第五章第五節(jié)非極性分子和極性分子學(xué)案

1、第五章第五節(jié) 非極性分子和極性分子學(xué)案【復(fù)習(xí)】1 什么是化學(xué)鍵？2 我們學(xué)過的化學(xué)鍵的種類有哪些？其定義各是什么？3 用化學(xué)鍵解釋化學(xué)反應(yīng)的過程。4 寫出下列物質(zhì)的電子式：NaCl 、 H2 、 Cl2 、 N2 、 HCl 、 H2O 、 H2O2 、CO2 、NH3 、CH4 ?！拘抡n】一、 非極性鍵和極性鍵 定義： 非極性鍵： 問題分析復(fù)習(xí)第四題中哪些鍵屬于非極性鍵？ 定義中“吸引電子的能力”主要由什么因素決定？ 極性鍵： 問題分析復(fù)習(xí)第四題中哪些鍵屬于極性鍵？討論比較極性鍵和非極性鍵的異同： 相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)：成鍵原子吸引電子能力共用電子對(duì)是否偏移成鍵原子是否顯電性成鍵原子特點(diǎn)極性鍵非

2、極性鍵二、 非極性分子和極性分子1定義：非極性分子： 極 性分子： 2鍵的極性與分子的極性的關(guān)系雙原子分子：三原子分子：四原子分子：五原子分子：思考1 如果分子中的鍵全部是非極性的，那么分子是否也是非極性分子呢？2 由極性鍵構(gòu)成的分子，分子的極性怎樣？三、 分子間作用力1 定義： 2 分子間作用力與化學(xué)鍵的異同：相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)： 3 分子間作用力與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系相同結(jié)構(gòu)類型的分子， 思考1 離子化合物中有分子間作用力嗎？2 將離子化合物NaCl高溫氣化，需要破壞離子鍵嗎？將共價(jià)化合物H2O加熱氣化，需要破壞共價(jià)鍵嗎？將NaCl和H2O分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要破壞化學(xué)鍵嗎？【小結(jié)】 化學(xué)鍵

3、作 用 力概 念特 點(diǎn)形成條件存在舉例離 子 鍵共價(jià)鍵極 性 鍵非極性鍵分子間作用力隨堂練習(xí)（投影） 1.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是： （ ） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 2.下列敘述中，正確的是： （ ）A. P4和NO2都是共價(jià)化合物B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C. 在CaO和SiO2晶體中，不存在單個(gè)小分子D. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，故是非極性分子 3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是： （ ） A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl 4.下列過

4、程中，共價(jià)鍵被破壞的是： （ ） A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水 5.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是： A. 碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)心2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電B. 溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98，熔融態(tài)不導(dǎo)電C. ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。D. 溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電 6.下列敘述中，正確的是： （ ）A. 分子中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B. 由極性鍵組成的分子一定是極性分子C. 以離子鍵結(jié)合的化合物一定是離子化合物D. 以非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子是非極性分子【課后練習(xí)】1.下列分子中

5、，具有極性鍵的非極性分子是( )332 2O“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，說明正確的是( )A.溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子3.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是( )2Cl2Br2I24CCl4CBr4CI44SiH4CeH4SnH42、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是( )n分子中，A元素為最高正價(jià)n分子中，A原子最外層的電子都已成鍵5.下列物質(zhì)分

6、子中鍵間的夾角由大到小排列正確的是( )4、NH3、H2O、CO22、H2O、NH3、CH43、CH4、H2O、CO22O、NH3、CO2、CH46.下列說法中不正確的是( )7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型(離子鍵、共價(jià)鍵)相同的是( )24F和NaF2O2和H2O22O和SO28.下列敘述中肯定正確的是( )9.下列敘述中正確的是( )D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高10.下列說法中正確的是( )11.下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是( )B.極性分子中肯定存在極性鍵，但由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子12.由三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子

7、位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是( )A.正四面體，非極性分子 B.平面三角形，非極性分子C.四面體，極性分子 D.平面三角形，極性分子4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序是( )4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH42O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH314.下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的是( )15.氰(CN)2為無色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)已知氰分子鍵之間夾角為180并有對(duì)稱性，(CN)2的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，(CN)2分子為_(填“極性”或“

8、非極性”)分子。(3)CN-中電子數(shù)為_，CN-的電子式為_。16.將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在極性鍵的極性分子是_。(2)存在非極性鍵的非極性分子是_。(3)存在極性鍵的非極性分子是_。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是_?！舅刭|(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述中正確的是( )3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵之間夾角均相等3分子中的3個(gè)PCl鍵屬于極性共價(jià)鍵3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵之間的夾角不相等3分子中P2.下列敘述正確的是( )D

9、.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于( )A.由極性鍵形成的極性分子 4.下列敘述中正確的是( )5.A、B、C、D四種元素，AB225.6L(標(biāo)況下)；D與C同周期，無延展性，但有一定的導(dǎo)電性，且在化合物中主要是共價(jià)鍵結(jié)合，下面敘述正確的是( )2的熔點(diǎn)很低2B2有非極性鍵3、H2S等分子是極性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，據(jù)以上事實(shí)，可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是( )n型分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量n分子中A原子最外層沒有弧對(duì)電子，即價(jià)電子全部

10、成鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(即兩成鍵原子的核間距)應(yīng)相等7.對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式:Cl+ClCl2+247KJ;O+OO2+493KJ;N+NN2+946J，可得出的結(jié)論是( )2比O2、Cl2穩(wěn)定B.氮、氧、氯的分子都是非極性分子C.氮、氧、氯都是雙原子分子D.氮?dú)?、氧氣和氯氣的密度不同中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( )9.A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代

11、碼ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C與F可形成D和G分子。(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)比較B和E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為_(用化學(xué)式表示)。(3)D和G微粒是否為極性分子?答：_。(4)C微粒是_，F(xiàn)微粒是_(用電子式表示)。10.現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。(1)判斷A、B、C各為何種元素。A_ B_ C_(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，并指示各自化學(xué)鍵的類型：A與B_、_ A與C_B與C_、_ A、B、C_ _11.已知某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物0.49g與R