甘肅省古浪縣第二中學2020屆高三化學復習限時訓練9-11（無答案）

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根班級 姓名 第 九 次碳、硅及其重要化合物1按要求書寫反應方程式。(1)制水煤氣(2)制備粗硅(3)Mg在CO2中燃燒(4)“水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)(5)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式(7)Si和氫氟酸的反應的化學方程式(8)Si和NaOH溶液反應的離子方程式(9)SiO2和氫氟酸的反應的化學方程式(10)SiO2和NaOH溶液反應的離子方程式(11)向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“

2、15;”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化()(3)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2() (4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()(5)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料()(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品()(7)玻璃容器可長期盛放各種酸()(8)Si和SiO2都用于制造光導纖維()(9)石英只能用于生產(chǎn)光導纖維() (10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅() (11)二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸()班級 姓名 第 十 次氯及其氯的化合物練習題1按要求書寫反應方程式(除標

3、注的外，其余均寫離子方程式)。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2(2)工業(yè)制Cl2(3)潔廁靈和漂白液混合(4)向水中通入Cl2(5)制漂白液(寫化學方程式)(6)制漂白粉(寫化學方程式)(7)在空氣中漂白粉漂白的原理(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2(10)向FeBr2溶液中通入過量Cl2題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體() (2)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3()班級 姓名 第 十一 次非金屬及其

4、化合物專項練習1下列化學方程式(含相關(guān)條件)與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是()A工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應：N23H22NH3B工業(yè)法合成鹽酸：H2Cl22HClC工業(yè)上獲取NaCl：2NaCl22NaClD氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明3實驗裝置是為達成實驗目的選用的。下列實驗裝置與實驗目

5、的相匹配的是()4已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應的還原產(chǎn)物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO35某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是()操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，最后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2

6、OBpH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO46(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放

7、飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。 (3)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()(4)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣() (5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張()(6)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(7)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大()8)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(9)HClO是弱酸，所以NaCl

8、O是弱電解質(zhì)()題組三重要實驗探究3(2014·江蘇，5)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O4(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變

9、成棕黃色，說明氯水中含有HClO題組三重要實驗探究3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“