優(yōu)化方案高中化學(xué) 第一單元 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式高中同步測(cè)試

1、第一單元 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰釮2SO4的稀釋KClO3分解制取O2生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰CaCO3的高溫分解CO2C2COBa(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合CH2O(g)COH2Al與HCl反應(yīng)A B C D2對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)產(chǎn)物H2O所具有的總焓高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓B反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓高于反應(yīng)產(chǎn)物H2O所具有的總焓C反應(yīng)物H2和O2所具

2、有的總焓等于反應(yīng)產(chǎn)物H2O所具有的總焓D反應(yīng)物H2和O2比反應(yīng)產(chǎn)物H2O穩(wěn)定3H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用如下模型圖表示(“”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是()A過(guò)程是吸熱過(guò)程B過(guò)程一定是放熱過(guò)程C該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行4下列說(shuō)法不正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)5.將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。加入的物質(zhì)

3、不可能是(不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化)() A固體NaOHB濃H2SO4CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 DCaO固體6.如圖顯示了物質(zhì)儲(chǔ)存能量的高低，下列有關(guān)敘述正確的是() AEFG和FGE兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量數(shù)值不相等BEFG是放熱反應(yīng)CE的能量高于F和G的總能量DEFG是吸熱反應(yīng)，F(xiàn)GE是放熱反應(yīng)7有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ·mol1下列關(guān)于它們的表述中，正確的是()A它

4、們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值Cab D2bc8已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJB氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量D其他條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的H減小9已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的說(shuō)法中正確的是()A方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子

5、數(shù)B該反應(yīng)H大于零C該反應(yīng)H571.6 kJ/molD該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)10熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，并吸熱131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.1 kJ熱量11為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度

6、變化操作所需的時(shí)間ABCD全部12.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則() AN4的熔點(diǎn)比P4高B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量13.化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molC.N2(

7、g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol14節(jié)約能源、低碳生活是人類(lèi)共同的責(zé)任。在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol。與36 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A172.5 kJ B1 149 kJC283 kJ D517.5 kJ15.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c

8、 kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，下列數(shù)據(jù)正確的是() A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol16將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)題號(hào)1

9、2345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(8分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。.(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式：_。(2)斷開(kāi)1 mol HO鍵與斷開(kāi)1 mol HCl鍵所需能量相差約為_(kāi)kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵_(填“強(qiáng)”或“弱”)。18(11分)氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請(qǐng)分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題，然后填空。(1)下圖所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中

10、的能量變化。由上圖寫(xiě)出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)下圖是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)已知：在298 K、101 kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱。如圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(H)之間的關(guān)系：_。寫(xiě)出硒化氫在298 K、101 kPa時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。19(15分)已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)

11、熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是_、_。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_次。(3)把溫度為15.0 ，濃度為0.5 mol·L1的酸溶液和0.55 mol·L1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL1)，生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱HClNaOHH1HClNH3·H2OH2試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱H1_，H2_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。寫(xiě)出

12、HClNH3·H2O的熱化學(xué)方程式：_。20(18分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)中的能量變化。根據(jù)他的實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。(1)列表整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論A.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，并在燒杯口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙C.用手拿起燒杯，觀(guān)察反應(yīng)物(2)問(wèn)題討論實(shí)驗(yàn)中為何要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？在實(shí)驗(yàn)中即使不結(jié)冰，將燒杯拿起時(shí)燒杯與玻璃片也可能粘在一起。怎樣用簡(jiǎn)單方法說(shuō)明燒杯與玻璃片之間是因結(jié)冰而粘在一起的？浸有稀H2SO4的棉花有何作用？參考答案與解析1導(dǎo)學(xué)號(hào)759

13、40001解析：選B?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的吸收或放出，清楚哪些反應(yīng)放熱，哪些反應(yīng)吸熱，清楚歸類(lèi)。分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，都是分解反應(yīng)；液態(tài)水汽化和濃硫酸的稀釋均為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)；為吸熱反應(yīng)；是在高溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng)。2導(dǎo)學(xué)號(hào)75940002解析：選B。放熱反應(yīng)H<0，反應(yīng)物所具有的總焓高于生成物所具有的總焓。3導(dǎo)學(xué)號(hào)75940003解析：選D。過(guò)程是舊化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，而過(guò)程為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，故A、B、C項(xiàng)均正確；通過(guò)排除法可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。4導(dǎo)學(xué)號(hào)75940004解析：選B。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其

14、他形式的能量相互轉(zhuǎn)化；E(反應(yīng)物)>E(生成物)，反應(yīng)放熱；E(反應(yīng)物)<E(生成物)，反應(yīng)吸熱。5導(dǎo)學(xué)號(hào)75940005解析：選C。U形管中右側(cè)紅墨水的液面比左側(cè)紅墨水的液面高，說(shuō)明向錐形瓶中加入某種物質(zhì)后，放出熱量，使得氣體膨脹導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。根據(jù)所給出的物質(zhì)，符合條件的是A、B、D項(xiàng)；選項(xiàng)C中物質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故本題答案為C。6導(dǎo)學(xué)號(hào)75940006解析：選D。由題圖可知，F(xiàn)G的總能量高于E的能量，即反應(yīng)FGE是放熱反應(yīng)，則EFG是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。7導(dǎo)學(xué)號(hào)75940007解析：選D。H2燃燒是放熱反應(yīng)，H

15、為負(fù)值，故A、B不正確；根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，可判斷ab，故C錯(cuò)；根據(jù)相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，第三個(gè)反應(yīng)各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量是第二個(gè)反應(yīng)各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量的2倍，可判斷2bc。8導(dǎo)學(xué)號(hào)75940008解析：選C。由圖可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，它的含義是在25 、101 kPa時(shí)，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HF(g)時(shí)，放出270 kJ的熱量，由此可知選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確；而H2(g)F2(g)=2HF(g)H<0，則反應(yīng)2HF(g)=H2(

16、g)F2(g)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，即選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9導(dǎo)學(xué)號(hào)75940009解析：選B。在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則H的符號(hào)變化，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項(xiàng)未注明水的狀態(tài)。10導(dǎo)學(xué)號(hào)75940010C11導(dǎo)學(xué)號(hào)75940011解析：選C。根據(jù)計(jì)算公式H可知，C正確。12導(dǎo)學(xué)號(hào)75940012解析：選D。N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N4相對(duì)分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，A錯(cuò)；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H，

17、有H6×193 kJ·mol12×941 kJ·mol1724 kJ·mol1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。13導(dǎo)學(xué)號(hào)75940013解析：選A。由題圖可以看出，mol N2(g)和 mol H2(g)的化學(xué)鍵斷裂需吸收的總能量為a kJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量為b kJ，所以有N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol，而1 mol NH3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol NH3(l)放出c kJ的能量，所以有N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJ/mol，即N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)

18、kJ/mol。14導(dǎo)學(xué)號(hào)75940014解析：選C。36 g碳(即3 mol)不完全燃燒，其中1 mol C轉(zhuǎn)化為CO，2 mol C轉(zhuǎn)化為CO2，與36 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是因CO沒(méi)有繼續(xù)燃燒轉(zhuǎn)化為CO2而導(dǎo)致的。根據(jù)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol，可知損失283 kJ的熱量。15導(dǎo)學(xué)號(hào)75940015解析：選A。H化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量減去形成化學(xué)鍵所釋放的總能量，在1 mol P4與5 mol O2生成1 mol P4O10的過(guò)程中，要斷裂6 mol PP、5 mol O=O，同時(shí)會(huì)形成4 mol P=O，12 mol PO，故H6a kJ/mol5

19、d kJ/mol12b kJ/mol4c kJ/mol(6a5d4c12b) kJ/mol，A項(xiàng)正確。16導(dǎo)學(xué)號(hào)75940016解析：選B。由圖可知，在鹽酸體積為30 mL前，隨著鹽酸體積的增大，混合液的溫度升高，而鹽酸體積為5 mL時(shí)，混合液溫度為22 ，所以做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度低于22 ，A錯(cuò)；當(dāng)V130時(shí)，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因V1V250，則V220，NaOH溶液濃度為 mol·L1，C錯(cuò)；消石灰與NH4Cl反應(yīng)有水生成，但該反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)。17導(dǎo)學(xué)號(hào)75940017解析：在400 時(shí)，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)

20、H115.6 kJ·mol1。設(shè)HCl鍵的鍵能為a，HO鍵的鍵能為b。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，4a498 kJ·mol12×243 kJ·mol14b115.6 kJ·mol1。4(ab)127.6 kJ·mol1，ab32 kJ·mol1。HO鍵的鍵能比HCl鍵的鍵能大，則HO鍵比HCl鍵強(qiáng)。答案：(1)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol1(2)32強(qiáng)18導(dǎo)學(xué)號(hào)75940018解析：(1)根據(jù)所給信息可知N2(g)O2(g)=2NO(g)H斷鍵吸

21、收的總能量形成化學(xué)鍵放出的總能量180 kJ/mol。(2)由題干信息可知：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2234 kJ/mol。(3)根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。由此可知a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)能量數(shù)值可得，非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然；由題給信息知，H2(g)和Se(s)反應(yīng)生成1 mol H2Se時(shí)吸收81 kJ的熱量，則硒化氫在298 K、101 kPa時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81

22、kJ/mol。答案：(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(3)非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H越小H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJ/mol19導(dǎo)學(xué)號(hào)75940019解析：(2)實(shí)驗(yàn)前，分別測(cè)定酸、堿的溫度，實(shí)驗(yàn)中測(cè)定混合液的最高溫度，共計(jì)3次。(3)根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.025 mol，堿為0.027 5 mol，堿是過(guò)量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)生成了0.025 mol H2O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出生成1 mol H2O所放出的熱量，即得出兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱數(shù)值：H1×(5050)×103×1× kJ·mol1，H24.18×(5050)×103×1×(18.115.0) kJ÷0