高中化學(xué)離子共存問題詳細(xì)講解(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué) 離子共存問題（一）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、有氣體產(chǎn)生。H+與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； CO32與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； S2與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不

2、能共存； AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32 Mg2+不能與SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-P

3、O43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存H+與OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存； OH與H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2

4、PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H+均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO

5、42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（1）在酸性條件下 NO3與I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； S2與SO32等不能共存；（堿性條件下可以共存） MnO4與I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存； ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； （2）Fe

6、2+與S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存； （2）Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液

7、中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等雙水解（1）Al3+與AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存； （2）Fe3+與AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存； （3）NH4+與AlO2、SiO32等不能共存；Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。 (1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸

8、根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。 與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，

9、MnO4-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方隱含有H- 限制堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+）為十的負(fù)十四次方隱含有OH-可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存

10、在的溶液審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是強(qiáng)堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu2，F(xiàn)e（SCN）2。如：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫紅色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O322HSSO2H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大

11、量共存”。 審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： 與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。如：     HCO3OHCO32H2O   (HCO3遇堿時進(jìn)一步電離)      HCO3HCO2H2O離子共存之三 在溶液中離子共存

12、問題的實質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。 （1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如SO42與Ba2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43；S2與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。 如OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4與H；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H與OH等不能大量共存。 （3）

13、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。 如CO32、SO32-、HCO3、HSO3、S2、HS與H；NH4與OH等不能大量共存。 （4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。 一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4、ClO、Fe3+、NO3等)與有還原性的離子(如S2、Br、I、SO32、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下幾種情況： 在有H存在時，MnO4、ClO、NO3的氧化性會增強(qiáng)。 Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。 Fe3+不能氧化Cl。 NO3(有H時)不能氧化Cl。 還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1

14、.強(qiáng)酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F、CO32、ClO、S2、SiO32等） 2強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH與弱堿的陽離子（如Cu2、NH4、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根離子與H、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4。 4.相關(guān)離子的顏色：MnO4為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍(lán)色。 5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。 2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2因沒有中間價態(tài)可以共存） 常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4（H）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3（H）溶液；含有ClO在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。 常見強(qiáng)還原劑：I；Fe2；+2價硫（如S2、HS、H2S）；+4價硫（SO2、SO32、HSO3）等。 三、離子共存問題常見的典型問題 1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH、Al3+濃度；或者增加H、AlO2離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH、A