初中學(xué)科之化學(xué)知識(shí)點(diǎn)記憶口訣大全

1、初中化學(xué): 基礎(chǔ)知識(shí)記憶口訣 一、化學(xué)計(jì)算歌訣 化學(xué)式子要配平， 必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一， 左右相當(dāng)倍數(shù)等。 質(zhì)量單位若用克， 標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量， 應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量， 乘除多少應(yīng)分清。 題目給定各數(shù)值， 個(gè)個(gè)使用才放心。 二、氣體制備一般裝置歌訣 氣體制備首至尾， 六大部分各有位： 發(fā)生裝置位于頭， 洗滌裝置緊相隨， 除雜裝置分干濕， 干燥裝置為去水； 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)可多個(gè)， 集氣要分氣和水， 有毒氣體必除盡， 吸氣試劑要選對(duì)。 有時(shí)裝置少幾個(gè)， 基本順序不可違， 偶爾出現(xiàn)小變化， 相對(duì)位置仔細(xì)推。 三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn) 夾緊試管向下傾， 防水回流生裂痕，

2、 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫， 空氣排盡再點(diǎn)燈。 先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸， 順序顛倒生禍根， 由黑變紅即反應(yīng)， 用燈加熱要均勻。 繼續(xù)通氫至室溫， 撤燈停氫順序分， 先停氫，會(huì)氧化， 以免功敗于垂成。 四、化學(xué)方程式配平歌訣 首先寫出方程式， 然后標(biāo)價(jià)找得失； 劃出雙橋求系數(shù)， 確定雙劑用訣語(yǔ)： 高失氧，低得還， 得失之間雙線連； 求出最小公倍數(shù)， 除以變價(jià)寫在前， 另尋不變有多少， 水調(diào)氫氧平兩邊。 五、三十二種兀素化合價(jià)歌訣 鉀鈉銀氫一價(jià)整， 正二鋇鈣鎂和鋅， 一二銅汞二三鐵， 二四六七把錳尋； 氯有五七價(jià)， 負(fù)三正五氮和磷， 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)， 碳硅錫鉛四負(fù)正； 二氧三鋁二四鈦， 從到八硫在心， 一鋰二鈹三鎵

3、硼， 同硫合磷是硒砷。 初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣01 說(shuō)變化 物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別, 有無(wú)新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。 干燥氣體 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原， 中性干燥劑，使用較普遍， 只有不反應(yīng)，干燥就能成。 空氣組成 空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)零點(diǎn)三， 二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹(shù)立。 碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 紅熱木炭劇烈燃燒， 發(fā)出白光溫度很高； 燃硫入氧燃燒變旺， 火焰紫色美麗漂亮， 氣

4、味夠嗆”； 燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。 氧中燃燒的特點(diǎn) 氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫， 鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。 氯中燃燒的特點(diǎn) 磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃， 氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。 實(shí)驗(yàn)室制氧氣（氯酸鉀分解） 七步：茶莊定點(diǎn)收利息（查裝定點(diǎn)收離熄） 十步：茶房禁鼓搗（查放緊固倒），夜深取衣洗（熱伸取移熄）。 排水法收集氣體 滿水無(wú)泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈. 托盤天平的使用 左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中. 容量瓶的使用 精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中， 轉(zhuǎn)

5、移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng). 固體藥品的取用與溶解 粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立. 過(guò)濾 過(guò)濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過(guò)濾不澄清，重復(fù)操作可奏效. 儀器裝配 下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行. 加熱 用前檢查燈芯平，燒焦過(guò)長(zhǎng)都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精， 點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生. 化合價(jià) 鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負(fù)二正四六， 正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變； 其它元素有變價(jià)，先死后

6、活來(lái)計(jì)算。 化合價(jià)要記準(zhǔn)，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷； 談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四生成氣體 六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)； 原子團(tuán)不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。 一價(jià)氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定 氯氮變價(jià)要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。 錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。 氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。 常見(jiàn)

7、根價(jià)口訣 一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。 一價(jià)金屬銀鈉鉀，還有亞銅亞汞是一價(jià)，二價(jià)金屬鋅鋇銅，還有鈣鎂亞鐵汞，氟氯溴碘常顯一 有時(shí)還顯三五七，氫一價(jià)，氧二價(jià),鐵三鋁三記住它，硫有二四和六價(jià)，氮磷三五是常規(guī). 一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià) ，因此還有以下規(guī)律： 金屬元素一般是正價(jià)，非金屬中氫元素是正價(jià)，其余的就只有具體情況具體分析了 ，比如錳有 七個(gè)化合價(jià)，在不同的化合物中都不一樣 ，這些只有死記硬背 短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系 價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。 化學(xué)式 一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下

8、，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。 化學(xué)方程式 左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平； 中間連等號(hào)，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。 一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。 離子方程式 客觀事實(shí)要遵從，書(shū)寫形式分異同，生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒. 鹽的溶解性 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 防止鐵生銹 鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分； 鐵銹疏松易吸水

9、，加快生銹的過(guò)程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。 硫的物理性質(zhì) 黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密 度是水的兩倍)。 硫化氫的性質(zhì) 無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。( 1體積水溶解2.6 體積的H2S，定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。 苯的化學(xué)性質(zhì) 取鹵硝，磺加燒。 鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) 堿水取，醇?jí)A消。 初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣 02 一、 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固

10、體二氧化碳)： CO2鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體： W2CO3 10出0 (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3他叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CUSO4 5H2O (13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH有毒、 失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH( CH3COO-醋 酸根離子) 具有酸的通性(17)氨

11、氣：NH 3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3 H2O (為 常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、 有毒) 二、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、 白色固體： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水 CuSO4 ;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO 4為紫黑色 3、 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH) 2CO3為綠色 4、 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡

12、含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、 沉淀(即不溶于水的鹽和堿)： 鹽： 白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸) AgCI、BaSO4(也 不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色J Cu(OH)2紅褐色J Fe(OH) 3白色J：其余堿。 6、 （ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCI （皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體： 。2、出、2、CO2、CH4、CO （劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、 有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4（可

13、作殺菌劑，與熟石灰混合配 成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液） 三、 物質(zhì)的溶解性 1、 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含CI的化合物只有 AgCI不溶于水，其他都溶于水； 含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32一的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶 性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，CU（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH ） 2）注意：沉淀物中 AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，

14、 其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物+水 T酸）大部分堿性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水 T堿） 四、 化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4 8、 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是

15、銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地 在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬(wàn)畢術(shù) 曾青得鐵則化為 銅”宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由 N2和。2組成的是 法國(guó)的拉瓦錫。 五、 初中化學(xué)中的三” 1、 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水

16、不污染環(huán)境。 4、構(gòu) 成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成 物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有 三種，其化學(xué)式為（1）FeO、Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、 溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；穩(wěn)定性；混合物。 9、 化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)， 結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、 生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué) 方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口 鐵、灰口鐵

17、、球墨鑄鐵。 11、 碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 赤鐵礦（主要成分為FezOJ；磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱鐵 礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、 常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： （1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液 有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧 化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液： 降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： 升 溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、 收集氣體一般

18、有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、 水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； （2）生活污水的任意排放； （3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、 通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的 升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； （3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而 減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單 質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)

19、今世界上最重要的三大礦物 燃料是：煤、石油、天然氣。 23、 應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、 氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： （1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火 焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： （1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò) 濾操作中有三*”： （1）漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；（3）盛待過(guò) 濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。 28、 三大氣體污染物：SO2、CO

20、、NO2 29、 酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、 取用藥品有 三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； （3）不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢： 廢水、廢渣、廢氣 34、 可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、 質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： 出、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵） 。 37、 煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、 濃硫酸三特性：

21、吸水、脫水、強(qiáng)氧化實(shí)驗(yàn)先查氣密性 ，隔網(wǎng)加熱杯和瓶；排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈 39、 使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 41、 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： 0、C、H 42、 原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 43、 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離 1 1 基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2 2、 常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）： 一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵； 可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷

22、，二，四，六硫全齊全。 3 3、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： 茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄） ” 查”檢查裝置的氣密性 裝”盛裝藥品，連好裝置 定”試管固定在鐵架臺(tái) 點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 收”收集氣體 離”導(dǎo)管移離水面 熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4 4、 用 COCO 還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： 一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理 ” 一通”先通氫氣， 二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈， 四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣； 五處理”處理尾氣, 防止CO污染環(huán)境。 5 5、 電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積

23、比為 1： 2。 6 6、 組成地殼的元素： 養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7 7、 原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： 失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子 最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性 ，隔網(wǎng)加熱杯和瓶；排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈 8 8 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶 滴管滴加捏膠頭 托盤天平須放平 試紙測(cè)液先剪小 酒燈加熱用外焰 ,手 貼 標(biāo) 簽 再 傾倒 ，垂直懸空不玷污 ,游碼旋螺針對(duì)中 ,玻棒沾液測(cè)最好 ，三分之二；塊固還是鑷子好

24、；讀數(shù)要與切面平 ;不平不倒不亂放 ;左放物來(lái)右放碼 ；試紙測(cè)氣；硫酸入水?dāng)嚥煌?，一橫二放三慢豎 ，仰視偏低俯視高 ，用完清洗莫忘記 ，鑷子夾大后夾小 ，粘在，慢慢注入防沸濺 9 9、 金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 （。統(tǒng)共一百斤） 1010、 十字交叉法寫化學(xué)式的口訣： 正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò) ” 1111、 過(guò)濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 1212、 實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 02裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 。2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 1- 2ml，鐵夾應(yīng)夾在距 管口 1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管