【全 免費(fèi)】初中化學(xué)全部方程式

1、初中化學(xué)全部方程式化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO2、鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO3、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O44、鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2 2Al2O35、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2 2H2O6、紅磷在氧氣中燃燒:4P+5O2 2P2O57、硫粉在氧氣中燃燒:S+O2 SO28、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2 CO29、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2 2CO11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2 2CO212、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液 :CO2+H2O H2CO3 13、生

2、石灰溶于水:CaO+H2O Ca(OH 214、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O CuSO4 5H2O15、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2 2NaCl分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:H2O2 2H2O+ O22、加熱高錳酸鉀:KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23、水在直流電的作用下分解:H2O 2H2 +O2 4、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 H2O+CO25、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法 :CaCO3 CaO+CO26、氯酸鉀分解:KClO3 2KCl+3O27、堿式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH2CO3 2CuO+H2O+CO2置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuS

3、O4 FeSO4+Cu2、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣 :Zn+H2SO4 ZnSO4+H23、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl MgCl2+H24、氫氣還原氧化銅:H2+CuO Cu+H2O5、木炭還原氧化銅:C+2CuO 2Cu+CO26、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO Cu+CO27、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C H2+CO8、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO29、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl FeCl2+H210、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4 FeSO4+H211、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2其他反應(yīng)1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

4、:2NaOH+CuSO4 Cu(OH2 +Na2SO42、酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O3、甲烷在氧氣中燃燒:CH4+2O2 CO2+2H2O4、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳 :Ca(OH2+CO2 CaCO3 +H2O5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳 :2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O6、石灰石(或大理石與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 : CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO27、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理 :Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1 、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1、鎂在氧

5、氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O43、銅在氧氣中受熱:2Cu+O2 2CuO4、鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2 2Al2O35、氫氣中氧氣中燃燒:2H2+O2 2H2O6、紅磷在氧氣中燃燒:4P+5O2 2P2O57、硫粉在氧氣中燃燒:S+O2 SO28、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2 CO29、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2 2CO(2 、化合物與氧氣的反應(yīng):1、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2 2CO22、甲烷在氧氣中燃燒:CH4+2O2 CO2+2H2O3、酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二、幾個(gè)分解反應(yīng):1、水在直

6、流電的作用下分解:2H2O 2H2 +O22、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH2CO3 2CuO+H2O+CO23、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳 :2KClO3 2KCl+3O24、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 H2O+CO26、高溫煅燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):1、氫氣還原氧化銅:H2+CuO Cu+H2O2、木炭還原氧化銅:C+2CuO 2Cu+CO23、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO24、焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4 3Fe+2CO25、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO Cu

7、+CO26、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27、一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 3Fe+4CO2四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1 、部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)1、鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H22、鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H23、鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H24、鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO43 +3H26、鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H27、鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H28、鋁和稀鹽酸 2A

8、l + 6HCl 2AlCl3 + 3H2(2 、部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽(溶液 新金屬 + 新鹽1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu2、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu3、銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO32 Cu(NO32 + Hg(3 、部分金屬氧化物 +酸 鹽 + 水1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4 3 + 3H2O3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl uCl2 + H2O4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng):Cu

9、O + H2SO4 CuSO4 + H2O5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl CaCl2 + H2O(4 、酸性氧化物 +堿 鹽 + 水1、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O2、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O3、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O4、消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH2 + CO2 CaCO3 + H2O5、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 CaSO3 + H2O(5 、酸

10、 + 堿 鹽 + 水1、鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH NaCl +H2O2、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH KCl +H2O3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH2 CuCl2 + 2H2O4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH2 CaCl2 + 2H2O5、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH3 FeCl3 + 3H2O6、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH3 AlCl3 + 3H2O7、硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O8、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O

11、9、硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH2 CuSO4 + 2H2O10、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH3 Fe2(SO43 + 6H2O 11、硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O12、鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng):Mg(0H2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O(6 、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽1、碳酸鈣(石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO22、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO23、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3 + 2HCl MgC

12、l2 + H2O + CO24、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO AgCl + HNO35、硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO26、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl7、硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng):Ba (NO3 +H2SO4 BaSO4 +2HNO3 (7 、堿 + 鹽 新堿 +新鹽2、氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 Fe(OH3 + 3NaCl3、氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 Mg(OH2 + 2NaCl4、氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 Cu(OH2 +

13、 2NaCl5、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH(8 、鹽 + 鹽 - 兩種新鹽1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO32、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl3、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O H2CO34、生石灰溶于水:CaO + H2O Ca(OH25、氧化鈉溶于水:Na2O + H2O 2NaOH6、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O H2SO47、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O8、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O

14、CuSO4?5H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象2Mg+O2 2MgO 劇烈燃燒,耀眼白光,生成白色固體,放熱,產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈2Hg+O2 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2 2Fe2O3C+O2 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰。氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO4變藍(lán)的液體(水高能燃料4P+5

15、O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體(水甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無 水 CuSO4變藍(lán)的液體(水氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O

16、2H2 +O2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH2CO3 2CuO + H2O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 白色固體消失、 管壁有液體、 使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4 Al2(SO43+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe

17、+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH Cu(OH2 +Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C + O2 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒

18、原因2CO+ O2 2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C + CuO 2Cu + CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2 冶煉金屬Fe3O4+2C 3Fe + 2CO2 冶煉金屬C + CO2 2COCO2 + H2O H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH2+CO2 CaCO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO32 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化Ca(HCO32 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生

19、使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成,鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3 CaO + CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣 體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2 固體逐

20、漸溶解、 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO + CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4 Fe+MgSO4 溶 液 由 淺

21、綠 色 變 為 無 色 Cu+Hg(NO32=Hg+ Cu(NO32 Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO32 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl MgCl2+ H2O 白色固體溶解 C

22、aO+2HCl CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH2+2HCl CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH2+2HCl MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH3+3HCl AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH3+3HCl FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH2+2HCl CaCl2+2H2O HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO43+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 A

23、l2O3+3H2SO4 Al2(SO43+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O Cu(OH2+H2SO4 CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH2+H2SO4 CaSO4+2H2O Mg(OH2+H2SO4 MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH3+3H2SO4 Al2(SO43+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH3+3H2SO4 Fe2(SO43+3H2O 紅褐色沉淀

24、溶解、溶液呈黃色 Ba(OH2+ H2SO4 BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42的 原理 BaCl2+ H2SO4 BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42的原理 Ba(NO32+H2SO4 BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42 的原理 Na2O+2HNO3 2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3 Cu(NO32+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3 Zn(NO32+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3 Mg(NO32+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3 C

25、a(NO32+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3 NaNO3+ H2O Cu(OH2+2HNO3 Cu(NO32+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH2+2HNO3 Mg(NO32+2H2O 白色固體溶解 Al(OH3+3HNO3 Al(NO33+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH2+2HNO3 Ca(NO32+2H2O Fe(OH3+3HNO3 Fe(NO33+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4 3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4 (NH43PO4 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2 2NaOH+SO2 N