初中化學(xué)試題—鹽20161026

1、初中化學(xué)試題鹽201610261(雙選)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中一瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)方案：各取少量固體加水溶解，再分別加入足量下列溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論其中可行的是（）ABCD2有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生由此推斷白色固體中（） A可能存在NaOHB可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2D肯定存在Na2CO3和Na2SO43只用一種試劑就能將（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，

2、這種試劑是（）AAgNO3溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DBa（OH）2溶液4(雙選)有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生據(jù)此實(shí)驗(yàn)，得出的下列判斷中正確的是（）A粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C該粉末的組成中可能含有KNO3 D該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl25四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別為NaCl CuSO4 BaCl2 H2S

3、O4，不用任何試劑將它們一檢驗(yàn)出來的正確順序是（）ABCD6下圖表示相連線的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，表提供的四組物質(zhì)符合左要求的是（） 組別酸堿鹽1鹽2 AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2CHClNaOHNa2CO3BaCl2DH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO47有四瓶無色溶液，他們分別是：稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液某實(shí)驗(yàn)小組分別對四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

4、無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（）ABCD8下列各組溶液不另加試劑就能鑒別的是（）AH2SO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl BFeCl3、NaNO3、H2SO4、KClCNa2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3 DNa2CO3、HCl、KCl、NaOH9某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是（）A該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時(shí)含有B該溶液中不可能含碳酸鈉 C該溶液是否含氯化銅不能確定D該溶液的組成只可能有一種情況10已知

5、某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是（）A可能含CuSO4和Na2CO3B一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO411下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（）

6、A某白色固體化合物溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明該白色固體化合物一定是堿B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子C不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀四種溶液D把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳12現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們是稀鹽酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、 AgNO3溶液，按下表中實(shí)驗(yàn)順序兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表所述第5次實(shí)驗(yàn)是把乙和丁混合，將出現(xiàn)的現(xiàn)象是（提示：反應(yīng)中生成的Ag2CO3難溶于水）（）A

7、有氣體產(chǎn)生B有沉淀生成C無明顯現(xiàn)象D不能確定順序溶液編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1甲+乙有氣體產(chǎn)生2甲+丙有沉淀生成3丙+丁有沉淀生成4乙+丙無明顯現(xiàn)象5乙+丁13課外探究小組為鑒別KCl、K2CO3、K2SO4三種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案按此方案，他們在實(shí)驗(yàn)中要用到的兩種試劑是（）A試劑甲：氯化鈣試劑乙：澄清石灰水 B試劑甲：硫酸銅試劑乙：硝酸銀C試劑甲：稀鹽酸試劑乙：氯化鋇 D試劑甲：氫氧化鋇試劑乙：硫酸銅14現(xiàn)有CuO、Fe、BaCl2溶液、KOH溶液、稀H2SO4、CuSO4溶液，在通常狀況下，若各取少量兩兩混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有（）A7組B6組C4組D3組15在AgNO3和Fe（NO3）2的

8、混合液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則下列敘述中正確的是（）A濾渣一定是Ag B濾渣一定是Ag和FeC濾液中一定無AgNO3 D濾液中金屬離子只有Ag+和Zn2+兩種16下列各組溶液中，不另加試劑無法一一鑒別的是（）ACuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2BCaCl2、AgNO3、Na2CO3、HClCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3DKNO3、Na2SO4、K2CO3、Ba（NO3）217現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種通過下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程可以將它們一一鑒別其

9、中所加試劑x應(yīng)該是（）AMgCl2溶液BCu（NO3）2溶液CNa2SO4溶液DNaCl溶液18(雙選)為除去粗鹽中含的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水該工程示意如下：對該過程的認(rèn)識中，正確的是（）A操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B、兩步操作順序可以顛倒C操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)D操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為719(雙選)把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個燒杯中，待反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)：甲

10、燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失根據(jù)該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是（）A甲燒杯產(chǎn)生的氣體多 B乙燒杯產(chǎn)生的氣體多C甲、乙兩個燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多 D無法判斷20(雙選)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A圖中Oa段表示生成沉淀的過程Bb點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種Cc點(diǎn)溶液的pH7Dx值為106.021實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：（1）【

11、猜想】猜想：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；猜想：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為（2）【實(shí)驗(yàn)】如圖所示：（3）【判斷】a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，由操作現(xiàn)象判斷：猜想（成立、不成立）b操作發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為；由操作的現(xiàn)象判斷：濾液中含有（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想（成立、不成立）c綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為（4）【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)保存；操作中玻璃棒的作用是22化學(xué)李老師發(fā)明了一種增氧酒精燈，將純凈的氧氣通入燈芯座的增氧孔用于提高火焰的溫度普通酒精燈

12、火焰溫度為500左右，增氧酒精燈火焰溫度可達(dá)1000以上某活動小組同學(xué)取碳酸鈣固體用增氧酒精燈加熱12分鐘【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？【猜想與探究】猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為做出該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示），驗(yàn)證該猜想的方案為猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為驗(yàn)證該猜想的方案如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟A將加熱后的固體放入水中,攪拌、靜置底部有大量白色不溶物剩余固體中含有碳酸鈣步驟B取上層清液，滴加無色酚酞試液變紅剩余固體中含有你認(rèn)為“猜想二”的驗(yàn)證方案（填“存在”或“不存在”）問題，理由是另取同樣的碳酸鈣固體用普通酒精燈加熱12分鐘，將加熱后的固體放入

13、水中，攪拌、靜置取上層清液，滴加無色酚酞試液，不變色，此時(shí)加熱后的固體成分為，發(fā)生該情況的原因是23實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖所示：由此甲同學(xué)認(rèn)為A一定不是 【表達(dá)與交流】甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學(xué)的結(jié)論：A是氯化鋇溶液乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是于是乙同學(xué)另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的同時(shí)確定了A乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)如圖.【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)

14、生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀【解釋與結(jié)論】寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式乙同學(xué)最終通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分出了四種溶液【反思與評價(jià)】請指出甲同學(xué)區(qū)分上述四種溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)方法上的一點(diǎn)不足之處24工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)（2）步驟中加入適量稀鹽酸的目的是（3）驗(yàn)證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是（4）寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式25某班學(xué)生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合，將甲廢液與丙廢液倒入燒杯A

15、中，有白色沉淀生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯B中，有氣泡產(chǎn)生（1）甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是（用化學(xué)式填空，下同）（2）燒杯A中沉淀的成分一定有（3）另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象由此推測出，丙廢液溶質(zhì)的成分是，丙廢液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，燒杯A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有 26食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)

16、量變化測定食用堿中Na2CO3的含量請結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置A的作用是，裝置E的作用是；緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 27CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800、900和1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示可知：CaO與水反應(yīng)會熱量（填“放出”或“吸收”）

17、；上述溫度中，煅燒所得CaO活性最高要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是（2）以電石渣主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備高純CaCO3的流程如下：如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=100%）可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為流程中虛線內(nèi)部分若改用溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：aNH3可循環(huán)利用；b28同學(xué)們通過以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件:H2SO4+Ba(NO3)2H2SO4+NaO

18、H H2SO4+Na2CO3Ba(NO3)2+NaOH Ba(NO3)2+Na2CO3NaOH+Na2CO3（1）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有；（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括和；（3）下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是A鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液aB制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3C除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b29某研究性學(xué)習(xí)小組用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮氣體與水或鹽的反應(yīng)）（1）先向廣

19、口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關(guān)閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞，震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，同時(shí)在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對廣口瓶中的溶液進(jìn)行探究【提出問題】廣口瓶中的溶液含有哪些溶質(zhì)？【交流討論】小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內(nèi)，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生由此他得出結(jié)論：廣口瓶中溶液的溶質(zhì)組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2大家一致認(rèn)為小明的結(jié)論是錯誤的，理由是后經(jīng)大家討論，達(dá)成共識，對廣口瓶溶液中溶質(zhì)組成的判斷只有兩種結(jié)論結(jié)論一：，結(jié)論二：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取廣口瓶中溶液少量

20、于試管中，向其中加入過量溶液有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論一是正確的 30某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成化學(xué)小組為驗(yàn)證該膨松劑的成分，查閱資料，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）資料：膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水（1）是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由（2）如果沒有裝置C，可能會對實(shí)驗(yàn)造成的影響是什么？（3）利用上述裝置驗(yàn)證膨松劑的成分，簡述實(shí)驗(yàn)操作及判斷依據(jù)123456789101112131415161

21、7181920BDADACADBCBDCBCAADCBDACCD21（1）CaO+H2O；（3）不成立；b：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； Na2CO3，不成立，部分變質(zhì)；（4）密封，防止溶液外濺，引流（或?qū)Я鳎?2（1）CaO；CaCO3CaO+CO2；取加熱后的固體滴加足量稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則碳酸鈣全部分解（2）CaO和CaCO3；CaO；存在；氫氧化鈣微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣；CaCO3；酒精燈提供的溫度沒有達(dá)到碳酸鈣的分解溫度23【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】A一定不是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液【表達(dá)與交流】乙同學(xué)的理由是若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實(shí)驗(yàn)后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液）向其中滴加一種試劑是碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）溶液，明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡【解釋與結(jié)論】D中發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【反思與評價(jià)】不足之處甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)只取A，沒有同時(shí)取A、B、C、D