.0濃度/(mol·L-1)AC1.000.620.762

41、.003.00B1.86改變其他反應條件，在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如右圖所示，下列說法中正確的是A 第階段用C表示的平衡前的反應速率v (C)=0.1 mol/(L·S)B 第階段中B的平衡轉化率(B)為0.019C第階段的平衡常數(shù)K與第階段平衡常數(shù)K的大小關系是：KK D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C 2012朝陽二模-12. 煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變

42、化關系圖，下列說法正確的是：A01min，(CO)=1 mol/(L·min)；13min時，(CO)= (CO2)B當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且C3min時溫度由T1升高到T2，則Q0，再達平衡時D5min時再充入一定量的CO，a、b分別曲線表示n(CO) 、n(CO2)的變化2012房山區(qū)二模-12一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是 Aa點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等 Bb點和c點H2的轉化率相等 C

43、若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數(shù)不變D若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）小于0.4mol/L2012豐臺二模-10在容積固定的容器中發(fā)生反應X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是 A該反應正反應的反應熱H >0 B增大壓強，平衡向正反應方向移動 C圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5% D發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)2012海淀二模-26. （16分）合

44、成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。天然氣H2H2OCO2N2NH3尿素CO(NH2)2CO2H2O混合氣H2O（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為 。（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由： 。p1：3.0×104 kPap2：1.0×104 kPap3：1.0×103 kPa平衡混合物中氨的體積分數(shù)（3）右圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑AB··條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平p

45、1衡混合物中氨的體積分數(shù)。p2若分別用A(NH3)和B(NH3)表示從反應p3開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則A(NH3) B(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù) 。（填“變大”、“變小”或“不變”）。 在250、1.0×104 kPa下，H2的轉化率為 %（計算結果保留小數(shù)點后1位）。（4）NH3(g) 與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為 。（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為，在潮濕的環(huán)

46、境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為 。催化劑（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3） < 不變 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = -134 kJ/mol（3分，H 錯扣1分，未標狀態(tài)扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-2012西城二模-25（12分）碳單質在工業(yè)上有多種用途。（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸

47、氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是 。（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表： 物質T/ n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 。上述反應T1時的平衡常數(shù)為K1，T2時的平衡常數(shù)為K2。計算K1= 。根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）_。aT1T2 bT1T2 c無法比較 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是 。a增大c(NO) b增大壓強 c升高溫度 d移去部分F（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬。若0.5 mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6 mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是 。（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1（2