高三化學(xué)教學(xué)案物質(zhì)的量

1、高三化學(xué)教學(xué)案物質(zhì)的量 【 課 題 】 【高考熱點(diǎn)分析】 物質(zhì)的量是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，是化學(xué)計(jì)算的核心，具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，是每年高考的重要考點(diǎn)之一。其熱點(diǎn)有：相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】 理解相對原子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量的涵義。 掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、基本概念 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量物理意義：衡量宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀結(jié)構(gòu)粒子多少（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子）的物理量，它是七個(gè)國際單位制物理量中的一個(gè)

2、（質(zhì)量、長度、時(shí)間、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度、光學(xué)強(qiáng)度）。其單位是摩爾（mol）。阿伏加德羅常數(shù)（NA）就是0012KgC12所含的碳原子數(shù)，由此可以看出：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值（0012Kg C-12含碳的原子數(shù)是個(gè)定值） 阿伏加德羅常數(shù)可通過實(shí)驗(yàn)測定（測定方法有： ； ； 。）6.02×1023是個(gè)非常近似的值。摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即M=摩爾質(zhì)量與式量(相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量)的關(guān)系：摩爾質(zhì)量是指每摩爾物質(zhì)微粒（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子及其它粒子，或這些粒子的特定組合）的質(zhì)量，其單位是g·mol-1；而式量(相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量)

3、是一種相對比值，單位為1。摩爾質(zhì)量與式量的意義不同，但在數(shù)值上等于其式量。 引入摩爾的意義：摩爾象一座橋梁把單個(gè)的肉眼看不見的微粒跟很大數(shù)量的微粒集體，可稱量的物質(zhì)之間聯(lián)系起來。2 氣體摩爾體積等物質(zhì)的量的液體、固體體積大小主要決定于構(gòu)成它們微粒的大小，而溫度、壓強(qiáng)對其體積大小幾乎沒有影響。 等物質(zhì)的量氣體體積大小主要決定于分子間的平均距離，因?yàn)橥ǔＧ闆r下，分子間的平均距離是分子直徑的10倍左右，而分子間的平均距離的大小由溫度和壓強(qiáng)決定，溫度升高或壓強(qiáng)減小，平均距離增大，反之減小。但只要是在同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離相等。 氣體摩爾體積1摩（等物質(zhì)的量）的任何氣體（單質(zhì)、化合物、混合

4、物等，只要是氣體）所占的體積（一定溫度和壓強(qiáng)）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，1.01×105Pa），1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升。二、化學(xué)中常用的物理量和單位 量的名稱符號(hào)單 位涵 義說 明相對原子質(zhì)量（原子量）Ar國際單位制（SI）單位為1元素的一個(gè)原子的質(zhì)量對碳-12原子質(zhì)量的1/12之比原子的質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)均不同于原子量相對分子質(zhì)量（化學(xué)式量）Mr同上化學(xué)式中各原子的相對原子量和其原子數(shù)的乘積之和通常用分子量表示物質(zhì)的量n摩爾（mol）摩爾是表示物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。微觀粒子包括原子、分子、離子、電子等以及它們的特定組合摩爾質(zhì)量Mg/mol1摩爾物質(zhì)的

5、質(zhì)量數(shù)值上等于該元素的原子量或物質(zhì)的化學(xué)式量氣體摩爾體積VmL/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101.3kPa)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)物質(zhì)的量濃度Cmol/L1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量三、 物理量之間的關(guān)系及其記憶方法：（摩爾立交橋） 微粒數(shù) NA ÷ × NA ÷摩爾質(zhì)量 22.4L·mol1÷ 質(zhì)量 物質(zhì)的量 體積氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 摩爾質(zhì)量× （mol） ×22.4L·mol1 ÷ 溶液 溶液 體積 體積 × 濃 度物質(zhì)的量濃度(molL) 記憶

6、方法：上微粒、下濃度，質(zhì)量、體積分左右，中間就是摩爾（數(shù)） 向下、向內(nèi)都用除 反之相乘得各數(shù)注意點(diǎn)：一個(gè)中心：必須以物質(zhì)的量為中心兩個(gè)前提：在應(yīng)用Vm=22.4L·mol1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”為兩個(gè)前提。三個(gè)條件：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子、或離子）數(shù)間的關(guān)系。四個(gè)無關(guān)：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）狀態(tài)問題：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常

7、溫常壓下為液態(tài)；碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O、T2O、18O2等 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：Ne、O3、白磷等。一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。某些離子或原子團(tuán)在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使離子數(shù)目減少較復(fù)雜的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、電解AgNO3溶液等?！镜湫屠}】1如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA代表阿伏加德羅常數(shù)） A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4b/(acN

8、A)L2（2001年上海）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NA D在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA3設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 A.2L 1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA個(gè)NH4+ B.SiO2晶體中,與每1molSi原子結(jié)合形成共價(jià)鍵的O原子數(shù)為4NA C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒,可產(chǎn)生8NA /22.4L二氧化碳D.常溫常壓下,1mol氖氣中含有NA個(gè)氖原子4（200

9、1年京、皖、蒙春季）氯的原子序數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素。下列說法中正確的是：A35Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)是18 B、mol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)約為6.02×1023C3.5g的35Cl2氣體的體積是2.24L D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol5下列說法正確的是：A.標(biāo)況下1摩任何氣體所占體積一定是22.4升B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩H2所占體積一定不是22.4LC.標(biāo)況下，1mol水蒸氣所占體積約為22.4L D.標(biāo)況下1molNO2氣體所占體積為22.4L6以石墨作電極電解氯化銅的溶液，電流強(qiáng)度為aA，時(shí)間t min后陰極增重Wg，在陽極得VL純凈氣體（標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況），則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的列式是（1個(gè)電子的電量為q，銅的原子量為M） A.64at/(2qw) B.672at/(Vq) C.30Mat/(wq) D.無法列式7鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A1:1 B2:1 C、3:1 D1:3 8如果將相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)改變(如將C-12改為C-24)，則阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量等將如何改變？【強(qiáng)化訓(xùn)練】1在化學(xué)學(xué)科上經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)的物理量是 A、鍵長 B摩爾質(zhì)量 C物質(zhì)的量 D氣體摩爾體積2在1

11、00mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)下列說法中正確的是A最終得到白色沉淀和無色溶液B、最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C在最終的溶液中n（Cl）0.02mol D在最終的溶液中c（Cu2+）0.01mol/L3假設(shè)的相對原子質(zhì)量為24，則下列推斷不正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)11.2 L的質(zhì)量為32gB的相對原子質(zhì)量為32C44g和28gCO含有相同的分子數(shù) D標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)44g的體積是22.4L4某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·，N表示阿伏加德

12、羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X則表示的是 A以g為單位VL該氣體的質(zhì)量B、以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C1L該氣體中所含的分子數(shù)D以L為單位1mol該氣體的體積5下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等6某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)，其產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)之比應(yīng)接近于 A、1:11 B、7:11 C11:1 D、11

13、:77已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a<b<4a)所得沉淀物質(zhì)的量為A、(8a2b)mol B、(a+2b)mol C、(8ab)mol D(11a2b)mol8在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量WA<WB則（n表示物質(zhì)的量，M表示式量） A、MA=MB BMA<MB CnA=nB D、nA<nB9有一真空瓶重500g，在同一條件下裝滿O2重508g，裝滿另一種G氣體時(shí)重511g，則G的分子量是 A、11 B、22 C44 D、5610電解普通水（H2O）和重水

14、（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況），在生成的氣體中，重氫（D）和普通氫（H）的原子數(shù)比為A、1:2 B、2:3 C1:3 D、2:511在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A3.3×1025 B3.3×1024 C、7.5×1023 D7.5×102212設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則

15、ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積是 A、 B C D13NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是：A、1mol甲基正離子（CH3）所含電子數(shù)為9NAB、從四氧化三鐵中還原出1mol Fe，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD.500mL 0.5mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，含有NO3的數(shù)目為0.5NA14NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.22.4L的CH4中含有4NA個(gè)CH鍵B.20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為12NAC.含有0.1NA個(gè)H的HCl溶液pH1D、用惰性電極電解食鹽水時(shí)，每當(dāng)線路中有2

16、NA個(gè)電子通過時(shí)，就有2NA個(gè)水分子被消耗掉15已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、一定條件下的摩爾體積。下列物理量不能計(jì)算出近似值的是：A.固態(tài)物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 B.液態(tài)物質(zhì)的分子大小和質(zhì)量C、氣態(tài)物質(zhì)的分子大小和質(zhì)量 D.氣態(tài)物質(zhì)分子的質(zhì)量16同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是：A、密度比等于16：11 B物質(zhì)的量比等于16：11 C體積比等于1：1 D、體積比等于11：1617003molCu完全溶于HNO3，產(chǎn)生氮的氧化物混合氣體共0.05mol，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是：A3O B、46 C66 D、50 18某固體A在一定溫度下分解生成固體B

17、、C和D，A（s） B（s）+C（g）+4D（g）若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所得氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4克。則A的摩爾質(zhì)量是：A130.4g·mol1 B50.4g·mol1C182.4g·mol1 D、252g·mol1 19同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是：A、2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B2NO(g)N2(g)+O2(g)C2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g)2NO(g)+O2(g)20下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

18、A溫度相同、體積相同的O2和N2 B、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度不相等的CO和C2H4D壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H221一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得平衡狀態(tài)時(shí)C（A2）=0.5mol·L1，C（B2）=0.1omol·L-1，C（C）=1.6mol·L1，其中A2、B2、C的起始濃度分別為a mol·L1、b mol·L1、c mol·L1,請回答：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ，a的取值范圍是 說明你的結(jié)論的由來 .22稱取金屬鈉、鐵、鋁各mg，在室溫下分別與VL4m

19、ol·L-1的HCl充分反應(yīng)，試推斷在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）（1）鋁與鹽酸反應(yīng)放出H2最多_（2）鈉與鹽酸反應(yīng)放出H2最多_（3）鋁、鐵分別與VL鹽酸反應(yīng)放出氫氣一樣多_23常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合物氣體中只含有C、O元素。（1）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于38時(shí)，混合氣體中A和B分別是 和 （填寫物質(zhì)名稱）。（2）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是介于38和34之間時(shí)，混合氣體中A和B分別可能是 和 或 和 （填寫化學(xué)式）。24體積比為11的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)，生成體積比也為11的水蒸氣和氮?dú)猓?/p>