初三化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式測試題

1、第五單元 化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律【培優(yōu)訓(xùn)練題】1. (黑龍江初賽 1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成 4.4 g二氧化碳和 3.6 g水,關(guān)于該物 質(zhì)的組成有下列推斷:一定含有 C 、 H ;一定不含 O ;可能含 O ;一定含 O ;分 子中 C 、 H 的原子個(gè)數(shù)比為 1 2; 分子中 C 、 H 的原子個(gè)數(shù)比為 1 4。 其中正確的是 ( A . B . C . D . 2. (全國復(fù)賽在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁 四種物質(zhì),在電火花作用下,發(fā)生充分反應(yīng),測得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示。已知甲的相對分子質(zhì)量 為丁的 2倍,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì) 量數(shù)

2、之比為( A . 1 2 B . 1 1 C . 2 1 D . 2 33. (全國初賽在“綠色化學(xué)工藝”中, 最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即 原子的利用率為 100%。在用 C 3H 4(丙炔合成 C 5H 8O 2(2-甲基丙烯酸甲酯的過程中, 欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是( A . CO 2和 CH 3OH B . CO 2和 H 2O C . H 2和 CO D . CH 3OH 和 H 2【情景創(chuàng)新題】4. (原創(chuàng)題 1673年,英國化學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn),他將金屬放在密閉容器里 煅燒, 煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量, 結(jié)果發(fā)現(xiàn)

3、反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了, 由于波義耳 在該實(shí)驗(yàn)中稱量方法上的原因,導(dǎo)致他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會。拉瓦錫做的是糖發(fā)酵生成酒精的實(shí)驗(yàn)。這是一個(gè)復(fù)雜的生化反應(yīng)。他把 100磅糖、 400磅水和含有 7磅水的酵母溶液混合, 使其充分發(fā)酵, 發(fā)酵后定量測定的結(jié)果是放出的氣體中 含有二氧化碳 35磅、水蒸氣 14磅,余下 460磅的液體中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此 外,拉瓦錫還做了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)不滅,并在他的名著化學(xué)概要中指出:“ 無論 是人工還是自然作用都沒有創(chuàng)造出新東西, 物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)變化前的數(shù)量, 等于反應(yīng)后的 數(shù)量, 這可以算是一個(gè)公理。 ” 雖然拉瓦錫所處時(shí)代的實(shí)驗(yàn)工具和技術(shù)

4、不能得到精確的實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù), 但在實(shí)驗(yàn)誤差允許范圍之內(nèi), 科學(xué)家們一致承認(rèn)了這一定律。后來, 科學(xué)家們根據(jù)質(zhì) 能關(guān)系公式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明,質(zhì)量守恒定律是完全正確的。請根據(jù)上述資料回答下列問題:(1早在 17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義耳就曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn), 他在 密閉的容器中燃燒某金屬時(shí), 得到了金屬灰, 然后稱量該金屬灰的質(zhì)量, 發(fā)現(xiàn)比原來金屬的 質(zhì)量增加了。試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原因 。 由于波義耳稱量方法上的原因, 他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會, 請你改進(jìn)他的稱量方 法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律: 。(2某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平

5、衡,由 此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確 ? 為什么 ?(3 拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者, 應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有怎樣的科學(xué)精神? 參考答案1. A 解析:4.4 g CO2中含碳元素質(zhì)量為 1244100%=1.2 g; 3.6 g H2O 中含氫元素質(zhì)量 為 218 4。 2. C 解析:反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。反應(yīng)后, 乙物質(zhì)質(zhì)量增加 54 g-10 g=44 g; 丙物質(zhì)質(zhì)量增加 37 g-1 g=36 g; 丁物質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì)量為 25 g- 9 g=16 g;進(jìn)而推知甲物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物,其質(zhì)量減少 44 g+

6、36 g-16 g=64 g。設(shè)丁物質(zhì)相對 分子質(zhì)量為 w ,則甲物質(zhì)相對分子質(zhì)量為 2w ,若該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:x 甲 + y 丁 = z 乙 + k 丙2wx wy64 g 16 g2wx wy =64 g16 g解得 x y =2 1 3. C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變解題。 由 C 3H 4C 5H 8O 2這一過程還差 2個(gè) C , 4個(gè) H , 2個(gè) O ,故參加反應(yīng)另一種(或一些反應(yīng)物中應(yīng)具備 2個(gè) C , 4個(gè) H , 2個(gè) O ;再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù),可將另一種(或一些反應(yīng)物擴(kuò)大倍數(shù),如 選項(xiàng) C 各反應(yīng)物擴(kuò)大 2倍。4. (1生成的金屬灰是該

7、金屬的金屬氧化物,所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了 分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量(2 不正確。該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,使反應(yīng) 后天平不平衡。(3大膽質(zhì)疑、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)、勇于探索、敢于創(chuàng)新等合理答案。解析:問題 (1 煅燒某金屬時(shí), 該金屬與密閉容器中氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 生成金屬氧化物, 生成的固體質(zhì)量是金屬氧化物, 其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和。 波義爾 煅燒完畢后,打開容器蓋進(jìn)行稱量, 這樣會導(dǎo)致外界空氣進(jìn)入容器內(nèi), 使總質(zhì)量偏大, 因此 凡是有氣體參加或生成的反應(yīng),稱量反應(yīng)前后質(zhì)量時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)行。問題(2任 何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量

8、守恒定律,只是該反應(yīng)有氣體 CO 2生成,且反應(yīng)是在敞口的容器中 進(jìn)行的,導(dǎo)致生成氣體逸散到空氣中,進(jìn)而導(dǎo)致天平失去了平衡。問題(3拉瓦錫最大的 特點(diǎn)是能夠把別人完成的實(shí)驗(yàn)接過來,用定量實(shí)驗(yàn)來補(bǔ)充、加強(qiáng),對舊理論的缺陷,他常常 能敏銳地觀察到并通過嚴(yán)格的、合乎邏輯的步驟,提出更合理的解釋。課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式【培優(yōu)訓(xùn)練題】1. (山東初賽 將 25 g甲物質(zhì)與 5 g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中含有 10 g甲、 11 g丙, 還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為 30、 20、 44、 18,化學(xué)式分 別表示為 A 、 B 、 C 、 D ,則下列化學(xué)方程式中正

9、確的是( A . A + B = C + D B . A + 2B = 2C + DC . 2A + B = 2C + D D . 2A + B = C + 2D2. (泉州市競賽題 (1化學(xué)上制取高純硅的方法如下:用碳在高溫下還原二氧化硅,可 制得含有少量雜質(zhì)的硅,同時(shí)有 CO 生成;將這種含雜質(zhì)的硅在高溫下與氯氣(Cl 2反 應(yīng)生成四氯化硅;四氯化硅經(jīng)提純后, 在高溫下與氫氣反應(yīng),就可以得到高純度的硅,同 時(shí)生成 HCl 。以上各步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: 、 、 。(2含有高價(jià)態(tài)的化合物,通常具有氧化性,如在氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化 成氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式可表示為 _。3. (江西省初賽題鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為 -3價(jià) ,氮化鎂與水反 應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。(1寫出鎂與空氣中氮?dú)饣铣傻V的方程式 。(2寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知在這樣的條 件下,鎂更易與空氣中的 化合,理由是 ?！厩榫皠?chuàng)新題】4. (原創(chuàng)題 火柴是一種取火工具, 它利用某些物質(zhì)的劇烈氧化還原反應(yīng), 產(chǎn)生高溫而發(fā)火 燃燒的?；鸩竦慕M成,是由火柴頭和火柴梗兩部分。中國很早就出現(xiàn)了火柴,南北朝時(shí)期, 將硫黃沾在小木棒上, 借助于火種或火刀火石, 能很方便地把陰火引發(fā)為陽火, 這可

11、視為最 原始的火柴。 1845年, 化學(xué)家施勒特爾發(fā)明了安全火柴, 采用紅磷作為火柴頭。 19世紀(jì)末, 發(fā)現(xiàn)利用白磷做火柴的工廠工人,易罹患一種磷毒性頜疽癥的疾病, 1898年,法國政府火 柴專賣公司提出了三硫化二磷用于火柴制作的專利后,白磷火柴被視為一種違法的產(chǎn)品。 1830年,法國的索利亞和德國的坎默洛對火柴進(jìn)行了革新,用紅磷、硫磺和氯酸鉀混合原 料制成現(xiàn)代的火柴。二十世紀(jì)初,現(xiàn)代火柴傳入中國,被稱為洋火、番火等?；鸩耦^中主要 含有氯酸鉀、二氧化錳、硫黃等化學(xué)物質(zhì),火柴盒的側(cè)面涂有紅磷、三硫化二銻(Sb 2S 3 和玻璃粉等。當(dāng)火柴頭劃過涂有藥粉的火柴盒側(cè)面,因摩擦發(fā)熱。試回答有關(guān)問題:(

12、1 首先著火的物質(zhì)是 , 火柴劃燃后時(shí)會產(chǎn)生白煙, 白煙的主要成分的化學(xué)式為 ; 反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 反應(yīng)的基本類型是 。(2由此引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示 : ; (Sb 2S 3燃燒生成 Sb 2O 5和 SO 2 ; 。 參考答案1. D 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為:15 g+5 g-11 g=9 g,若該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為:火柴頭 火柴盒側(cè)面x A + y B= z C + k D30x 20y 44z 18k15 g 5 g 11 g 9 g解得 2x =4y =4z =2k ,推知它們最小公倍數(shù)為 4,則有 x =2, y =1, z =1, k =2

13、,故選項(xiàng) D 正確。2. (1 2C+SiO2=高溫 Si+2CO Si + 2Cl2=高溫 SiCl 4 2H2 + SiCl4 =高溫Si + 4HCl(2 2FeCl 3+Cu=CuCl2+2FeCl2解析:問題(2文字信息具有一定的迷惑性,但只要我們抓住“氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成 氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵”這句話進(jìn)行提取如下信息:反應(yīng)物是氯化鐵(FeCl 3和 銅;生成物是氯化銅(CuCl 2和氯化亞鐵(FeCl 2 ;反應(yīng)條件是常溫。3. (1 3Mg + N2=點(diǎn)燃 Mg 3N 2(2 Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH2 +2NH 3(3 O 2 生成物基本上是白色的,說

14、明產(chǎn)物中 MgO 較多,而 Mg 3N 2較少解析:空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的,由“鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂”可知, 鎂既能與氧氣反應(yīng)生成白色氧化鎂, 又能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃綠色氮化鎂。 鎂在空氣中燃燒生 成白色固體這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鎂更易與空氣中的氧氣化合。4. (1紅磷 P 2O 5 4P +5O2=點(diǎn)燃 2P 2O 5 化合反應(yīng)(2 2KClO 3=MnO 22KCl+3O2 2Sb2S 3 + 11O2=點(diǎn)燃 2Sb 2O 5 + 6SO2 S +O2=點(diǎn)燃 SO 2 解析:由題給信息可知, 當(dāng)火柴頭在火柴盒側(cè)面摩擦?xí)r, 產(chǎn)生大量熱(火柴盒側(cè)面的玻璃粉 起到增大摩擦作用 ,又因

15、紅磷的著火點(diǎn)(大約 250左右相對其他物質(zhì)來說比較低,故 而摩擦產(chǎn)生的熱量先將紅磷引燃, 紅磷與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng), 產(chǎn)生白煙是生成的五氧 化二磷固體小顆粒; 紅磷燃燒放出的熱量達(dá)到氯酸鉀的分解溫度, 氯酸鉀在二氧化錳催化作 用下分解產(chǎn)生氧氣和氯化鉀;生成的氧氣又與三硫化二銻作用生成 Sb 2O 5和 SO 2;再聯(lián)系實(shí) 際劃火柴時(shí)總會聞到一股刺激性氣味, 結(jié)合火柴頭的成分可知, 硫黃與氧氣反應(yīng)生成了刺激 性氣味氣體二氧化硫。問題(2中三硫化二銻燃燒的方程式書寫是難點(diǎn),一般采用“奇偶 配平法”或“設(shè) 1法”, 這里說說“奇偶配平法”先找短線兩側(cè)同種原子出現(xiàn)次數(shù)最多的原 子,且有奇有偶的,將

16、最大的奇數(shù)配成偶數(shù), 該反應(yīng)中氧原子出現(xiàn)次數(shù)最多共 3次,最大奇 數(shù)是 Sb 2O 5中氧為 5,先在 Sb 2O 5前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 2,然后在 Sb 2S 3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 2, 將 Sb 原子配平,在 SO 2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 6,將 S 原子配平,最后用觀察法配平 O 原子, 并注明條件。課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算【培優(yōu)訓(xùn)練題】1. (廣東初賽為解決水中氧氣不足的問題,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅通常向魚池中撒一種微黃色的固體,這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO 2,是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。 他回家后查閱資料得知:CaO 2與 Na 2O 2都屬于過氧化物,過氧化鈉與水反應(yīng)的

17、化學(xué)方程式 是:2Na 2O 2+2H2O =4NaOH+O2 ,且 CaO 2與 Na 2O 2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。(1寫出 CaO 2與 H 2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式(2 現(xiàn)稱取 20 g樣品加入到足量的水中, 結(jié)果生成 3.2 g O2(樣品中其他成分與水不反應(yīng) 。 請計(jì)算該樣品中 CaO 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. (齊齊哈爾競賽題已知相對原子質(zhì)量:Li 為 6.9; Na 為 23; K 為 39; Rb 為 85。今有某 堿金屬 M 及其氧化物 M 2O 組成的混合物 10.8 g,加足量水充分反應(yīng)后,溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥 得固體 16 g。 據(jù)此可確定金屬 M 為何種元素? (提示:2M+2H

18、2O =2MOH+H2 , M 2O+H2O = 2MOH 3. (全國復(fù)賽航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料,液態(tài)氧為氧化劑,但后者的沸點(diǎn) 較低(-183 ,需要額外的隔熱裝置,因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn),可用過 氧化氫(H 2O 2代替液態(tài)氧,它具有相對高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn),而且沒有毒性,和醇 反應(yīng)時(shí)也能放出很高的能量?，F(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇(含碳 52%,含氫 13%,含氧 35% 為燃料,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%的過氧化氫作氧化劑,欲使 1 kg 該醇燃料完全燃燒,計(jì)算需消耗 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%的過氧化氫的質(zhì)量。 (提示:醇消耗氧的質(zhì)量可按它的各元素消耗的氧來 計(jì)算; H 2O

19、2提供的氧可按 2H 2O 2=MnO 22H 2O + O2 來計(jì)算【情景創(chuàng)新題】4. (原創(chuàng)題中國第一個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號”,在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功,它的發(fā)射標(biāo)志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的 第二步第二階段。據(jù)了解發(fā)射“天宮一號”目標(biāo)飛行器是用長征二號F 運(yùn)載火箭,火箭所用燃燒劑是偏二甲肼(C 2H 8N 2 ,氧化劑是四氧化二氮。(1 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N 2O 4+ C2H 8N 2=點(diǎn)燃 3N 2+4R+2CO2, 則 R 的化學(xué)式為 。(2請計(jì)算 6.0 kg C2H 8N 2完全燃燒生成 CO 2的質(zhì)量。 (寫出計(jì)算過程(3為倡導(dǎo)“節(jié)能減排、 低碳生活”, 減低二

20、氧化碳的排放量,請你對發(fā)射衛(wèi)星的火箭所 用燃料提出一點(diǎn)可行性建議 。 參考答案1. (1 2CaO 2+2H 2O = 2Ca(OH2+O 2(2解:根據(jù)題意設(shè) 20 g 樣品中 CaO 2的質(zhì)量為 x 。2CaO 2+2H 2O =2Ca(OH2+O 2144 x 144 x 32 3.2 g 32 3.2 g x=14.4 g 14.4 g 該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=72% 20 g 2解：設(shè)金屬 M 的相對原子質(zhì)量為 a，若 10.8 g 混合物全為 M，由 MMOH 產(chǎn)關(guān)系可知： a+17 可產(chǎn)生 MOH 的質(zhì)量為 10.8 g ；若 10.8 g 混合物全為 M2O，

21、則可產(chǎn)生 MOH 的質(zhì)量為 a 2（a+17） a+17 a+17 a+17 10.8 g 。 因此產(chǎn)生 MOH 的質(zhì)量為： g 10.8 16 g10.8 g ， 即： 2a+16 a+8 a a+8 16 a+17 ，解得：10.7a35.3，因此 M 為 Na 元素（相對原子質(zhì)量為 23） 。 10.8 a 3解：設(shè) 1 kg 該醇燃料中的碳和氫完全燃燒分別消耗氧氣的質(zhì)量為 x 和 y。 C + O2 = CO2 12 1000 g 52% 32 x 點(diǎn)燃 2H2 + O2 = 2H2O 32 y 4 1000 g 13% = 32 y y = 1040g 點(diǎn)燃 4 1000 g 13%

22、 x= 1387 g 12 1000 g 52% = 32 x 則 1 kg 該醇燃料完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為：1387 g + 1040 g1000 g 35% = 2077 g 設(shè)需 H2O2 的質(zhì)量為 w。 2H2O2 = 2H2O + O2 68 w 90% 68 w 90% = 32 2077 g 32 2077 g w = 4904 g MnO2 4.（1）H2O （2）解：設(shè) 6.0 kg C2H8N2 完全燃燒生成 CO2 的質(zhì)量為 x。 2N2O4+ C2H8N2=3N2+4H2O+2CO2 60 6.0 kg 60 6.0 kg = x=8.8 kg 88 x （3）使用不

23、含碳的新型燃料 88 x 點(diǎn)燃 第五單元 【培優(yōu)訓(xùn)練題】 化學(xué)方程式綜合訓(xùn)練 1 （全國復(fù)賽）將一定質(zhì)量的 a、b、c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng) 一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 物 質(zhì) a 6.40 待測 b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g Aa 和 b 是反應(yīng)物，d 可能是催化劑 B反應(yīng)后 a 物質(zhì)的質(zhì)量為 4.64 g Cc 物質(zhì)中元素的種類，一定和 a、b 二種物質(zhì)中元素的種類相同 D若物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為 21，則反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計(jì)量

24、數(shù)（系數(shù)） 之比為 2l 2 （珠海初賽）化學(xué)小魔術(shù)“魔棒點(diǎn)燈”的表演過程是：用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫 酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即燃。其原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸 反應(yīng)生成高錳酸（HMnO4）和硫酸鉀，高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物七氧化二 錳和水， 七氧化二錳遇酒精時(shí)， 發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)使酒精燃燒。 七氧化二錳還能爆炸， 分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個(gè)數(shù)比為 31。試寫出生成高錳酸、 七氧化二錳和它爆炸分解的化學(xué)方程式： _； _； _。 3.（吉林初賽）甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體?，F(xiàn)把一定量的甲醇與 4.4 g O2 混 合于

25、一密閉容器中，引燃發(fā)生反應(yīng)如下：8CH3OHxO2mCO2nCO16H2O。當(dāng)反應(yīng)物 完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為 3.6 g。 求： （1）化學(xué)計(jì)量數(shù) x 的值。 （2）化學(xué)計(jì)量數(shù) m 和 n 的和。 （3）該反應(yīng)生成 CO2 的質(zhì)量。 【情景創(chuàng)新題】 4 （原創(chuàng)題）我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入刑，嚴(yán)禁司機(jī)酒后駕駛車輛。飲酒往往會使人興奮、 激動，如果飲酒過量就會惡心、嘔吐、心煩甚至使人麻醉。這是為什么呢？因?yàn)楦鞣N飲用酒 里都含乙醇（CH3CH2OH） ，乙醇在體內(nèi)主要發(fā)生如下變化：乙醇首先在體內(nèi)酶的作用下氧 化成乙醛（CH3CHO）和水；生成的乙醛繼續(xù)在酶作用下與氧化合

26、成乙酸（CH3COOH） 。這 兩個(gè)反應(yīng)中“酶”起了決定性的催化作用，人體內(nèi)每時(shí)每刻都在發(fā)生各種復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)， 這些反應(yīng)都是在特殊的蛋白酶的作用下進(jìn)行的。人體內(nèi)含有各種蛋白酶的量因人而異。 有的人體內(nèi)含某種酶比較多，有的人則較少。含酶多的人雖飲了較多的酒，但能順利地 完成上述化學(xué)變化，而那些酶含量比較少的人，酒后不能順利完成上述變化，甚至失去催化 作用，過多的乙醇和乙醛會刺激神經(jīng)系統(tǒng)，使人產(chǎn)生一系列反應(yīng)，也就是酒精中毒。 請分析回答下列問題： （1）人體內(nèi)各種蛋白酶在化學(xué)反應(yīng)起到 （2） 乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸的反應(yīng)方程式： 。 （3）若某人飲用 300 g 酒精，在體內(nèi)最終轉(zhuǎn)化成乙酸多少克？ 作用。 ； 參考答案 1 解析： 物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變， B d 可能是反應(yīng)的催化劑； 物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了 3.20gb 2.56 g=0.64 g，是反應(yīng)物；c 物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了 7.20 g-4.00 g=3.20 g，是生成物，依據(jù)質(zhì) 量守恒定律推知，a 是反應(yīng)物，參加反應(yīng) a 質(zhì)量為 3.20 g-0.64 g=2.56 g，反應(yīng)后剩余 a 物質(zhì) 質(zhì)量為 6.40