人教版高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(70張)(共70張)

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 1、請(qǐng)同學(xué)們回憶常、請(qǐng)同學(xué)們回憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)。見(jiàn)元素的化合價(jià)。 2、請(qǐng)同學(xué)們回憶四、請(qǐng)同學(xué)們回憶四種基本反應(yīng)類(lèi)型。種基本反應(yīng)類(lèi)型。一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、基本反應(yīng)類(lèi)型、基本反應(yīng)類(lèi)型思考題思考題 Fe2O33CO=2Fe3CO2、CH42O2=CO22H2O兩反應(yīng)屬何種基本反兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類(lèi)型應(yīng)類(lèi)型? 【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，說(shuō)明此種分類(lèi)方法不能包括任何一種，說(shuō)明此種分類(lèi)方法不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。按照反應(yīng)物和生成物的所有化學(xué)反應(yīng)。按照反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)來(lái)區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有

2、局限性。類(lèi)別及種類(lèi)來(lái)區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有局限性。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 問(wèn)題什么是氧化反應(yīng)？什么問(wèn)題什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？是還原反應(yīng)？n 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。叫做氧化反應(yīng)。n 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。叫做還原反應(yīng)。二、氧化還應(yīng)反應(yīng)二、氧化還應(yīng)反應(yīng)n1、從得氧失氧的角度分析、從得氧失氧的角度分析凡是有得氧凡是有得氧失氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)叫氧化還原叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。 分析從得失氧角度分析，分析從得失氧角度分析，在在C2CuO=2CuCO2反應(yīng)反應(yīng)中中CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)，失去氧發(fā)生

3、了還原反應(yīng)，C得到氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以得到氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看既發(fā)生了氧化反應(yīng)又從整體上看既發(fā)生了氧化反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還發(fā)生了還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。n 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，一種【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)的氧被奪去。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的氧被奪去。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的。行的。n 【定義】【定義】一種物質(zhì)被氧化的同一種物質(zhì)被氧化的同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫

4、做氧時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。n 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，叫做氧化還原反應(yīng)。進(jìn)行，叫做氧化還原反應(yīng)。 問(wèn)題：從得氧失氧的角度，問(wèn)題：從得氧失氧的角度，如何分析如何分析2Na + Cl2=2NaCl ？ 由于上面方法不能適合于無(wú)由于上面方法不能適合于無(wú)氧參與的氧化還應(yīng)反應(yīng)，因而有氧參與的氧化還應(yīng)反應(yīng)，因而有一定的局限性。同時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)一定的局限性。同時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中通常有化合價(jià)變氧化還原反應(yīng)中通常有化合價(jià)變化，故我們從化合價(jià)升降的角度化，故我們從化合價(jià)升降的角度來(lái)觀察氧化還應(yīng)反應(yīng)。來(lái)觀察氧化還應(yīng)反應(yīng)。 2 、從化合價(jià)變化的角度分析、

5、從化合價(jià)變化的角度分析v 思考與交流思考與交流 以氫氣與氧化以氫氣與氧化銅的反應(yīng)、碳和氧化銅、碳和水銅的反應(yīng)、碳和氧化銅、碳和水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)為例來(lái)分析蒸氣反應(yīng)反應(yīng)為例來(lái)分析,氧化還氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系么關(guān)系? 歸納：歸納： 化合價(jià)升高被氧化（即氧化反應(yīng)）；化合價(jià)升高被氧化（即氧化反應(yīng)）； 化合價(jià)降低被還原（即還原反應(yīng)）?；蟽r(jià)降低被還原（即還原反應(yīng)）。v 結(jié)論結(jié)論: v 化合價(jià)升高被氧化；化合價(jià)降低被還原?；蟽r(jià)升高被氧化；化合價(jià)降低被還原。v 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)不是氧

6、化還原應(yīng)；沒(méi)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（即非氧化還原反應(yīng)）。反應(yīng)（即非氧化還原反應(yīng)）。 v 同一氧化還原反應(yīng)中同一氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高的總價(jià)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。 說(shuō)明：利用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，不僅能說(shuō)明：利用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無(wú)得氧失分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無(wú)得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。氧但反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)v 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v一、化學(xué)反類(lèi)型一、化學(xué)反類(lèi)型v1、基本反應(yīng)類(lèi)型、基本反應(yīng)類(lèi)型 2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原

7、反應(yīng)v二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng) 1、從得氧失氧的角度分析、從得氧失氧的角度分析 2 、從化合價(jià)變化的角度分析、從化合價(jià)變化的角度分析隨堂練習(xí)v 1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（應(yīng)的是（ ）。）。v A、CaCO3受熱分解放出受熱分解放出CO2 v B、以、以MnO2為催化劑，為催化劑，KClO3分解分解放出放出O2v C、鐵與稀硫酸反應(yīng)、鐵與稀硫酸反應(yīng) v D、2NaCl2=2NClv2、分析以下反應(yīng)，指出元素合價(jià)升降情況、分析以下反應(yīng)，指出元素合價(jià)升降情況及發(fā)生反應(yīng)的情況，不是氧化還原反應(yīng)的指及發(fā)生反應(yīng)的情況，不是氧化還原反應(yīng)的指出類(lèi)型。出類(lèi)型。vN

8、aCl2 = 2NaCl SO2 =SO2 MgO2 2MgO vCO2C=2CO vCaCO3=CaOCO2 v C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【預(yù)備知識(shí)】【預(yù)備知識(shí)】v 離子化合物：離子化合物：通過(guò)陰陽(yáng)離子結(jié)合形通過(guò)陰陽(yáng)離子結(jié)合形成的化合物叫做離子化合物。成的化合物叫做離子化合物。例如，金例如，金屬氧化物和鹽類(lèi)物質(zhì)。屬氧化物和鹽類(lèi)物質(zhì)。離子化合物主要離子化合物主要在金屬元素和非金屬元素之間形成。在金屬元素和非金屬元素之間形成。v 共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物叫做共價(jià)化合物。對(duì)形成的化合物叫做共價(jià)化合物。例如，例如，酸和非金屬氧化物

9、、氫化物等。酸和非金屬氧化物、氫化物等。共價(jià)化共價(jià)化合物主要在非金屬元素之間形成。合物主要在非金屬元素之間形成。 3 、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析v 探索與發(fā)現(xiàn)請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合氯氣分別探索與發(fā)現(xiàn)請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合氯氣分別與鈉和氫氣反應(yīng)，分析電子轉(zhuǎn)移與氧化還原與鈉和氫氣反應(yīng)，分析電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)的關(guān)系。氯氣與鈉反應(yīng)：氯氣與鈉反應(yīng)：v 原子失去或得到原子失去或得到1個(gè)電子，化個(gè)電子，化合價(jià)升高或降低合價(jià)升高或降低1價(jià)。有電子得失的價(jià)。有電子得失的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。Cl2得到得到電子，化合價(jià)降低，被還原；電子，化合價(jià)降低，被還原； Na失失去電子

10、，化合價(jià)升高，被氧化。去電子，化合價(jià)升高，被氧化。氯氣與氫氣反應(yīng)：氯氣與氫氣反應(yīng)：v 對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。共用電子對(duì)偏向或偏離共用電子對(duì)偏向或偏離1個(gè)電子，化合價(jià)降低個(gè)電子，化合價(jià)降低或升高或升高1價(jià)。在現(xiàn)場(chǎng)氯化氫時(shí)，電子對(duì)偏向價(jià)。在現(xiàn)場(chǎng)氯化氫時(shí)，電子對(duì)偏向Cl原子，化合價(jià)降低，被還原；電子對(duì)偏離原子，化合價(jià)降低，被還原；電子對(duì)偏離Na原子，化合價(jià)升高，被氧化。原子，化合價(jià)升高，被氧化。結(jié)論結(jié)論v 凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）的反應(yīng)都是的反

11、應(yīng)都是氧化還應(yīng)反應(yīng)氧化還應(yīng)反應(yīng)；凡是沒(méi)有電；凡是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）的反應(yīng)都子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）的反應(yīng)都是非氧是非氧化還應(yīng)反應(yīng)。化還應(yīng)反應(yīng)。v 物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)還原反應(yīng)。v 化合價(jià)升高（或降低）的價(jià)數(shù)化合價(jià)升高（或降低）的價(jià)數(shù)等等于于失去（或得到）的電子數(shù)，同一反應(yīng)失去（或得到）的電子數(shù)，同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)中得到電子總數(shù)等于等于失去電子總數(shù)。失去電子總數(shù)。小小 結(jié)結(jié)v氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的概念v 有化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失

12、或偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。v 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：v 氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的反應(yīng)， 實(shí)質(zhì)是實(shí)質(zhì)是物質(zhì)中某元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離）。物質(zhì)中某元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離）。 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)： 還原反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是物還原反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是物質(zhì)中某元素原子得到電子（或電子對(duì)偏向）。質(zhì)中某元素原子得到電子（或電子對(duì)偏向）。v 氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化元素的化合價(jià)發(fā)生變化。合價(jià)發(fā)生變化。v 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子發(fā)生電子轉(zhuǎn)

13、移（得失或偏移）。轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。v 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：同一反應(yīng)中得同一反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。v 電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系： 失去電子失去電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)； 得到電子得到電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 口訣：口訣：失升氧，得降還。失升氧，得降還。4基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系系 學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn) 討論四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧討論四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并畫(huà)出它們化還原反應(yīng)的關(guān)系，并畫(huà)出它們之間的關(guān)系圖和

14、交叉分類(lèi)圖。之間的關(guān)系圖和交叉分類(lèi)圖。v 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。v 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。v 化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。5氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線(xiàn)橋法：）雙線(xiàn)橋法： 雙線(xiàn)橋法：雙線(xiàn)橋法：表示同種元素的原子表示同種元素的原子在反應(yīng)前后電子得失情況的圖式。在反應(yīng)前后電子得失情況的圖式。 方法：方法：雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應(yīng)物雙

15、線(xiàn)橋的箭頭始于反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的原子，指向中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的原子，指向生成物中發(fā)生化合價(jià)變化后對(duì)應(yīng)元素的生成物中發(fā)生化合價(jià)變化后對(duì)應(yīng)元素的原子。并標(biāo)明原子。并標(biāo)明“失去失去”或或“得到得到”電子電子總數(shù)。總數(shù)。 步驟：步驟：標(biāo)變價(jià)，畫(huà)線(xiàn)橋，注得失。標(biāo)變價(jià)，畫(huà)線(xiàn)橋，注得失。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v 請(qǐng)同學(xué)們利用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們利用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？哪種物質(zhì)被還原？哪種物質(zhì)被還原？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用雙線(xiàn)橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：用雙線(xiàn)橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：v 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各

16、元素的化合價(jià)及正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化。其變化。v 兩個(gè)線(xiàn)橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線(xiàn)橋的方向是兩個(gè)線(xiàn)橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線(xiàn)橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素?；蟽r(jià)變化的同種元素。v 電子符號(hào)用電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示來(lái)表示v 得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子每個(gè)原子得失電子數(shù)。數(shù)。 注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。（2）單線(xiàn)橋法：）單線(xiàn)橋法： 含義：含義：?jiǎn)尉€(xiàn)橋法是表示反應(yīng)物中單線(xiàn)橋

17、法是表示反應(yīng)物中原子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的圖式。原子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的圖式。 方法：方法：箭頭由化合價(jià)升高的原子，箭頭由化合價(jià)升高的原子，指向化合價(jià)降低的原子，在線(xiàn)上標(biāo)出電指向化合價(jià)降低的原子，在線(xiàn)上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 步驟：步驟：標(biāo)變價(jià)，畫(huà)線(xiàn)橋，注得失。標(biāo)變價(jià)，畫(huà)線(xiàn)橋，注得失。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v 請(qǐng)同學(xué)們利用單線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們利用單線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？哪種物質(zhì)被還原？哪種物質(zhì)被還原？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 1、概念、概念 ：

18、（1）氧化劑和還原劑）氧化劑和還原劑 【氧化劑】在氧化還應(yīng)反應(yīng)中，起氧化作【氧化劑】在氧化還應(yīng)反應(yīng)中，起氧化作用的物質(zhì)叫做用的物質(zhì)叫做氧化劑氧化劑，氧化劑具有，氧化劑具有氧化性氧化性。 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得到電子所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）叫做的物質(zhì)）叫做氧化劑氧化劑；v 【還原劑】起還原作用的物質(zhì)叫做【還原劑】起還原作用的物質(zhì)叫做還原劑還原劑，還原劑具有還原劑具有還原性還原性。v 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）叫做的物質(zhì)）叫做還原劑還原劑。 氧化劑：氧化劑：得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原 還原劑：還原劑

19、：失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化 口訣：口訣：失升氧失升氧 還原劑；還原劑；得降還得降還氧化劑氧化劑v（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物v 氧化反應(yīng)（化合價(jià)升高）的產(chǎn)物叫氧化反應(yīng)（化合價(jià)升高）的產(chǎn)物叫做做氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；v 還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的產(chǎn)物叫還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的產(chǎn)物叫做做還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物。（3）氧化性和還原性）氧化性和還原性 氧化性氧化性：氧化劑具有的性質(zhì)叫做氧：氧化劑具有的性質(zhì)叫做氧化性?；浴?得得電子的性質(zhì)叫做電子的性質(zhì)叫做氧化性氧化性。 化合價(jià)可以化合價(jià)可以降低降低的物質(zhì)有氧化性。的物質(zhì)有氧化性。 還原性還原性：還原劑具有的性質(zhì)叫做還：還原劑具

20、有的性質(zhì)叫做還原性。原性。 失失電子的性質(zhì)叫做電子的性質(zhì)叫做還原性還原性。 化合價(jià)可以化合價(jià)可以升高升高的物質(zhì)有還原性。的物質(zhì)有還原性。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v 請(qǐng)同學(xué)們分析下列化合價(jià)變化情況，并指請(qǐng)同學(xué)們分析下列化合價(jià)變化情況，并指出哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？出哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是還原產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是還原產(chǎn)物？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（1）氧化劑：）氧化劑：化合價(jià)可以降低的物質(zhì)。化合價(jià)可以降低的物質(zhì)。 例如，活潑的非金屬單質(zhì)：例如，活潑的非金屬單質(zhì)

21、：O2、Cl2等；含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：等；含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3、CuCl2等等 ；含某些較高化合價(jià)；含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4等。等。 常見(jiàn)氧化劑：常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、 FeCl3、 KMnO4、濃、濃H2SO4、HNO3v（2）還原劑：）還原劑：化合價(jià)可以升高的物質(zhì)?；蟽r(jià)可以升高的物質(zhì)。v 例如，活潑或較活潑的金屬：例如，活潑或較活潑的金屬：K、Na、Al、Mg等；含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的等；含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價(jià)元素的化合等；

22、含有較低化合價(jià)元素的化合物：物：H2S、KI等。等。 常見(jiàn)還原劑：常見(jiàn)還原劑： Na、 K、 C、H2 、H2S、KI （3）既可作氧化劑又可作還原劑的）既可作氧化劑又可作還原劑的物質(zhì)：物質(zhì)：化合價(jià)既可以升高，又可以降低化合價(jià)既可以升高，又可以降低的物質(zhì)。的物質(zhì)。 在有可變化合價(jià)的化合物中，具有在有可變化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；等；含有較低化合價(jià)元素，同時(shí)又含有較高含有較低化合價(jià)元素，同時(shí)又含有較高化合價(jià)元素的化合物，例如，化合價(jià)元素的化合物，例如，HCl既可既可作氧化劑，

23、又可作還原劑。作氧化劑，又可作還原劑。3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱：奪取奪取電子能力的強(qiáng)弱；電子能力的強(qiáng)弱；還原性強(qiáng)弱：還原性強(qiáng)弱：失去失去電子能力的強(qiáng)弱。電子能力的強(qiáng)弱。（1）根據(jù)金屬活潑性判斷：）根據(jù)金屬活潑性判斷：還原性：還原性：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性（失電子能力）逐漸減弱；單質(zhì)的還原性（失電子能力）逐漸減弱；氧化性：氧化性：金屬陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）逐漸增強(qiáng)。金屬陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）逐漸增強(qiáng)。 （2）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：v分析：分析：CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2v氧化性：氧化性：CuCl2FeCl2

24、； 還原性：還原性：FeCu。結(jié)論：結(jié)論：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物?；顚W(xué)活用活學(xué)活用v 1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還、根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱：原性的強(qiáng)弱：v Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 v 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 v 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 v 2、如何用實(shí)驗(yàn)證明氧化性：、如何用實(shí)驗(yàn)證明氧化性： Ag+ Cu2+（3）依據(jù)元素化合價(jià)判斷）依據(jù)元素化合價(jià)判斷 最高價(jià)最高價(jià)只有氧化性；最低價(jià)只有氧化性；最低價(jià)只有還只有還原性

25、；中間價(jià)原性；中間價(jià)既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。 一般而言，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)一般而言，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高越高，其氧化性其氧化性越強(qiáng)越強(qiáng)；價(jià)態(tài)；價(jià)態(tài)越低越低，其氧化性，其氧化性越弱越弱。 對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越低越低，其還原性，其還原性越強(qiáng)越強(qiáng)；價(jià)態(tài)；價(jià)態(tài)越高越高，其還原性，其還原性越弱越弱 【注意】氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易【注意】氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。其氧化性就

26、越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類(lèi)型四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類(lèi)型v（1）基本型：）基本型： 不同物質(zhì)的不同元素之間的氧化還不同物質(zhì)的不同元素之間的氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。例如，例如，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu.v（2）復(fù)雜型：）復(fù)雜型：v 多種物質(zhì)多種元素之間發(fā)生的氧化多種物質(zhì)多種元素之間發(fā)生的氧化或還原的氧化還原反應(yīng)?；蜻€原的氧化還原反應(yīng)。v例如，例如，3C+2KNO3+S=K2S+N2+3CO2 v（3）自身氧化還應(yīng)反應(yīng)：）自身氧化還應(yīng)反應(yīng)： 同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。 例如，例如，2KClO3=2K

27、Cl+3O2 歧化反應(yīng)：歧化反應(yīng)： 同一種物質(zhì)中的同一種元素化合價(jià)同一種物質(zhì)中的同一種元素化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)。既升高又降低的氧化還原反應(yīng)。 例如，例如，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O v （4）歸中反應(yīng)：）歸中反應(yīng)：同種元素不同價(jià)態(tài)同種元素不同價(jià)態(tài)間生成同價(jià)態(tài)產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)。間生成同價(jià)態(tài)產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)。v 例如，例如，2H2S+SO2=3S+2H2O ； KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 【同種元素氧化還原反應(yīng)】【同種元素氧化還原反應(yīng)】： 只靠攏，不相交，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。只靠攏，不相交，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。 【練習(xí)】【練習(xí)】 1、請(qǐng)分析上述反

28、應(yīng)的氧化劑和還原劑及比值，、請(qǐng)分析上述反應(yīng)的氧化劑和還原劑及比值，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2、請(qǐng)分析、請(qǐng)分析5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型。類(lèi)型。小小 結(jié)結(jié)v三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑v（1）氧化劑和還原劑）氧化劑和還原劑 （2）氧化劑和還原）氧化劑和還原劑的表現(xiàn)劑的表現(xiàn) （3）氧化性和還原性）氧化性和還原性 （4）氧）氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷v四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類(lèi)型四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類(lèi)型v（1）基本型）基本型v（2）復(fù)雜型）復(fù)雜型v（3）自身氧化還原反應(yīng)）自身氧化還原反應(yīng)v（4）歸中反應(yīng)）歸中反應(yīng)

29、活學(xué)活用活學(xué)活用v 1、具有還原性的離子是（、具有還原性的離子是（ ）v A、MnO4- B、NO3- v C、Br- D、Fe3+v2、下列變化需加入還原劑的是（、下列變化需加入還原劑的是（ ）vA. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ vC. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO2v3、已知有如下反應(yīng)：、已知有如下反應(yīng)：v 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，v 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，v ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，v 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2。v 下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正下列各微粒氧化能力由強(qiáng)

30、到弱的順序正確的是（確的是（ ）v A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 v B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+v C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 v D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2 v 4、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：v2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，v2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，v2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-而而又不影響又不影響Fe2+和和Cl-，可加入的試劑是（，可加入的

31、試劑是（ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)v 用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子得失，指出氧化用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？質(zhì)被還原？v2NaCl22NaCl vMnO24HClMnCl2Cl22H2OvCl2H2OHClHClOv2H2SSO23S2H2O知識(shí)延伸知識(shí)延伸v1氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律v2、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)方程式配平1氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律 （1）守恒律）守恒律 氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等；化氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等；化合價(jià)升降總數(shù)相等。

32、合價(jià)升降總數(shù)相等。 即：氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)即：氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。方程式。 （2）價(jià)態(tài)律）價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性、

33、還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性、還原性。 （3）強(qiáng)弱律）強(qiáng)弱律 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）+ne ne 應(yīng)用：應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；弱；在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。性弱的物質(zhì)。 （4）轉(zhuǎn)化律）轉(zhuǎn)化律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變

34、化遵循：化合價(jià)的變化遵循： 高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià) 中間價(jià)（歸中反應(yīng)）中間價(jià)（歸中反應(yīng)） 中間價(jià)中間價(jià)高價(jià)低價(jià)（歧化反應(yīng)）高價(jià)低價(jià)（歧化反應(yīng)） 同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。 應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。（5）難易律）難易律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，

35、質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）又難得電子。） 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)； 一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?；宰顝?qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 2、氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟、氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟標(biāo)變價(jià)：標(biāo)變價(jià)：確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)。確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)。列變化：列變化：計(jì)算化合價(jià)變化：變化值計(jì)算化合價(jià)變化：變化值下標(biāo)數(shù)。下標(biāo)數(shù)。使相等：使相

36、等：計(jì)算最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)計(jì)算最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù) 相等。相等。 配系數(shù)：配系數(shù)：觀察配平不變價(jià)元素觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它一般先配其它 元素，最后配元素，最后配H和和O )，檢查后劃等號(hào)。，檢查后劃等號(hào)。AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價(jià)升高化合價(jià)升高6化合價(jià)降低化合價(jià)降低11116663 6標(biāo)變價(jià)：標(biāo)變價(jià)：確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)。確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)。列變化：列變化：計(jì)算化合價(jià)變化：變化值計(jì)算化合價(jià)變化：變化值下標(biāo)數(shù)。下標(biāo)數(shù)。使相等：使相等：計(jì)算最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)計(jì)算最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù) 相等。相等。配系數(shù)：配系數(shù)：觀察配平不變價(jià)元素觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它一般先配其它 元素，最后配元素，最后配H和和O )，檢查后劃等號(hào)。，檢查后劃等號(hào)。練習(xí)練習(xí)1、配平方程式、配平方程式C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合價(jià)升高化合價(jià)升高4化合價(jià)降低化合價(jià)降低14和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為4 111 4 44 44 42練習(xí)練習(xí)2、配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2化合價(jià)升高化合價(jià)升高5化合價(jià)降低化合價(jià)降低45和和4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為20