高二年級(jí)(理)化學(xué)下學(xué)期測(cè)試試題

1、高二年級(jí)（理）化學(xué)下學(xué)期測(cè)試試題命題人：胡藝群 2008-3-20注意: 答題應(yīng)答在答案卷上,考試結(jié)束后只交答案卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Ag 108、第I卷（共60分）一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分）1據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，這是因?yàn)椋?）A.古建筑的腐蝕是可逆過(guò)程，在前幾百年甚至幾千年前處于化學(xué)平衡狀態(tài)，而近幾十年來(lái)腐蝕向正反應(yīng)方向移動(dòng)于近幾十年來(lái)大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蝕C.由于近幾十年來(lái)參觀的人數(shù)急劇增多，加速了古建筑的磨損D.

2、由于近幾十年來(lái)溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化2下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑 C冷卻熟石灰的懸濁液，懸濁液中固體含量減少D熱的純堿溶液去油污效果好3將冰醋酸加水溶解并稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法一定正確的是（ ）A.溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.醋酸的電離平衡向右移動(dòng) D.溶液的pH增大4今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYB若

3、ab，并測(cè)得c(X)c(Y)c(HY) ，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYC若ab，測(cè)得c(X)c(Y)，則可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HXHYD若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)，則可推出a+b0.2mol/L5對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均增大，且變化的倍數(shù)一樣多 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多6下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫

4、酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A電源A上的a極是正極Bd極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-2e-Cl2Ce、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1 DC中溶液的pH增大7下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng) 2HCO3+Ca2+ +2OH= CaCO3+2H2OCO32電解B碳酸氫銨與足量氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱NH4+ + OH H2O + NH3C用惰性電極電解硝酸銀溶液 4Ag+4OH=4Ag+O2+2H2OD亞硝酸鈉水溶液顯堿性 NO2 +H2O HNO2+OH8用酚酞作指示劑，以0.10 mol·L-1的Na

5、OH溶液測(cè)定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定B堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗C觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定9在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1mol H2 和2mol Br2 達(dá)到平衡后,生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為 x mol、y mol、z mol、（均不為0）且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變。

6、以下推斷中一定正確的是（ ）Ax、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x + z = 2y B. 達(dá)到平衡時(shí)HBr 的物質(zhì)的量為xa molC達(dá)到平衡時(shí)HBr 的物質(zhì)的量為a molDx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為：x + y = z10在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。滿足該條件的反應(yīng)一定是（ ）A pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合B0.2 mol·L1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液混合CCH3COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D

7、0.1 mol·L1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合11某溶液既能與NaOH反應(yīng)生成一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，又能與FeCl3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，則在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、CO32、Cl BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 12.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A該溫度高于25 B由

8、水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×1010mol·L1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性13、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生14、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為015在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+

9、不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（ ） A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-516、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移

10、動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD17、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ·mol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca= b D2b= c18某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下圖表示該

11、反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（ ）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度 Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低19.為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是A.甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。B.乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。C.丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的。 D.丁同

12、學(xué):在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的20下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度 B. K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小C. K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D.溫度越高,K值越大第II卷（共40分）21 I炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式： II·L1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是：第一步，把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步，    

13、60;                              。（2）該純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是                 

14、;     ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7至         之間。（3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。                           

15、                                                 。22烯烴通過(guò)臭氧化并

16、經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：CH3CH2CH=CCH3CH3CH3CH2C=O + O=CCH3HCH3一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C?；衔顱含碳69.8，含氫11.6，B無(wú)銀鏡反應(yīng)。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下；ABCDFEGO3Zn/H2OH2Ag(NH3)2OH,濃硫酸，酸化濃硫酸，C7H14O2O2催化劑請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) B的相對(duì)分子質(zhì)量是_。 (2) 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_ 、E_ 。 (3) 寫(xiě)出反應(yīng)、的反應(yīng)類(lèi)型：_、_。 (4) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。233溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽

17、酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度（2）沉淀生成后溶液的pH學(xué)校 班級(jí) 座號(hào) 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuuu 答案卷（共40分）21I（1） 。（2） II（1）                

18、;                    。 （2）                      ，         之間。（3）                                            &#