(2)課時(shí)化學(xué)鍵優(yōu)秀課件Microsoft_PowerPoint_幻燈片

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)第二課時(shí) 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 引入討論引入討論 三：共價(jià)鍵三：共價(jià)鍵1 1：HClHCl分子的形成過程分子的形成過程HCl+ClH共用電子對(duì)共用電子對(duì)以以HClHCl為例為例氫最外層只有一個(gè)電子，需要得一個(gè)電子，達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯最外層有7個(gè)電子，也需要得一個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2：共價(jià)鍵：共價(jià)鍵 （1）概念：原子之間通過

2、原子之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)的相互作的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵共價(jià)鍵。 （2）成鍵微粒：原子）成鍵微粒：原子 （3）成鍵的主要原因：成鍵的主要原因：成鍵原子的原子核共同成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。吸引共用電子對(duì)。 （4） 鍵的本質(zhì)：鍵的本質(zhì)：靜電作用靜電作用 （5）成鍵元素：成鍵元素：非金屬元素與非金屬元素和極非金屬元素與非金屬元素和極少數(shù)的金屬。例如：少數(shù)的金屬。例如：AlCl3，BeCl2 存在物質(zhì)：存在物質(zhì)：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大

3、多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵機(jī)物里都有共價(jià)鍵共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì) 3：用電子式表示共價(jià)鍵（1）用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程H + O + H H O H注意事項(xiàng)：1、相同原子能合并在一起；、相同原子能合并在一起；2、沒有形成離子、沒有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì) 碘碘 練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化氫硫化氫2 C O O C O 2 H O H O H 2 H H S H S 3 H N H N H H I ： I ： I

4、：I ： ：（2）含共價(jià)鍵的分子的電子式書寫（一般先寫原）含共價(jià)鍵的分子的電子式書寫（一般先寫原子電子式，再根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行公用電子對(duì)配對(duì)）子電子式，再根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行公用電子對(duì)配對(duì)） 電子式電子式 HCl H2O NH3 N2CO2 H2O2（3）結(jié)構(gòu)式：常用一根短線 “ ”表示一對(duì)共用電子HHClClHClHOH練習(xí)練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式HCl H2O NH3 N2CO2 H2O2HClHOHHNHHNNO=C=OHOOH（4 4）、）、復(fù)雜陰陽(yáng)離子（原子團(tuán)）的電子式復(fù)雜陰陽(yáng)離子（原子團(tuán)）的電子式NH4+O22-OH- 要標(biāo)明其中各原子的最外層電子，

5、再用要標(biāo)明其中各原子的最外層電子，再用“HH不顯電性不顯電性相對(duì)顯相對(duì)顯正電性正電性相對(duì)顯相對(duì)顯負(fù)電性負(fù)電性HCl 4共價(jià)鍵的類型（及存在）共價(jià)鍵的類型（及存在）（1）判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：）判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：同種非金屬原子同種非金屬原子-非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）不同種非金屬原子不同種非金屬原子-極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）（2）共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物）共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物 共價(jià)單質(zhì):以共用電子對(duì)形成分子的單質(zhì)以共用電子對(duì)形成分子的單質(zhì) 1）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)： H2、N2、O2、C

6、l2 2）氣態(tài)氫化物：）氣態(tài)氫化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子：）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多數(shù)有機(jī)物：）大多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。等。 共價(jià)化合物共價(jià)化合物 氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。以共價(jià)鍵結(jié)合。 HNa O 過氧化鈉中，過氧根離子過氧化鈉中，過氧根離子 (O2 2- )與與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O：O：

7、：Na Na 2-如如:NaOH如如: Na2O2（3）復(fù)雜的陰陽(yáng)離子）復(fù)雜的陰陽(yáng)離子【原子團(tuán)原子團(tuán)離子團(tuán)離子團(tuán)】含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵（1）定義：）定義：相鄰的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)兩個(gè)或多個(gè)原子原子(或離子或離子)之之間強(qiáng)烈間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵的相互作用叫做化學(xué)

8、鍵。四：四：化學(xué)鍵（2）分類 化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵-非金屬單質(zhì)1.化學(xué)鍵的分類及表示方法離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵化學(xué)鍵類型只存在于 離子化合物不同種元素的原子間不同種元素的原子間同種元素的原子間同種元素的原子間共價(jià)化合物存在于存在于表示方法電子式結(jié)構(gòu)式（只適用于共價(jià)鍵）離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或

9、同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間 +NaCl： Cl H 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( ) ( )（A A ）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵鍵（D D）氦分子中含有共價(jià)鍵）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)?。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也可能是

10、離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）（離子化合物、共價(jià)化合物）化合物化合物內(nèi)部的鍵型內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、分類（離子化合物、共價(jià)化合物）共價(jià)化合物）H H2 2O ONaClNaClNaOHNaOHCaClCaCl2 2KNOKNO3 3H H2 2SOSO4 4共價(jià)鍵共價(jià)鍵 共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵 離子化合物離子化合物離子鍵離子鍵 離子化合物離子化合物共價(jià)鍵共價(jià)鍵 共價(jià)化合物共價(jià)化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵既有

11、離子鍵又有共價(jià)鍵 離子化合物離子化合物五：分子間作用力和氫鍵五：分子間作用力和氫鍵 1. 分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱微弱的相互作用的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)

12、、稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很小，只有分子間只有分子間的距離很小時(shí)才有。的距離很小時(shí)才有。 （4）一般來(lái)說，對(duì)于一般來(lái)說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)： 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？反常呢？討論：討論：一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn) 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)的沸點(diǎn)會(huì)

13、反常呢？反常呢？討論：討論：2、氫鍵氫鍵 定義：定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫鍵氫鍵。（1）氫鍵氫鍵不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇， （2）形成條件：）形成條件：氫原子與氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間很小的原子形成的分子之間。如。如HF、H2O、NH3等分子間等分子間易形成氫鍵。易形成氫鍵。（3）結(jié)果）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵和氫鍵（4）結(jié)果）結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：如：NH3極易溶于水。極易溶于水。作業(yè)1：按要求書寫電子式 1：分子電子式：H2O，H2O2，CO2，NH3，CH4，H2,N2,Cl2,F2 2:離子電子式：NH4+，O