江蘇省高二學業(yè)水平測試調(diào)研試題

1、2013-2014年江蘇省高二學業(yè)水平測試調(diào)研試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的（本部分17題，每題3分，共51分）1下列過程一定發(fā)生化學變化的是A焰色反應檢驗鉀元素B石油的分餾 C氯水久置顏色變淺 D用四氯化碳萃取碘水中的碘D.過濾CO(CO2)2實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下列實驗操作或裝置中正確的是3. 下列離子方程式不正確的是A. 用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 將Na2O2固體投入

2、H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO20H=4Fe33O210H2O4下列反應的離子方程式書寫正確的是A碳酸鈉溶液與鹽酸的反應：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OB氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC鐵粉與氯化鐵溶液的反應：Fe+Fe3+=2Fe2+D向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+

3、HCO35用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A22.4 L O2中含有氧分子的個數(shù)為2NAB24g Mg與足量氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC28g N2中含有氮原子的個數(shù)為NAD1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA6下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水7金屬鈉與氨氣在一定條件

4、下發(fā)生反應：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，在該反應中NH3A是氧化劑 B是還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑8下列實驗方法不正確的是 A用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B用焰色反應鑒別NaCl和KClC用丁達爾效應鑒別碳酸鈉溶液和硅酸膠體D用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 9下列反應中，屬于加成反應的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClBCH2=CH2+H2OCH3CH2OHC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD10利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品和下圖裝置，探究原電池的原理。下列結(jié)論錯誤的是 Aa為

5、鎂條、b為鋅片時，鎂條為負極Ba為鎂條、b為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流Ca為鋅片、b為銅片時，銅極上發(fā)生還原反應Da為鋅片、b為銅片時，電子由銅片通過導線 流向鋅片11. 下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BCO2COO2點燃CFeCl2溶液FeCl3Cu過濾DCH3CH2OHH2ONa蒸餾12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(

6、)A. 原子半徑：ABCDEB. 金屬性：DCC. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵13三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe（C2O4）3xH2O是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：(1)稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。K3Fe(C2O4)3的相對分子質(zhì)量為437

7、下列說法正確的是A步驟(2)中KMnO4表現(xiàn)還原性B配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒來源:學優(yōu)高考網(wǎng)C樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03 molD該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）33H2O14工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是來源: A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO315實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在

8、PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是A用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；B利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果；C洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；D若要用實驗測所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗16a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是Ad=a+17b BC1=C2V2/V1 C

9、鋁為 (12b-a)/9 mol D與金屬反應后剩余鹽酸為 mol17向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO氣體在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則固體的質(zhì)量減少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g18本大題包括“（一）化學與生活” .（5分）性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平?；卮饐栴}：家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮? 。(填能或否)下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的有 （填序號）。A在自行車鋼圈上鍍上一層金屬

10、鉻，摩擦部位加上機油或黃油B相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用C在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新D將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是 ，導電塑料可表示為，它屬于 材料（填序號）A新型無機非金屬材料 B有機高分子材料 C金屬材料.（4分）人類健康與食品、藥物等關(guān)系密切：關(guān)注食品安全，關(guān)愛身體健康。 下列維生素中，可用于防治壞血病的是 （填字母）。a維生素A b維生素B1 c維生素C 在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質(zhì)是 (填字母)。a. 氯化鈉 b. 碳酸氫鈉 c. 亞硝酸鈉 青霉素適合治療

11、的疾病是 （填字母）。a感冒發(fā)燒 b細菌感染 c胃酸過多鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，俗名為水楊酸，在醫(yī)學上具有 作用.（6分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。某地河流中含有大量的重金屬離子，我們常采用 法除去。天然水中含有的細小懸浮顆?？梢杂妹鞯\做 劑進行凈化處理，明礬水解得到的 可以吸附細小懸浮顆粒。為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行 處理，其原理用方程式可表示為 。19（6分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體A

12、、B、C為常見非金屬單質(zhì)，X、Y為常見金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未全部列出)氣體C金屬YNaOH溶液H2O溶液DMnO2溶液F氣體A氣體B氣體E白色沉淀G氣體CJ溶液I溶液D氣體D金屬Y金屬X溶液D溶液H 請按要求回答下列問題：（1）氣體E的電子式為 ；（2）G的化學式是_；（3）寫出反應“IJ”的離子方程式 ；（4）金屬X與NaOH溶液反應也能得到溶液H，試寫出對應的化學方程式 20（10分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成?！静殚嗁Y料】：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鋁鎂、堿式碳酸鎂鋁等。A

13、l3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。【實驗過程】向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH=56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C?；卮鹣铝袉栴}：（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是 。（2）過濾時需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、 。（3）中生成白色沉淀B的離子方程式是 。（4）沉淀C的化學式是 。（5）若上述n(A)n(B)

14、n(C)=113，則X的化學式為 。21（10分）某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為： (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式 。 (2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為 ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為 。(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是 。(4)操作中應包括蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾 等實驗步驟。(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取7.350 g樣品配成20

15、0.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應。樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認為在操作的五個步驟中由 引起的（填序號），理由是 。 22(8分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3?？兹甘示G色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L1的NaOH溶液和

16、0.25 mol·L1的Na2CO3溶液按表所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應。實驗記錄如下：編號V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號反應溫度/沉淀情況12.8多、藍色140多、藍色22.4多、藍色260少、淺綠色32.0較多、綠色375較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)表 表實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是 。80時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 。實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：空氣K堿石灰堿石灰堿石灰濃硫酸A B C D E步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后