專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

1、專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應用一、課程標準【內(nèi)容標準】通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！緲藴式庾x】 幫助學生獲得未來發(fā)展所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的科學探究能力，是高中化學課程的主要目標之一。學習二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性質(zhì)，能使學生的元素和化合物知識更加全面、系統(tǒng)。在本單元的教學中應該重視幫助學生構建新的知識結構，使學生形成硫及其化合物的知識網(wǎng)絡。關注與化學有關的社會熱點問題， 逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想， 使學生在情感態(tài)度與價值觀方面得到和諧發(fā)展， 是高中化學課程的另一主要目標。 本單元教學中應利用二

2、氧化硫、 硫酸的應用及酸雨的相關知識， 讓學生認識到化學物質(zhì)在造福人類、 推動人類社會物質(zhì)文明發(fā)展中所起的作用，并形成化學物質(zhì)的不合理應用也會引起環(huán)境污染等社會問題的觀點， 進而使學生樹立科學地應用化學物質(zhì)促進社會可持續(xù)發(fā)展的科學發(fā)展觀。二、學習目標1知識與技能：認識硫及其化合物的主要性質(zhì)和應用。知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用。2過程與方法：通過對硫酸型酸雨形成的實驗探究，進一步學習基本的化學實驗技能，認識科學探究的意義。運用觀察、 實驗、查閱資料等多種手段獲取硫及其化合物的相關知識，并運用歸納、概括等方法來形成硫及其化合物的知識網(wǎng)絡。3情感態(tài)度與價值觀：了解二氧化

3、硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所導致的空氣污染的方法，形成良好的環(huán)境保護意識。逐步樹立珍惜自然、愛護環(huán)境、 合理使用化學物質(zhì)、促進社會可持續(xù)發(fā)展的觀念。三、教學建議1教學內(nèi)容的處理：【基本要求】了解二氧化硫的性質(zhì)和應用認識酸雨對環(huán)境的破壞，了解酸雨的成因和防治方法了解硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過程及濃硫酸的特性初步了解幾種重要硫酸鹽的用途通過對二氧化硫及硫酸性質(zhì)的歸納、總結，初步建立起S、 SO2 、H 2SO4 等硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡體系【彈性要求】了解硫的性質(zhì)和用途了解實驗室制取二氧化硫的方法掌握硫酸根離子的檢驗方法【發(fā)展要求】從氧化還原反應和非氧化還原反應的角度來進一步

4、理解硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，了解濃硫酸是重要的氧化劑、二氧化硫具有較強的還原性。2課時安排：二氧化硫的性質(zhì)和作用硫酸的制備和性質(zhì)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1 課時1 課時1 課時3實驗安排：建議至少安排以下演示實驗和學生分組實驗演示實驗。教材（蘇教版）P88觀察與思考欄目中關于SO2 的性質(zhì)實驗分組實驗。教材（蘇教版）P91觀察與思考欄目中關于濃硫酸的性質(zhì)實驗4教法參考：在本單元的教學中，可以利用圖片、報紙、 錄象等音像資料，采用多媒體手段幫助學生認識硫酸型酸雨的成因、危害、防治，還可以通過網(wǎng)絡來擴大學生的視野，使學生樹立強烈的環(huán)境保護意識。在硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化的教學中，可以通過引導學生

5、進行歸納、總結、實驗探究等多種形式，來幫助學生構建硫及其化合物知識的網(wǎng)絡體系。在進行二氧化硫的性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)的教學中，可運用實驗比較、分析比較等方法，讓學生學會用科學的方法學習元素及其化合物的知識。例如，將SO2 與 CO2的性質(zhì)進行比較， 將 SO2 的漂白作用與次氯酸的漂白作用進行比較，將濃硫酸跟鐵、銅的反應與稀硫酸與鐵、銅的作用進行比較等。四、參考資料1酸雨在正常狀況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時二氧化碳溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH 約為 5.6 5.7。在 1982 年 6月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH 小于 5.6 的降水（包

6、括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨。酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭排放的硫氧化物、燃燒石油及汽車尾氣排放的氮氧化物等酸性物質(zhì)。我國的酸雨具有以下特點：酸雨分布面廣；據(jù)對全國各個省、市、自治區(qū)調(diào)查表明，已有20多個出現(xiàn)酸雨。酸雨分布存在著明顯的區(qū)域性，主要集中在西南、 中南和華東地區(qū)， 并且有從北到南逐漸加重的趨勢。不少地區(qū)的酸雨已相當嚴重，而且逐年加重。酸雨的發(fā)展速度很快。酸雨主要是由硫酸及硫酸鹽引起的。要防治酸雨的污染， 最根本的途徑是減少人為的污染物排放。人為排放的二氧化硫主要是由于燃燒高硫煤 （煤中一般含硫的質(zhì)量分數(shù)為0.3 5）造成的， 因

7、此，研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用，是防治酸雨的有效途徑。具體做法是大力進行煤炭洗選加工，綜合開發(fā)煤、硫資源；對于高硫煤和低硫煤實行分產(chǎn)分運，合理使用；在煤炭燃燒過程中，采取排煙脫硫技術，回收二氧化硫，生產(chǎn)硫酸；發(fā)展脫硫煤、成型煤供民用；有計劃地進行城市煤氣化等。2二氧化硫的漂白作用SO2 溶解于水成亞硫酸，亞硫酸跟有色的有機物質(zhì)直接結合而成無色化合物。例如，把 SO2 通入微酸性的品紅溶液里， 溶液顏色就由紅色變?yōu)闊o色， 這是亞硫酸直接跟有色物質(zhì)結合的結果。這個反應可以用下面的化學方程式表示：品紅的結構里有一個發(fā)色團， 該發(fā)色團遇到亞硫酸后， 生成不穩(wěn)定的無色化合物， 改變了發(fā)色團的結構。

8、這種無色化合物不穩(wěn)定，遇熱時，又分解為發(fā)色團。3歷史上硫酸是如何被發(fā)現(xiàn)的據(jù)我國科學家考證， 在公元 650 683 年（唐高宗時） ，煉丹家孤剛子在其所著 黃帝九鼎神丹經(jīng)訣卷九中就記載著 “煉石膽取精華法 ”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。若用化學方程式表示則為：CuSO4·5H 2OCuSO4 5H 2O； CuSO4CuO SO3； SO3 H 2OH 2SO4這一發(fā)現(xiàn)比西方早五六百年。孤剛子不僅用這種硫酸分解過金礦，而且還發(fā)現(xiàn)了硫酸參與的許多驚奇的變化，如他知道稀硫酸對銅不能腐蝕的性質(zhì)。8 世紀阿拉伯煉金家賈比爾發(fā)現(xiàn)，將硝石和綠礬一起蒸餾，所得氣體溶于水得硫酸。后來人們還發(fā)現(xiàn)某

9、些礦泉中有濃厚的硫磺味道，可治療皮膚病， 這是因為河水長期接觸硫鐵礦（ FeS2）等，被緩慢氧化成微量H2SO4，使河水味道發(fā)酸。 這個變化可表示為：2FeS2 7O22H 2O2H2SO4 2FeSO4至于用硫磺燃燒（通過鉛室法）制硫酸，則是17世紀以后的事，而用接觸法制硫酸則更是 19 世紀以后才出現(xiàn)的。4銅與濃硫酸作用時，為何溶液變黑銅跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應時，常產(chǎn)生黑色沉淀， 有時會影響到藍色溶液的觀察。這往往是由于銅過量或濃硫酸的濃度不夠造成的。除了教材上介紹的反應外，加熱過程中還往往發(fā)生下列反應：5Cu 4H2SO4（濃）3CuSO4 Cu2S 4H 2OCu2S 2H 2S

10、O4（濃）CuSO4 CuS SO2十 2H 2OCuS 2H2SO4（濃）CuSO4 SO2十 S 2H 2O由于 Cu 2S 和 CuS 都是黑色的，因而使液體呈黑色。5濃、稀硫酸氧化作用不同的原因濃硫酸是一種氧化作用相當強的氧化劑，特別是當加熱時，它的氧化性就更強了。濃硫酸的氧化作用是由于分子里有氧化數(shù)為6 的硫所引起的。加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au 、Pt 例外）都能跟濃硫酸發(fā)生反應，但都沒有氫氣生成。在金屬活動性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性強弱的不同，硫酸分子里氧化數(shù)為 6 的硫，能被還原成不同氧化數(shù)的產(chǎn)物，如SO2、 S 和H2S 等。在一般情況下，大多生成SO2。在加熱情況下

11、，當還原性強的鋅跟濃硫酸作用時，主要生成SO2，但往往同時有單質(zhì)S 和H2S 生成。Zn 2H2SO4（濃）ZnSO 4 SO2十2H2 O3Zn 4H 2SO4（濃）3ZnSO4 s 4H 2O4Zn 5H2SO4（濃）4ZnSO4 H2S 4H 2O金屬的還原性越強，生成 S 和 H2S 的傾向就越大。 在金屬活動性順序里氫以后的拿屬，在加熱情況下跟濃硫酸反應，都生成SO2，而不生成S 和H2S。例如：Cu 2H2SO4（濃）CuSO4 SO2十2H2O稀硫酸跟活潑金屬反應，能放出H2。ZnH 2SO4 （稀）ZnSO 4 H2這種氧化作用， 實際上是由金屬跟稀硫酸里電離出來的氫離子反應而

12、引起的。因此， 稀硫酸的氧化作用是一般酸類共有的性質(zhì)。但氫離子只能氧化金屬活動性順序中位于氫前面的金屬，例如Mg 、Zn 、Fe 等，或者說是這些活潑金屬的還原性把氫離子還原了。而位于氫后面的金屬，例如Cu 、Ag 、Hg 等，則不能與稀硫酸反應。五、教學設計第一課時【創(chuàng)設情景】參考學生搜集的有關酸雨及酸雨危害的相關資料，通過觀看影視錄象、圖片資料等來激發(fā)學生的學習興趣。1872 年，美國化學家Smith ，首先提出了 “酸雨 ”一詞。從 1974 年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展 “世界環(huán)境日 ”的活動，其中 1983 年的主題是防治酸雨。1985 年，幾場酸雨過后，我國四川奉

13、節(jié)縣9 萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半?！締栴}提出】酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨 ”的罪魁禍首是誰呢？你想知道人們目前是如何防治酸雨的嗎？【指導閱讀】教材 P89 P90【歸納小結】一、硫酸型酸雨的成因和防治：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應有：2SO2+ O22SO3SO3+ H2O = H 2SO4SO2+ H2OH 2SO32H 2SO3+ O2 = 2H2SO42防治措施：從根本上防治酸雨 開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、 核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識，加強國際合作【問題提出】SO2 是一種無色

14、、有刺激性氣味、有毒的氣體，是一種大氣污染物，是空氣質(zhì)量監(jiān)測的重要氣體之一。酸雨已經(jīng)成為目前世界上非常嚴重的環(huán)境問題之一。酸雨的形成與SO2 的化學性質(zhì)密切相關，我們有必要來更加詳細地學習SO2 的化學性質(zhì)。二、 SO2 的性質(zhì)及其應用1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水* 大氣污染物通常包括： SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等【創(chuàng)設情景】按下圖進行演示實驗，學生認真觀察實驗現(xiàn)象【交流討論】觀察到的實驗現(xiàn)象說明SO2 具有怎樣的化學性質(zhì)？實驗現(xiàn)象：石蕊試液變紅；品紅溶液褪色；溴水褪色；高錳酸鉀溶液褪為無色；澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。【歸納小結】2 SO2

15、 的化學性質(zhì)及其應用SO2 是酸性氧化物SO2 + H 2OH2SO3 (二元中強酸 )SO2 + Ca(OH) 2 CaSO3 + H2O； CaSO3 + SO2 + H 2O Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H 2 O（實驗室用NaOH 溶液來吸收SO2 尾氣）* 減少燃煤過程中 SO2 的排放（鈣基固硫法）CaCO3CaO + CO 2； CaO + SO2 CaSO3SO2 + Ca(OH) 2 CaSO3 + H 2O2CaSO3 + O2 2CaSO4SO2 具有漂白性：常用于實驗室對SO2 氣體的檢驗【創(chuàng)設情景】將上述實驗中褪色了的品紅溶液進行加熱，

16、發(fā)現(xiàn)溶液變回紅色【對比分析】SO2 和某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，加熱后，這些無色物質(zhì)又分解成有色物質(zhì)?！練w納小結】活性炭漂白 活性炭吸附色素HClO 、O3、 H2O2 等強氧化劑漂白 將有色物質(zhì)氧化，不可逆SO2 漂白 與有色物質(zhì)化合，可逆 SO2 具有還原性2SO2 + O22SO3SO2+X2+2H2O 2HX+H 2SO4第二課時【提出問題】硫酸是當今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一。它在生產(chǎn)中具有廣泛的應用。那么目前工業(yè)上是如何制取硫酸的呢？【創(chuàng)設情景】展示接觸法制硫酸的設備模型或者指導學生查看教材91 頁中的硫酸制備流程圖?！痉治鲋v解】一、接觸法制硫酸流程設備反應生成二氧化硫沸騰爐S+

17、O2SO2 或 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO2接觸氧化接觸室2SO2 + O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3 + H 2O H2SO4* 為了防止形成酸霧，提高 SO3 的吸收率，常用濃硫酸來吸收 SO3 得到發(fā)煙硫酸【提出問題】 化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，那么，我們接下來學習硫酸的化學性質(zhì)及其應用?！緦W生活動】學生回答初中學習過的硫酸的性質(zhì)和應用二、硫酸的性質(zhì)及其應用1硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4 2H+ + SO42如： Fe2O3 + 3H 2SO4 Fe2 (SO4)3+

18、3H2O硫酸用于酸洗除銹【創(chuàng)設情景】演示：取大的表面皿兩只，其中一只倒入少量濃硫酸（用玻棒使之展成薄層），另一只倒入少量稀硫酸，待用。另取兩只1000mL 的大燒杯，懸罩在兩只盛有開水的小燒杯上，經(jīng)3 4 s，再移罩到兩只表面皿上。【學生活動】觀察現(xiàn)象： 罩在盛有濃硫酸的表面皿上的燒杯，其壁上的水霧頃刻消失，而另一只燒杯的燒杯壁則依然一片模糊。思考一下，這說明濃硫酸具有什么特性？可以如何應用濃硫酸的這種特性？【學習反饋】2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫緞?chuàng)設情景】演示：取一張濾紙，置于表面皿上。用膠頭滴管往濾紙上滴入幾滴濃硫酸?！緦W生活動】觀察現(xiàn)象：濾紙上濃硫酸滴到的地方迅

19、速變黑。思考一下，這說明濃硫酸具有什么特性？在實驗中使用濃硫酸時應注意什么？【學習反饋】3濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H 、O 按照 2 1 的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。濃硫酸具有強烈的腐蝕性，皮膚上不慎粘到濃硫酸時應用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO 3 溶液?！緞?chuàng)設情景】演示： 將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL 濃硫酸， 用如教材P92圖 4-6 所示的實驗裝置進行實驗?！緦W生活動】觀察現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，溶液變藍色，生成氣體可使品紅溶液褪色。思考一下，這說明濃硫酸具有什么特性？【學習反饋】4濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H244+ SO2

20、+2HOSO (濃)CuSO【分析講解】Cu 與濃硫酸反應的機理：Cu + H 2SO4 + H濃硫酸體現(xiàn)氧化性（ S 化合價降低）CuO + SO 22OCuO + H 2SO4 CuSO4 + H 2O硫酸體現(xiàn)酸性（ S 化合價不變）濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+ 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2 + H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6 價的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由 H +引起（只能氧化金屬活動順序表中H 前面的金屬） ?！緦W生活動】根據(jù)剛才的分析，寫出稀硫酸和濃硫酸分別與鋅粒反應的化學方程式【學習反饋】Zn + H 2 442 ； Zn + 2H 2SO)4+ SO

21、2 +SO ZnSO + HZnSO2H 2O【創(chuàng)設情景】展示：一鐵罐濃硫酸，密閉【學生活動】思考： 鐵可與硫酸反應，為什么可將硫酸密閉在鐵罐中？塞子可以不要嗎？【分析講解】濃硫酸將鐵氧化生成致密的氧化物保護膜，保護膜阻止鐵進一步與硫酸接觸，反應中斷，這種現(xiàn)象叫鈍化。冷的濃硫酸可以將鐵、鋁鈍化，可以用鐵槽車或鋁槽車儲存或裝運?！咎骄炕顒印咳∵m量的蔗糖于小燒杯中，通過玻璃棒引流往蔗糖中加入濃硫酸。認真觀察現(xiàn)象，并運用所學的知識分析這些現(xiàn)象說明了濃硫酸的哪些性質(zhì)？【學習反饋】蔗糖變黑， 體積膨脹， 產(chǎn)生疏松多孔的碳柱 濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺，燒杯口有白霧 濃硫

22、酸吸水放熱，使水汽化聞到有刺激性氣味 濃硫酸有強氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產(chǎn)生 SO2C + 2H 2SO4(濃 )CO2 + 2SO + 2HO第三課時【提出問題】硫在自然界主要以硫單質(zhì)（游離態(tài)） 、硫化物和硫酸鹽（化合態(tài)）等形式存在。【學生活動】S 元素有 2、+4、+6 等多種價態(tài)， 請大家列舉不同價態(tài)的含硫化合物，并寫出它們的化學式。【學習反饋】一、不同價態(tài)的硫的化合物1 2 價： H 2S、Na2S、 FeS； +4 價： SO2、 H 2SO3、 Na2SO3+6 價： SO3、 H2SO4、Na2SO4、 BaSO4、 CaSO4 、FeSO4【指導閱讀】P93 幾種

23、重要的硫酸鹽2幾種重要的硫酸鹽【提出問題】人類對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實現(xiàn)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。以硫為原料生產(chǎn)硫酸的過程就是一個很好的例證。請同學們從S 元素化合價的角度分析一下相關的硫及其化合物的轉(zhuǎn)化過程【學生反饋】S 轉(zhuǎn)化為 SO2 和 SO2 的催化氧化中S 元素的化合價升高，屬于氧化還原反應，而SO3 和水化合的反應中，S 元素的化合價不變，屬于非氧化還原反應。二、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【分析講解】1通過氧化還原反應實現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化20+4+6SSSS2通過非氧化還原反應實現(xiàn)含相同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實驗室制取H 2S原理： FeS + H 2SO4(稀

24、) FeSO4 + H 2S裝置：啟普發(fā)生器、固體+液體反應的簡易裝置檢驗： H2S + CuSO4 CuS+ H 2 SO4尾氣處理： H 2S + 2NaOH Na2S + H2O實驗室制取 SO2原理： Na 2SO3 + H 2SO4(濃 ) Na2SO4 + H 2O + SO 2裝置：固體 +液體反應的簡易裝置（不能用啟普發(fā)生器）【提出問題】硫酸鹽除了 BaSO 、 PbSO 外，大多數(shù)都可溶于水。SO 2可以和 Ba2+444結合生成 BaSO4 沉淀，實驗室經(jīng)常利用這個性質(zhì)來檢驗SO42 ?！狙菔緦嶒灐糠謩e取少量的 Na2CO3、AgNO 3 和 Na2SO4 溶液于試管中，滴

25、入BaCl2 溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。再分別往沉淀中加入足量鹽酸，觀察現(xiàn)象。另取少量Na2 SO3 溶液于試管中，加入 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將濁液分成兩份，分別加入鹽酸和硝酸，觀察沉淀是否溶解?！局v解分析】通過上述實驗可以看出，在 SO42 離子檢驗的時候， SO32、CO32 、Ag +等離子均可能會產(chǎn)生干擾。利用沉淀能否溶于鹽酸（不是硝酸，硝酸有強氧化性會將 BaSO3 氧化為 BaSO4）來排除 CO32、SO32的干擾。 可以先加鹽酸酸化，通過沒有白色沉淀產(chǎn)生來排除Ag +的干擾?！練w納小結】SO42離子的檢驗： SO42+ Ba2+ BaSO4取少量待測液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白

26、色沉淀六、習題處理1教材習題參考答案CC A S+O2SO2；2SO2 + O22SO3 ； SO3+ H2O H2SO4 SO 2 與水化合生成 H2 SO3， H2SO3 被氧氣氧化生成硫酸：2H2SO3 + O 2 2H2SO4。硫酸是強電解質(zhì)，能電離出SO42。且 H2SO4 比 H 2SO3 更容易電離出 H +，因而溶液中H+ 濃度增大， pH 減小。 應用溶液中電荷守恒求出Fe3+ 和 Fe3+濃度：C(H +) + 2 C(Fe 2+) + 3 C(Fe 3+) 2 C(SO42 )C(H +) C(Fe2+) C(Fe 3+) 2 mol/L溶解最多的 Fe 粉以后，溶液變?yōu)?/p>

27、FeSO4 溶液，此時2+2) 6 mol/LC(Fe)C(SO 4根據(jù) Fe 元素守恒，最多可溶解的Fe 為：（ 0.1L ×6mol/L 0.1L ×2mol/L 0.1L ×2mol/L ） ×56g/mol 11.2g 第一種：CaCO3CaO + CO 2； CaO + SO2 CaSO3 ； 2CaSO3 + O 2 2CaSO4第二種：MgCO 3MgO + CO 2；MgO + SO 2 MgSO 3 ； 2MgSO 3 + O2 2MgSO 4 這種做法并不可取。加高煙囪只能降低地面的二氧化硫濃度，沒有降低二氧化硫的排放量，并沒有從根本

28、上消除二氧化硫可能帶來的污染。 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H 2O； SO2 + NaOH NaHSO 3 至少需要 NaOH 溶液 446.43L 。2補充練習【基本練習】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（）A 濃硫酸B 稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸答案： A導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2 有關的是（）A 酸雨B 光化學煙霧C臭氧空洞D 溫室效應答案： A關于 SO2 和 Cl 2 的說法錯誤的是（）A 都是大氣污染物B密度都比空氣大C水溶液都呈酸性D都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久褪色答案：D SO2 是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2 含量不得超過0.0

29、2mg·L 1。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A 全部B CD答案：B煤是重要的化工原料，用煤做燃料， 不僅是極大的浪費，而且煤中含有的硫在燃燒時生成二氧化硫氣體，造成環(huán)境污染。東北某城市冬季取暖約150 天，每天消耗含硫1%的煤200 t ，該城市冬季向大氣排放t 二氧化硫氣體， 從環(huán)境保護的角度考慮，請你提出一條合理化建議。答案： 600；改用其它更潔凈的燃料（如管道煤氣等）或能源、在燃煤中添加生石灰等汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發(fā)生反應的化學方程式

30、是_。室內(nèi)有汞蒸氣時應進行通風以降低汞蒸氣濃度，這時通風口裝在墻的_（填“上”或 “下 ”）部的效率高。答案： Hg S HgS ；下硫酸具有下列性質(zhì)：A 在水溶液中電離，并呈強酸性；B具有高沸點，難揮發(fā)性；C濃硫酸具有吸水性；D 濃硫酸具有脫水性；E濃硫酸具有強氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。（）亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氣體。（）氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時產(chǎn)生氯化氫氣體。（）濃硫酸能用來干燥H2、 O2、Cl 2 等，但不能用來干燥NH 3、 HI等。（）紙張、布條等遇到濃硫酸會慢慢變黑。（）答案： AE； A； B； ACE； D【達

31、標習題】為了除去混入CO2 中的 SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A 飽和燒堿溶液B 飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D 濃硫酸答案：B以硫酸和銅為原料，通過以下兩個途徑都可以制得CuSO4。途徑一：銅和濃硫酸反應途徑二：先將銅與空氣反應，產(chǎn)物再與稀硫酸反應分別寫出途徑一、二中有關的化學方程式：從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，更適合通過途徑來制取CuSO4，簡要地說明原因。答案： 方程式略；二；制取等量的CuSO4，消耗硫酸的量途徑一是途徑二的兩倍，且途徑一反應生成SO2 帶來空氣污染。測定煙霧中SO2 的含量，可做下列實驗：取100L該空氣，通過盛放足量H 2O2 水溶液的吸收瓶

32、，使它們充分反應生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2 溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定白色沉淀的質(zhì)量為11.65g。寫出 SO2 與 H2O2 溶液反應生成硫酸的化學方程式寫出硫酸與BaCl2 溶液反應的離子方程式100L該空氣中，SO2 的物質(zhì)的量為。答案：SO2 + H 2O2H2SO4； SO42 + Ba2+BaSO4； 0.05mol汽車尾氣（含有烴類、CO、 SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器 ”（用鉑、 鈀合金作催化劑） 。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2 轉(zhuǎn)化。寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式_； “催化轉(zhuǎn)換器 ”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是_ ；控制城市空氣污染源的方法可以有（）A 開發(fā)氫能源B 使用電動車C植樹造林D 戴上呼吸面具答案： 2CO + 2NO 2CO2 + N 2 ； SO2 被催化氧化為SO3； AB已知實驗室制取H 2S 氣體的原理是： H2S