中考復(fù)習(xí)化學(xué)方程式歸納_百度文庫(kù)

1、 中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)基本類(lèi)型： 二. O 的制法 三. C 的化學(xué)性質(zhì) 1. 可燃性 2. 還原性 四. CO的化學(xué)性質(zhì) 五.CO 2的化學(xué)性質(zhì) 1. 與H 2O 反應(yīng) 七. 金屬的化學(xué)性質(zhì) 八 . 酸、堿、鹽的性質(zhì)1、 酸在水中的解離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納： HCl = H + + Cl- H 2SO 4 = 2H + +SO42- HNO 3 = H + +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH-2+Ca （OH ）+ 2OH- 2 = Ca3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na

2、+ + Cl- Al 2（SO 4）3 = 2Al3+ + 3 SO42- KNO 3 =K+ + NO3- KMnO 4 = K+ + MnO4 - CuSO 4 =Cu2+ + SO42- BaCl 2 = Ba2+ + 2Cl - 1、鹽溶液 + 金屬 新鹽+ 新金屬 2、鹽 + 酸 新鹽+ 新酸 3、鹽 + 堿 新鹽+ 新堿 4、鹽 + 鹽 兩種新鹽例：CuSO 4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO 3+NaCl= AgCl + NaNO3Na 2CO 3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K 2CO 3+ Ba（NO 3）2= 2KNO3+ BaCO3初中化學(xué)全冊(cè)

3、方程式網(wǎng)絡(luò)圖一、氧系網(wǎng)絡(luò) 二、碳系網(wǎng)絡(luò) 可燃性 還原性 可燃性 還原性 可燃性 還原性 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 工業(yè)制二氧化碳 三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡(luò) （一）、復(fù)分解反應(yīng)（有五類(lèi)、見(jiàn)上圖） 酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽酸鹽教師版 鹽堿鹽堿 鹽鹽鹽鹽 （二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應(yīng)（見(jiàn)上圖） 金屬酸鹽氫氣 金屬鹽金屬鹽 （三）金屬氧化物制堿的反應(yīng)（見(jiàn)上圖 Na2O、K2O、BaO、CaO 分別和水反應(yīng) ） 金屬氧化物水堿 （四）非金屬氧化物制取酸（見(jiàn)上圖 CO2 、SO2 、SO3 分別和水反應(yīng)） 非金屬氧化物水酸 （五）堿溶液和金屬氧化物反應(yīng)（ 見(jiàn)上圖 ） 堿溶液非金屬氧化物鹽水 （六）還原劑

4、還原金屬氧化物（ 見(jiàn)上圖 ） 教師版 初中化學(xué)全冊(cè)方程式 反應(yīng)類(lèi)型 化合反應(yīng) 單+單 單+化 化+化 分解反應(yīng) 氧化物 酸 堿 鹽 置換反應(yīng) 金屬+酸 金屬+鹽 巧記內(nèi)容 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃燒，C 的不完 全燃燒 CO 的燃燒、高溫 CO2 和木炭反應(yīng)得 CO CO2、SO2、SO3 或 CaO、K2O、Na2O、BaO 與水反應(yīng)得對(duì)應(yīng) 酸堿 H2O、H2O2 分解 H2CO3 分解 不溶性堿 Cu(OH2、Fe(OH3 分解 KMnO4、KClO3、CaCO3 分解 金屬活動(dòng)性在 H 前，酸一般用稀 H 2SO 4、稀 HCl 遵守金屬活動(dòng)性前置后，鹽可溶 金

5、屬氧化物+還原性 常見(jiàn) CuO、Fe2O3 和 H2、C 反應(yīng) 單質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 酸+金屬氧化物 酸+堿 鹽+酸 鹽+堿 鹽+鹽 非四大 反應(yīng)類(lèi)型 酸+金屬氧化物鹽+ H2O 酸+堿鹽+ H2O 鹽+酸鹽+酸（鹽不能用 BaSO4、AgCl） 鹽+堿鹽+堿（反應(yīng)物必須全溶） 鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須全溶） 一氧化碳做還原劑 常見(jiàn) CuO、Fe2O3 和 CO 反應(yīng) 二氧化碳和可溶性堿 常見(jiàn) CO2 和 Ca(OH 2、NaOH 反應(yīng) 有機(jī)物的燃燒 常見(jiàn) CH 4 的燃燒 化學(xué)方程式 P S C C Fe Cu Mg Al 單+化（全書(shū)共 2 個(gè)） 化+化 CO 寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類(lèi)

6、型 化合反應(yīng) 記憶 單+單 H2 CO2 CO2 SO2 教師版 SO3 CaO K 2O Na2O BaO 分解反應(yīng) 氧化物分解 酸分解 不溶性堿分解 鹽分解 H2O H2O2 H2CO3 Cu(OH2 Fe(OH3 KMnO4 KClO3 CaCO3 1、金屬+酸 置換反應(yīng) （金屬活動(dòng)順序 表） 2、金屬+鹽（可溶） 3、金屬氧化物+單質(zhì)還原劑 復(fù)分解反應(yīng) 1、酸+金屬氧化物 Zn Fe Cu Fe CuO Fe2O3 CuO Fe2O3 NaOH Cu(OH2 CaCO3 BaCO3 NaHCO3 AgNO3 BaCl2 CuSO4Ba(OH2 （反應(yīng)條件為生 2、酸+堿 成物有 （中和反應(yīng)） H2O、） 3、鹽+酸 （鹽必須溶于酸） 不參加復(fù)分解反 應(yīng)的四個(gè)物質(zhì)分 別為