課題2金屬的化學性質

1、課題2 金屬的化學性質教學要求：1知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。教學重點：金屬的化學性質與金屬活動順序的應用教學難點：金屬活動順序的應用課時安排：2課時教學過程： 一、金屬與氧氣的反應：大多數金屬都能與氧氣反應。1、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3點燃2、鐵、銅等在溫度較高時能與氧氣反應 2Cu + O2 2C

2、uO 3 Fe + 2O2 Fe3O43、金即使在高溫時也不與氧氣反應（“真金不怕火煉”）由此可知，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。4、鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。二、金屬活動的順序1、金屬與酸的反應：鎂、鋅、鐵等金屬能與鹽酸或稀硫酸反應。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 最劇烈（最快） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 次之 （適中） Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H

3、2SO4 FeSO4 + H2 不劇烈（最慢） 銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。由此可知這四種金屬的活動性順序為：Mg>Zn>Fe>Cu2、金屬與某些化合物的水溶液反應： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Al2(SO4)3 不反應3、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。練習：判斷下列化學反應是否為置換反應；1、木炭還原氧化銅2、甲烷在空氣中燃燒3、一氧化碳還原氧化銅4、金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al

4、Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；在金屬活動順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫氣)；在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。判斷；下列化學反應能否發(fā)生：1、銅與稀鹽酸2、鎂與稀硫酸3、銀與硫酸鋅溶液布置作業(yè)（安排習題課）課題3 金屬資源的利用和保護 教學要求：1知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 2會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。 3了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹

5、蝕的簡單方法。 4知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。教學重點：1鐵的治煉 2有關鐵的銹蝕以及防護課時安排：1課時教學過程： 一、金屬的存在1、地球上以單質形式存在的金屬只有金、銀等很不活潑的金屬，其余都以化合物形式存在。2、工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石（括號內為主要成分）有： 赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2) 菱鐵礦(FeCO3)鋁土礦(Al2O3) 黃銅礦(CuFeS2) 輝銅礦(Cu2S)二、鐵的冶煉1、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2、原理：高溫把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來（不能說置換出來）：3CO + Fe3O3 2Fe + 3CO23、一氧化碳還原氧化鐵步驟：通入CO；加熱；停止加熱；停止通入CO三、金屬資源保護1、金屬的腐蝕和防護鐵生銹的主要條件是：鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。鐵與氧氣、水蒸氣等反應生成的鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能能像鋁一樣阻礙進一步銹蝕，所以鐵制品能完全銹蝕。防止鋼鐵生銹的具體方法有：（如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止