高一化學(xué)必修一第三章金屬及其化合物分類練習(xí)題(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上Na與Na的化合物1、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是 （ ） 銀白色金屬質(zhì)軟，可以用小刀切割熔點(diǎn)低于100密度比水小熱和電的良導(dǎo)體AB C D2、關(guān)于反應(yīng)：2Na+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl的說(shuō)法正確的是 （ ）A. Na是還原劑，Cl2是氧化劑，NaCl只是氧化產(chǎn)物 B. 該反應(yīng)過(guò)程是放熱過(guò)程C. 反應(yīng)中Cl2失去電子 D. 通過(guò)加熱可由NaCl制備Na和Cl23、關(guān)于Na+和Na的性質(zhì)敘述正確的是 （ ）A都具有金屬光澤 B都是強(qiáng)還原劑C焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同 D電子層結(jié)構(gòu)相同4、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ）A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度較小C鈉的硬度

2、較小 D鈉有較強(qiáng)的還原性5、金屬鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的是 （ ）ACO2 B沙土 C煤油 D水6、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說(shuō)法正確的是 （ ）ANa在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是淡黃色的氧化鈉B鈉應(yīng)保存在裝有少量水的廣口瓶中 C鈉著火時(shí)不能用干冰滅火劑和泡沫滅火劑D鈉的氧化物有兩種，顏色一樣，都是堿性氧化物7、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉失去電子一樣多C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大8、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)，其中必須隔絕空氣保存的是 （ ） ANa BN

3、aCl CNa2O2DNa2CO39鈉與水反應(yīng)的離子方程式是 。在探究金屬鈉與水反應(yīng)（如下圖）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 有堿生成 溶液變紅 鈉四處游動(dòng) 鈉浮在水面上 有氣體產(chǎn)生 鈉的密度比水小 鈉熔成光亮的小球 反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低 請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤闹羞x擇，填序號(hào)）：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論10、下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是 （ ）A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過(guò)氧化鈉11Na2CO3俗稱純堿，下面的分類不正確的是 （ ） ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽12“神州號(hào)”載人航天器內(nèi)，宇航

4、員乘坐的軌道艙和返回艙都是密封的，為了保證宇航員在呼吸過(guò)程中氧氣的適當(dāng)比例， 需要在航天艙內(nèi)放入 （ ）A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧氣瓶13下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是 （ ） ANa和H2O BCa(OH)2溶液和NaCl溶液CNa2O2和H2O DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液14下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是 （ ）A鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C實(shí)驗(yàn)室少量鈉需保存在煤油中 D鈉原子的最外層只有一個(gè)電子15為確定Na2CO3固體中是否含有NaHCO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（ ） A比較二者溶解的程度 B觀察加熱時(shí)能

5、否放出氣體C觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體 D將固體溶于水后滴加酚酞溶液，觀察溶液的顏色Na與Na的化合物（2）1、下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是 （ ）A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)2下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 （ ） ANa2CO3與Ba（OH）2溶液混合CO32+Ba2+=BaCO3BNaHCO3與足量澄清石灰水混合HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OCNa投入冷水中Na+H2O=Na+OH+H2DNa2CO3與足量鹽酸作用CO32+2H+=CO2+H2O3少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它

6、的最終產(chǎn)物是 （ ）ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO34關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是 （ ） A過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多5、將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和的兩種溶液，則和的關(guān)系是（ ）AB>C<D無(wú)法確定6鈉的化合物在生活中有很廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答：（1）在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、是： 和 （2）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多（主要成分為稀鹽酸），寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 7碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碳酸鈉俗稱 ，其水溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）。 在焰色反應(yīng)中呈_色。（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過(guò)多，該反應(yīng)的離子方程式為 。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量，前者 后者（填“”、“”或“”）。（3）用化學(xué)方程式表示除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法 。8運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答題過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O22CO2

8、2Na2CO3O2， Na2O22CONa2CO3。(1) 試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。(2) 通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于 價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O2生成。 9某過(guò)氧化鈉（Na2O2）樣品中含有少量Na2CO3。取一定質(zhì)量的樣品跟過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)(2Na2O2+ 2H2SO4 2Na2SO4+ O2+ 2H2O), 可通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生O2的體積來(lái)計(jì)算過(guò)氧化鈉的含量。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈉的含量。請(qǐng)回答：（1）按氣流從左至右的方向，各裝置的連接順序是（ ）（ ）（）（ ）（ ）。（2）寫出裝置中反應(yīng)的離子方程式是_ _。（3

9、）裝置的作用是 。Al與Al的化合物（1）1. 鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 （ ）A. 鋁的活潑性差 B. 鋁的還原性差C. 鋁與氧氣不反應(yīng)D. 鋁表面有致密的氧化膜2下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是 （ ）AAl 是地殼中含量最多的元素BAl 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 CAl箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落3、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 （ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:64足量的鋁分別

10、與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ） A 1:2 B 3:2 C 3:1 D 6:1 5某無(wú)色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，溶液中可能大量共存的離子組是（ ）AH+、Cu2+、C1-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+CCl-、SO42- 、K+、Na+ DNa+、SO42-、CO32-、C1-6某無(wú)色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是( )ANaBMg2 CS2 DHCO37若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是

11、()AAl BMg CFe DZn8、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（ ）A所失去的電子數(shù)目相等 B質(zhì)量相等C物質(zhì)的量相等 D質(zhì)量比是281299、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L10往一個(gè)鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。(1)罐壁內(nèi)凹而癟

12、的原因是_，離子方程式可能為_；(2)罐再鼓起的原因是_ _；離子方程式可能為_。11某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，還可能含有的較多的物質(zhì)是_。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是_。12如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請(qǐng)計(jì)算：(1)所得氫

13、氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？Al與Al的化合物（2）1、氧化鋁是一種 色 的物質(zhì)，是工業(yè)冶煉鋁的原料，它也是一種好的 材料。可用來(lái)制造 、 和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。氧化鋁是一種典型的 氧化物，分別寫出它與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。2、氫氧化鋁是幾乎 的 色 狀物質(zhì)。它能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能，能做 劑。實(shí)驗(yàn)室常用 與 的反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。把生成的沉淀分成三份，第一份加入少量稀鹽酸，看到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；第二份中加入

14、少量氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；第三份沉淀放在 中加熱，又可分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。由以上實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鋁是典型的 氫氧化物，它有這樣的化學(xué)性質(zhì)的原因在于它的電離形式有兩種：寫出氫氧化鋁發(fā)生電離的電離方程式 ，當(dāng)向Al(OH)3中加入酸時(shí)，會(huì)促進(jìn)其按 式電離，反之，當(dāng)向Al(OH)3中加入堿時(shí)，會(huì)使其按 式電離。3、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，離子方程式為 ；繼續(xù)加入氫氧化鈉至過(guò)量，現(xiàn)象為 ，離子方程式為 。 4、硫酸鋁鉀是由 種不同的 離子和 種酸根離子組成的化合物，是一種 鹽，它電離的方程式為 ，明礬的化學(xué)式為 ，是 色晶體， 溶于水，其水解

15、所產(chǎn)生的膠狀物質(zhì) 吸附能力很強(qiáng)，所以明礬常作 劑。 5、鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（填序號(hào)）。a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動(dòng) （2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。6、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 （ ） A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液7、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的體積比為 ( )A111B321 C632 D9318 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入

16、硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物9、鋁是一種重要的金屬。(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，該反應(yīng)是用鋁粉與氧化鐵粉末在高溫條件下置換出鐵單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)實(shí)驗(yàn)室若想把硫酸鋁溶液中的Al3+完全沉淀出來(lái)，最好選用的試劑是 寫出該反應(yīng)的離子方程式 (3)同溫同壓下，用足量的金屬鋁分別與100 mL2 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為 10、1

17、0.2克鎂鋁合金粉末放入足量的稀鹽酸中，得到標(biāo)況下11.2L氫氣，計(jì)算：（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比Fe與Fe的化合物（1）1. 有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A. 在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng) B. 在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C. 在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D. 在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣2. 只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是（ ）A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液3. 除去FeCl2溶液中少量的FeC

18、l3，最好的辦法是 （ ）A. 加入氫氧化鈉溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉4、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5、有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案： ，如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？ ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。6 Fe(OH)2在水中是白色

19、沉淀，在空氣中易被氧化，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)室可用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其還原，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，試管里加入鐵屑、稀H2SO4，試管里加入NaOH溶液，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開止水夾，塞緊塞

20、子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。7回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的問(wèn)題。（1）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以選用的試劑為 （填字母序號(hào)）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸需要進(jìn)行的分離操作是 ，涉及主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ，離子方程式為 。（3）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。方案二：向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)

21、明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠?wèn)題：你認(rèn)為哪個(gè)方案最合理 。寫出FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示） 。有的同學(xué)認(rèn)為還可以向一支裝有該未知溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果出現(xiàn)灰綠色沉淀，說(shuō)明原樣品溶液一定是已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液。你認(rèn)為該說(shuō)法是否合理？（填“合理”或“不合理”）為什么？Fe與Fe的化合物（2） 1、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 （ ）A 鐵片 B KSCN溶液 C 酚酞溶液 D 稀H2SO4溶液2、制

22、印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ）A. 燒杯中有銅無(wú)鐵 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅 C. 燒杯中鐵銅都有 D. 燒杯中鐵銅都無(wú)3、將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是 ( )ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 DFeCl34、 Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會(huì) ( )A不變B由淺綠變棕黃C顏色變淺 D由綠變深綠5、中國(guó)目前是世界上最大的鐵礦石消費(fèi)國(guó)。2008年1月份以來(lái)鐵礦石價(jià)格不斷上漲，截至2008

23、年6月10日鐵礦石的價(jià)格已上漲95%。下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A、鐵在氧氣中燃燒生成FeO B、鐵容易失2個(gè)電子，難失3個(gè)電子C、Fe與S反應(yīng)生成FeS D、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl36、將一小塊Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A、生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 B、生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C、生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 D、生成黑色沉淀、有氣泡產(chǎn)生7、將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 （ ）A. 2:3 B. 3:2 C . 1:2 D. 1:1 8、氧化亞鐵跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，方程式為3FeO+10HNO3=3Fe