薈萃“四個定量實驗”誤差分析問題

1、薈萃“四個定量實驗”誤差分析問題 物質(zhì)的量濃度溶液的配制，酸堿中和滴定，硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定和中和熱的測定是中學(xué)化學(xué)實驗中的四種定量實驗。它是學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握中學(xué)化學(xué)實驗的重點內(nèi)容，特別是四種定量實驗的誤差分析是學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握定量實驗的難點。筆者現(xiàn)就中學(xué)化學(xué)中四種定量實驗常見誤差分析例舉如下：一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (以配制溶液為例)1、NaOH藥品不純（如 NaOH中混有少量Na2O），結(jié)果偏高。2、用天平稱量 NaOH時，稱量時間過長。由于部分NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,則結(jié)果偏低。3、用天平稱量 NaOH時，如砝碼有污物，

2、結(jié)果偏高。4、用天平稱量 NaOH時，物碼顛倒，但未用游碼，不影響結(jié)果。 5、用天平稱量 NaOH時，物碼顛倒，又用了游碼，結(jié)果偏低。6、用天平稱量 NaOH時，若用濾紙稱NaOH，結(jié)果偏低。7、稱量前小燒杯中有水，無影響。8、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液流至容量瓶之外，結(jié)果偏低。9、未把燒杯、玻璃棒洗滌23次，或洗滌液未注入容量瓶，結(jié)果偏低。10、燒杯中溶液未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移溶液注入容量瓶，結(jié)果偏高11、定容時蒸餾水加多了，液面超過了刻度線，而用滴管吸取部分溶液至刻度線，結(jié)果偏低。12、定容時搖勻，容量瓶中液面下降，再加蒸餾水至刻度線，結(jié)果偏低。13、容量瓶定容時，若俯視液面讀數(shù)，

3、結(jié)果偏高。14、容量瓶定容時，若仰視液面讀數(shù)，結(jié)果偏低。15、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，若俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低。16、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，若仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。二、酸堿中和滴定17、滴定管蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，造成標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。18、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結(jié)果偏低。19、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結(jié)果偏高。20、用滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐

4、形瓶，由于氣泡填充了部分待測液， 使得待測液體積減小，造成滴定時標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測定結(jié)果偏低。21、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，或錐形瓶中殘留水，未干燥，或取完待測液后再向錐形瓶中加點水便于觀察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質(zhì)的量不變, 無影響。22、滴定前，液面在“0”刻度線之上，未調(diào)整液面，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低。23、移液管懸空給錐形瓶放待測液, 使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內(nèi)上方附著，未被標(biāo)準(zhǔn)液中和，造成滴定時標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小, 測定結(jié)果偏低。24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內(nèi), 使待測液體積偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大, 測定結(jié)果偏高。25、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，

5、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù), 造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測定結(jié)果偏低。26、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線, 讀數(shù)偏大，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大, 測定結(jié)果偏高。27、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測定結(jié)果偏低。28、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線，讀數(shù)偏大，滴定后俯視刻度線，讀數(shù)偏小。造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測定結(jié)果偏低。29、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，部分標(biāo)準(zhǔn)液用來填充氣泡所占體積，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。30、滴定過程中，滴定管漏液或標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大

6、，測定結(jié)果偏高。31、滴定達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液,造成實際進入錐形瓶的標(biāo)準(zhǔn)液減少，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。32、滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了后，溶液變紅，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。33、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結(jié)果溶液又恢復(fù)原來的顏色，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測定結(jié)果偏低。   34、滴定過快成細(xì)流，立即讀數(shù)，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。 35、用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。由于酚酞的變色范圍在10之間,造成消耗強酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低。 36、用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。由于甲基橙的變色范圍在之間,造成消耗強堿標(biāo)準(zhǔn)液體積偏

7、小，測定結(jié)果偏低。三、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定37、硫酸銅晶體不純,含有受熱不揮發(fā)或不分解的雜質(zhì)；使加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測定結(jié)果偏低。38、實驗開始時，稱量的坩鍋未經(jīng)干燥。使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏高。39、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時，它表面的水失去，導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏高。40、坩堝的內(nèi)壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質(zhì)，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏高。41、坩鍋內(nèi)壁附有不揮發(fā)雜質(zhì)。對測定結(jié)果無影響。42、硫酸銅晶體未研成細(xì)粉末。水未能完全失去，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測定結(jié)果偏低。43、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會造成加熱前后

8、的質(zhì)量差值變小，測定結(jié)果偏低。44、加熱時晶體尚呈藍色，未完全變白就停止加熱。因有少量CuSO4晶體沒有分解，水沒有完全失去.所測水的質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低。45、加熱的過程中，由于受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質(zhì)量也當(dāng)成了水的質(zhì)量使測得值偏大，測定結(jié)果偏高。46、晶體加熱溫度過高或加熱時間過長,部分變黑。由于使少量CuSO4分解為CuO和SO3，SO3揮發(fā),致使加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏高。47、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。因白色粉末沒有在干燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測得的水質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低。 48、。該實驗要求兩次稱量g,現(xiàn)

9、在,說明晶體沒有完分解,測定結(jié)果偏低。 四、中和熱的測定49、用弱酸或弱堿代替強堿或強酸。由于弱酸弱堿為弱電解質(zhì)，其電離需吸熱，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量少，測定結(jié)果偏低。50、用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)。因所取鹽酸體積大于50.0mL，測定結(jié)果偏高。51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替5mol·L-1NaOH。NaOH溶液的濃度偏低，導(dǎo)致中和反應(yīng)中鹽酸不能完全反應(yīng)，測定結(jié)果偏低。52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液。鹽酸和NaOH溶液的濃度過大就會使溶液中的陰陽離子間的相互牽制作用增強，電離程度就會減小，則中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量勢必要用一部分來補償未電離分子的離解熱，造成測定結(jié)果偏低。53、用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH溶液的溫度。使部分NaOH溶液中和，產(chǎn)生的熱量散失在空氣中，測定結(jié)果偏低。54、量取鹽酸