加精.福建高中化學(xué)會(huì)考分頻方程式

1、福建省高中化學(xué)會(huì)考無(wú)機(jī)方程式整理模塊一、必背方程式金屬:一、鈉:1、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2離子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na +2OH + H 2現(xiàn) 象 解 釋浮-金屬鈉的密度小于水 ; 熔-反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)較低;游-產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉來(lái)回游動(dòng);嘶-劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣體 ; 紅-有堿性物質(zhì)生成2、工業(yè)制鈉: 3、化學(xué)方程式:Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O + CO 2 NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O + CO 2離子方程式:CO 32 + 2H + = H 2O + CO 2HCO 3 + H + =H

2、 2O + CO 2現(xiàn)象:都有氣泡產(chǎn)生,但碳酸氫鈉中產(chǎn)生氣泡速度快4、NaHCO 3受熱分解:2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2二、鎂: 5、鎂不能用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火:CO 2+2Mg 2MgO+ C 6、工業(yè)制鎂:MgCl 2電解Mg +Cl 2三、鋁:7、鋁熱反應(yīng)、焊接鐵軌: 2Al + Fe 2O 3高溫 2Fe + Al 2O 3工業(yè)制鋁: 8、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O離子方程式: Al 2O 3+6H + =2A l 3+3H 2O9、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2

3、O 離子方程式: Al(OH3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl 2O 3是一種典型的兩性氧化物氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物Al(OH3是一種白色膠狀物,幾乎不溶水,能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素,可凈水。四、鐵:10、反應(yīng)原理:2Fe + 3Cl 2 點(diǎn)燃2FeCl 3現(xiàn)象:鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,放出棕黃色煙,溶于水后,溶液呈棕黃色2Al 2O 3=2Al +3O 2 電解 2NaCl =2Na +Cl 2電解11、Fe + 2FeCl 3= 3Fe Cl 2離子方程式:Fe + 2Fe 3+= 3Fe 2+12、Cl 2+ 2Fe Cl 2= 2FeCl 3離子方程式:2F

4、e 2+Cl 2=2Fe 3+2C l 13、印刷電路板:2FeCl 3+ Cu= 2Fe Cl 2+ CuCl 2離子方程式:2Fe 3+ Cu= 2Fe 2+ Cu 2+五、銅:Cu 不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。非金屬六、碳:14、檢驗(yàn)CO 2: CO 2+ Ca(OH2 = CaCO 3 +H 2O離子方程式:CO 2+ Ca 2+ +2OH = CaCO 3 +H 2O15、除去CO 2:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3+H 2O離子方程式:CO 2+ 2OH =CO 32-+H 2O16、治胃酸:CaCO 3+2HCl =CaCl 2 +H 2O + CO 2離子方程式:CaC

5、O 3+2H + =Ca 2+H 2O + CO 2半導(dǎo)體材料:Si 單質(zhì)光導(dǎo)纖維:SiO 2裝NaOH 溶液的瓶塞不能用玻璃的,而應(yīng)用橡膠的。七、氮:17、工業(yè)合成氨: N 2 + 3H 2 2N H 318、氮的固定:N 2 + O 2 = 2NO19、工業(yè)制硝酸:3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NO離子方程式:3NO 2 + H 2O=2H +2NO 3 + NO 20、NH 3 + H 2ONH 3H 2O NH 4+ O H 21、氯化銨受熱分解:NH 4Cl=NH 3+HCl 常溫下,Fe 和Al 遇濃HNO 3會(huì)發(fā)生鈍化。NO 2是紅棕色氣體八、硫:22、SO 2溶解

6、于水:SO 2 + H 2O H 2SO 3(亞硫酸23、防止酸雨的一種方法:SO 2 + CaO =CaSO 3常溫下,Fe 和Al 遇濃H 2SO 4會(huì)發(fā)生鈍化。放電 濃H2SO4可作干燥劑。硫酸鋇可用作“鋇餐”。九、氯:24、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O HCl + HClO離子方程式:Cl2 + H2O H+Cl+ HClO25、氯氣的尾氣處理:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O離子方程式:Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O26、工業(yè)制漂白粉原理:2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O離子方程式:Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O27

7、、漂白粉漂白原理:Ca(ClO2+ CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO離子方程式:Ca2+2ClO+ CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO 28、工業(yè)制氯氣:2NaCl + 2H2O電解2NaOH + H2+Cl2離子方程式: 2Cl + 2H2O電解2OH + H2+Cl2氯氣為黃綠色模塊二、選背方程式金屬:一、鈉:1、化學(xué)方程式:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O離子方程式:HCO3+ O H= CO32+H2O2、化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2(Na2O2作為供氧劑3、化學(xué)方程式:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2二、鎂

8、:工業(yè)制鎂涉及的反應(yīng):4、CaCO3=CaO + CO25、CaO+H2O= Ca(OH26、Ca(OH2+Mg Cl2= Ca Cl2+Mg (OH2離子方程式:2OH+Mg2+= Mg(OH2三、鋁:7、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2離子方程式為: 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 8、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O離子方程式: Al 2O 3+2O H =2AlO 2+H 2O9、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H

9、2O離子方程式: Al(OH3 + OH = AlO 2 + 2H 2O 10、Al(OH3的不穩(wěn)定性:2Al(OH3Al 2O 3+3H 2O11、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的最佳途徑: Al 2(SO 43 +6NH 3H 2O =2Al(OH3 + 3(NH 42SO 4離子方程式:Al 3 +3NH 3H 2O=Al(OH3+3NH 4+四、鐵:12、 2Fe(OH3Fe 2O 3 + 3H 2O五、銅: 13、Ba(OH2+CuSO 4 = BaSO 4+ Cu(OH2離子方程式: Ba 2+ +2OH + Cu 2+ + SO 42- = BaSO 4+ Cu(OH214、CuO +H 2

10、高溫Cu +H 2O 15、CuO + CO高溫Cu + CO 2非金屬六、碳:七、氮:16、在常溫下,一氧化氮易與氧氣結(jié)合:2NO + O 2 =2NO 217、NH 3H 2O 的不穩(wěn)定性:NH 3H 2O = NH 3+H 2O18、NH 3與酸反應(yīng):NH 3 + HCl =NH 4Cl (有大量白煙 19、NaOH 固體:NH 4Cl + NaOH= NaCl + NH 3+ H 2ONaOH 溶液:NH 4Cl + NaOHNaCl+ NH 3+ H 2O 離子方程式: NH 4+ + OH NH 3+ H 2O (離子共存題中,NH 4+ 和OH 不能共存 金屬與HNO 3反應(yīng),產(chǎn)

11、生的氣體不是氫氣 八、硫:20、酸雨形成、工業(yè)制硫酸: (12SO 2+O 2 2SO 3 (2SO 3 + H 2O H 2SO 421、SO 2尾氣處理:SO 2+ 2NaOH = Na 2SO 3+H 2O離子方程式: SO 2+ 2OH = SO 32-+H 2O濃H 2SO 4具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性Cu 不與稀硫酸反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng),且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不是氫氣,而是SO 2氣體九、氯:22、反應(yīng)原理:H 2 + Cl 2=2HCl現(xiàn)象:氫氣在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有少量白霧。23、反應(yīng)原理:Cu + Cl 2=CuCl 2現(xiàn)象:銅絲在氯氣中劇烈燃燒,放出棕黃色煙,溶于水后,溶液呈藍(lán)綠色24、制溴、碘的主要方程:2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2離子方程式: 2Br +Cl 2=2Cl +Br 2 2N