化學(xué)方程式 測(cè)試

1、化學(xué)方程式相對(duì)原子質(zhì)量：C-12；O-16；H-1，P-31；Mg-24；Fe-56；K-39；O-16；Mn-55。一、選擇題（每小題有一個(gè)正確答案。每小題2分，本題共30分）1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( )A原子種類B物質(zhì)的質(zhì)量總和 C分子種類D元素的質(zhì)量2堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是( )A只含有碳、氫、氧元素B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素3對(duì)于化學(xué)方程式 C+O2CO2 表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是 ( )A在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧

2、化碳B碳加氧氣反應(yīng)生成二氧化碳C每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳D在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子化合生成一個(gè)二氧化碳分子4根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D5 gC和9 gO2生成14 gCO254NH3+5O24X+6H2O反應(yīng)中，則X的化學(xué)式為 ( )ANOBNO2 CN2O4DN26下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ( )AFe+O2FeO B3Fe+2O2Fe3O4C4Fe

3、+3O22Fe2O3 D6Fe+4O22Fe3O47用天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時(shí)，藥品必須放在 ( )A托盤上B紙上C玻璃器皿D鐵盒里8右圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )AS十O2 SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O9化學(xué)方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和為 ( )A15B14C13D1010在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反應(yīng)生成6 g C，且D的相對(duì)分

4、子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A29 B49 C58 D8511在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中，8 gA和16 gB恰好完全反應(yīng)生成10 gC，若12 gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是 ( )A20 g B24 g C15 g D21 g12以下反應(yīng)中有一種元素從2價(jià)變?yōu)?價(jià)的是 ( )AS+O2SO2 B2Mg+O22MgO CCuO+H2Cu+H2O D2H2O2H2+O213在常溫下，下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的是 ( )A鐵、硫酸銅溶液 B氫氣、氧氣 C碳、氧氣 D紅磷、氧氣14不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( )A蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失 B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C潮濕的衣服

5、在陽(yáng)光下曬干 D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少15下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是 ( )AH2CO3= CO2+H2O B2HgO2Hg+O2 C2H2O22H2O+O2 DMg+CuOCu+MgO二、選擇題（以下各題，有一個(gè)或兩個(gè)符合要求的答案。錯(cuò)選、多選不給分，有二個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給2分。每小題3分，共15分）16由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 ( )A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、117人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

6、，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O BC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O18鐵在氧氣中燃燒生成四氧化鐵，在反應(yīng)中Fe、O2、Fe3O4的質(zhì)量比為 ( )A7：4：29 B21：8：29 C7：4：11 D7：8：2919在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法正確的是 ( )物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A該閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于分解反

7、應(yīng) B密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于化合反應(yīng)C該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)(參加反應(yīng)或生成)的質(zhì)量比為22911180D反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22 g20將20 g H2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則剩余氣體不可能是( )AN2和H2BO2和N2 C3 g N2DH2、O2和N2三、填空題（本題共30分）21下列化學(xué)方程式中分別有以下錯(cuò)誤中的一種，請(qǐng)將相應(yīng)序號(hào)填在題號(hào)后的括號(hào)內(nèi)。A不符合反應(yīng)客觀事實(shí) B缺少反應(yīng)條件C不符合質(zhì)量守恒定律 D缺少或用錯(cuò)“”或“”符號(hào)（1）4Fe+3O22Fe2O3 ( ) （2）C+O2CO2 ( )（3）H2+O2H2O ( ) （

8、4）2H2O=2H2+O2 ( )（5）Mg+O2MgO2 ( ) （6）2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 ( ) （7）A1+O2A12O3 ( ) （8）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu ( )22(1)工業(yè)上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石(Na3AlF6)參與下發(fā)生如下反應(yīng)：2A12O32Al+3O2。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填化合或分解；下同) (2) 汽車行駛時(shí)由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，其中有：N2+O22NO 2NOO2= 2NO2 這兩個(gè)反應(yīng)都屬于 反應(yīng)。 23、化學(xué)方程式2H2O2H2+O2提供的信息有：（相對(duì)原子質(zhì)量：H1，O1

9、6）（1） 在 的條件下生成 和 ；（2） 個(gè)水分子反應(yīng)生成 個(gè)氫分子和 個(gè)氧分子；（3）每 份質(zhì)量的H2O完全分解生成了 份質(zhì)量的H2和 份質(zhì)量的O2 。24“納米材料”特指粒徑1100 nm(1 nm10-9 m)的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。兩種氣體是 、 。寫出NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。25為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌間的縫隙，化

10、學(xué)方程式是 。26夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr)，溴化銀見光分解為銀(Ag)和溴 (Br2)，鏡自動(dòng)變暗。光線弱時(shí)，溴與銀又化合生成溴化銀。眼鏡變亮，試寫出化學(xué)方程式。 見光 ，避光 。 四、完成下列化學(xué)方程式 （本題共14分）27配平化學(xué)方程式 （1） Fe3O4+ CO Fe+ CO2 （2） C2H4+ O2 CO2+ H2O （3） MnO2+ HCl MnCl2+ C12+ H2O （4） CuSO4+ NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 （5） N2H4+ N2O4 N2+ H2O （6） H2+ WO3 W+ H2O 28Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) 兩個(gè)化合反應(yīng)： ； 。(2) 兩個(gè)分解反應(yīng)： ； 。 五、計(jì)算題 （本題共5分）30中國(guó)登山協(xié)會(huì)為了紀(jì)念我國(guó)首次攀登