第四單元分子間作用力分子晶體

1、第四單元 分子間作用力 分子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解范德華力的類型，把握范德華力大小與物質(zhì)物理性質(zhì)之間的辨證關(guān)系2初步認(rèn)識影響范德華力的主要應(yīng)素，學(xué)會辨證的質(zhì)量分析法3、理解氫鍵的本質(zhì)，能分析氫鍵的強弱，認(rèn)識氫鍵的重要性。4、加深對分子晶體知識的認(rèn)識和應(yīng)用。重點：認(rèn)識分子間作用力重點：1認(rèn)識分子間作用力，正確區(qū)分分子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系。2認(rèn)識到微粒之間的作用不同，導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)有所差異。課時安排：3課時第一課時 分子間作用力復(fù)習(xí)：常見的原子晶體有哪些？原子晶體的熔沸點？觀察與思考1： CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷CO2晶體是否屬于原子晶體晶體。 

2、  展示二氧化硅、二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)模型 組成微粒微粒間作用SiO2晶體  干冰晶體  分子間存在作用力的事實：氣體分子能夠凝聚成相應(yīng)的固體或液體 固態(tài)水-液態(tài)水-氣態(tài)水一、分子間作用力：1、定義：將分子 的作用。2.實質(zhì)： 分子間作用力是一種靜電作用，但比化學(xué)鍵弱得多3.類型： 常見的分子間作用力:范德華力和氫鍵思考2：在通常情況下，將水加熱到100 時，水便會沸騰，由液體變成氣體；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱到1000 ，才會有水部分分解？小結(jié)：化學(xué)鍵和分子間作用力的比較二、范德華力1.存在：范德華力普遍存在

3、固體、液體、和氣體分子間2、特點：沒有方向性和飽和性學(xué)生完成課本53頁 交流與討論 得出影響范德華力的因素3.影響范德華力的因素 分子的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況 4.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 對于分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度例：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大交流與討論：根據(jù)鹵素單質(zhì)的熔、沸點的變化規(guī)律，分析對物質(zhì)熔、沸點的影響5、分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。練習(xí)：判斷H2O、H2S、H2Se、H

4、2Te CH4、SiH4、GeH4、SnH4、的沸點高低學(xué)生觀察課本55頁 圖3-29 一些氫化物的沸點 轉(zhuǎn)引：分子間存在著另外一種分子間作用力氫鍵三、氫鍵設(shè)問：（1）比較1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比范德華力強。2、.氫鍵的形成過程3、氫鍵的形成條件：氫原子與電負(fù)性大而原子半徑小的非金屬元素原子，如氟、氧、氮原子4、氫鍵的表示方法：5、氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性6、氫鍵的類型：(1).分子間氫鍵 (2).分子內(nèi)氫鍵.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1).氫鍵對物質(zhì)溶、沸點的影響 分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的溶、沸點升高。所以對羥基苯甲酸高于鄰羥基苯甲酸(

5、2).氫鍵物質(zhì)溶解性的影響 分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大 。例乙醇與水任意比互溶學(xué)生完成 課本56 交流與討論概括整理：范德華力、氫鍵和共價鍵的比較 練習(xí)冊36頁練習(xí)：練習(xí)冊35 牛刀小試 36 典例、針對性練習(xí)作業(yè)：練習(xí)冊35 2、3第二課時 分子晶體四、分子晶體1、分子晶體：（1）定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成晶體。構(gòu)成微粒：微粒間的作用力：（2）分子晶體特點：a. 有單個分子存在，化學(xué)式就是分子式。b. 熔沸點較低，硬度較小。c. 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。d. 相似相溶。（3）共同的物理性質(zhì)： 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。但極性分子的晶

6、體溶于水可形成水合離子，形成一種導(dǎo)電的溶液。一般硬度較小，具有較低的熔點和沸點，并有較大的揮發(fā)性，易溶于非極性溶劑。 （4）物質(zhì)類別：大多數(shù)共價型的非金屬單質(zhì)和化合物分子，可形成分子晶體。室溫下所有的氣態(tài)物質(zhì)、易揮發(fā)的液體，在一定條件下，都可形成分子晶體。此外，易熔化、易升華的固體也都是分子晶體。如:鹵素、氧氣、氫氣、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等2干冰的結(jié)構(gòu)(1)二氧化碳分子的位置：（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)（3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？學(xué)生完成課本58 問題解決整理與歸納：課本58 表3-10四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬

7、晶體構(gòu)成微粒 陽陰離子原子分子  金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價鍵共價鍵 分子間：范德華力分子內(nèi)：共價鍵金屬鍵是否有分子存在 無 無分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無導(dǎo) 電 性 熔化時或水溶液能導(dǎo)電無或差 晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時鍵的變化 斷開離子鍵、共價鍵不一定斷 斷鍵不斷鍵 減弱物質(zhì)種類 大多數(shù)鹽、強堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B 氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物金屬第三課時 四種晶體類型比較

8、一、晶體類型的判斷練習(xí)：練習(xí)冊39 11、從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）： (1) 金屬單質(zhì)、金屬合金 -金屬晶體（1）有無金屬離子？(有：離子晶體)（2）是否屬于“幾種原子晶體”？（3）以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。2、從性質(zhì)上判斷：（1）熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)(2)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)課堂練習(xí)：練習(xí)冊40 4二、晶體熔沸點高低的判斷不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外） 離子晶體：組成相似的離子晶體離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多，熔沸點越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔沸點越高 分子晶體： 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高 課堂練習(xí)題1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：A.硝酸鉀 B.干