廊坊市第十中學(xué)九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)教案

1、.課題2：原子的構(gòu)造共2 課時【教學(xué)目的】1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；理解原子構(gòu)造示意圖是一種模型化的方法2.理解原子核外的電子是分層排布的；3. 以氯化鈉為例，理解離子形成的過程；4.知道相對原子質(zhì)量，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量【教學(xué)重點(diǎn)】1.原子的構(gòu)成及核外電子排布2.離子的形成過程和相對原子質(zhì)量的概念【教學(xué)難點(diǎn)】1.原子的構(gòu)成及原子構(gòu)造示意圖2.離子的形成過程和相對原子質(zhì)量的概念以及計(jì)算3.根據(jù)粒子的構(gòu)造示意圖判斷粒子的種類【教學(xué)流程圖】【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)一 導(dǎo)入新課老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖1. 詢問學(xué)生并找學(xué)生答復(fù)：化學(xué)變化中誰是最小的粒子2. 追問：假如把“化學(xué)變化四個字去

2、掉，這句話還成立嗎學(xué)生答復(fù)學(xué)生考慮導(dǎo)入課題原子的構(gòu)成教學(xué)環(huán)節(jié)二 講授新課-原子的構(gòu)成老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖1. PPT上放映原子的構(gòu)成示意圖，給學(xué)生2分鐘的時間閱讀53頁第二三自然段2. 提問各種粒子的帶電性3. 根據(jù)帶電性提問各粒子之間的等量關(guān)系4. 給學(xué)生2分鐘的時間閱讀53頁表3-1，并讓學(xué)生總結(jié)規(guī)律學(xué)生閱讀并歸納原子的構(gòu)成學(xué)生答復(fù)學(xué)生答復(fù)學(xué)生閱讀并考慮引出知識點(diǎn)原子的構(gòu)成以及原子、原子核、核外電子、質(zhì)子、中子的包含關(guān)系引出知識點(diǎn)：粒子的帶電性以及對應(yīng)的等量關(guān)系注：不是所有的原子都有中子；質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同教學(xué)環(huán)節(jié)三 原子核外電子的排布 老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖1. 給學(xué)生3分

3、鐘的時間閱讀54頁前兩個自然段，2. 向?qū)W生提問電子的運(yùn)動情況，電子能量以及電子的分層運(yùn)動學(xué)生閱讀學(xué)生答復(fù)引出知識點(diǎn):電子作高速的運(yùn)動；電子層共7 層，每層電子的排布情況老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖3. PPT播放原子中核外電子的動畫模型4. 原子的情況比較復(fù)雜，用簡單的原子的構(gòu)造示意圖表示，接下來老師帶著學(xué)生漸漸畫5. 老師在黑板上隨機(jī)寫出個原子名稱，讓三個男生三個女生上黑板去畫，下面的學(xué)生畫6個6. 讓學(xué)生觀察54頁圖3-12，提示學(xué)生每一橫行核每一縱行的原子構(gòu)造示意圖的規(guī)律學(xué)生觀察并加深印象學(xué)生跟隨老師畫6個學(xué)生在黑板上畫，其他學(xué)生在紙上畫學(xué)生觀察教會學(xué)生如何寫原子的構(gòu)造示意圖穩(wěn)固原子的構(gòu)造

4、示意圖引出知識點(diǎn)：每一橫行，電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)逐漸增加1；每一縱行，最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)逐漸增加1；最外層電子數(shù)大于4，小于4的易得失電子的情況教學(xué)環(huán)節(jié)四 離子的形成老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖1. 老師拿出一包食鹽，提問怎樣形成的2. 在黑板上展示鈉原子變成鈉離子，氯原子變成氯離子，引出離子陰陽離子的概念，以及離子符號的書寫和陰陽離子由于正負(fù)電荷互相吸引形成氯化鈉這種物質(zhì)的過程。3. 在黑板上寫出鉀、鎂、鋁、氟、氯、硫，讓3位男生3位女生在黑板上畫對應(yīng)的原子構(gòu)造示意圖、離子構(gòu)造示意圖以及對應(yīng)的離子符號，4. 以鈉離子的符號為例指出正負(fù)號前面的意義以及正負(fù)號的意義學(xué)生考慮學(xué)生觀察，理

5、解過程3位男生3位女生在黑板上畫對應(yīng)的原子構(gòu)造示意圖、離子構(gòu)造示意圖以及對應(yīng)的離子符號。其他的學(xué)生在紙上完成學(xué)生記憶并勾畫引導(dǎo)學(xué)生明確離子的形成過程，以及氯化鈉是由離子構(gòu)成的穩(wěn)固知識點(diǎn)：離子形成的過程教學(xué)環(huán)節(jié)五 相對原子質(zhì)量老師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖1. 在黑板上寫出1個氫原子的質(zhì)量，1個氧原子的質(zhì)量2. 帶兩學(xué)生勾畫相對原子質(zhì)量的定義，并作深化解釋，帶著學(xué)生作相關(guān)的計(jì)算題3. 讓學(xué)生觀察56頁表3-24.老師帶學(xué)生推導(dǎo)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)學(xué)生觀察，感慨質(zhì)量小的同時，表示記憶起來不方便學(xué)生觀察，根據(jù)定義作相應(yīng)計(jì)算學(xué)生觀察學(xué)生記到課本上引出相對原子質(zhì)量的概念引導(dǎo)學(xué)生明確離子的形成過程，以及氯化鈉是由離子構(gòu)成的注：相對原子質(zhì)量的單位為1學(xué)生得出結(jié)論：質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大，電子的質(zhì)量比照于質(zhì)子和中子來說質(zhì)量微乎其微。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上板書設(shè)計(jì)1.原子的構(gòu)造 質(zhì)子+ 原子核 原子 中子不帶電不顯電性 電子-在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2.原子的構(gòu)造示意圖3. 氯化鈉的形成過程4. 相對原子質(zhì)量=一個原子的實(shí)際質(zhì)量/一個碳12原子質(zhì)量