人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第四單元 第2課時(shí) 化合價(jià)（導(dǎo)學(xué)案）

1、第2課時(shí) 化合價(jià)課題化合價(jià)課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能利用化學(xué)式簡(jiǎn)單推求化合價(jià)，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成。過(guò)程與方法通過(guò)化合價(jià)特點(diǎn)的學(xué)習(xí)使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、概括等處理信息的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過(guò)不同的化合價(jià)記憶方法的交流，培養(yǎng)合作精神和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。2.通過(guò)激勵(lì)學(xué)生用不同的方法記憶元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。教學(xué)重點(diǎn)1.熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能用化合價(jià)推求化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)利用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。教具準(zhǔn)備多媒體課件。課前預(yù)習(xí)1.一般情況下，我們通過(guò)元素的化合價(jià)可以確定不同元素形成化合物時(shí)各元素的原子個(gè)數(shù)比

2、。2.氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。新課導(dǎo)入提問(wèn)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，讀法和寫(xiě)法，同學(xué)們對(duì)化學(xué)式都有了一定的了解與認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出氯化氫、水、氯化鈉及氧化鐵的化學(xué)式并寫(xiě)出各化合物原子的個(gè)數(shù)比。教師請(qǐng)幾名學(xué)生板演。備課筆記進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)一、化合價(jià)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。課件展示通過(guò)觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。提問(wèn)化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？分析原因是在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。總結(jié)

3、化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，同時(shí)我們要注意一點(diǎn)，化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。思考請(qǐng)同學(xué)們觀察課本P85表4-2中元素化合價(jià)的特點(diǎn)。并找出它們之間的一些簡(jiǎn)單的規(guī)律。歸納化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。（1）氧元素通常顯負(fù)2價(jià)。（2）氫元素通常顯正1價(jià)。（3）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。觀察Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線

4、的部分有什么特點(diǎn)？回答有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)。備課筆記小組問(wèn)題討論：分析常見(jiàn)元素的化合價(jià)，為什么有的元素只有一種化合價(jià)，而有的元素有多種化合價(jià)呢？（對(duì)于有些元素的原子來(lái)說(shuō)，它們的最外層電子數(shù)比較少，在反應(yīng)中很容易全部失去，這些元素一般在化合物中只顯示一種化合價(jià)，而有些元素的原子，它們的最外層電子數(shù)較多，在形成化合物時(shí)，既有失去部分電子的可能，也有得到部分電子的可能。因此，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，它們所顯示的化合價(jià)就可能不同，如氮元素有-3價(jià)、+2價(jià)、+5價(jià)、+3價(jià)等幾種化合價(jià)，硫有-2價(jià)、+4價(jià)、+6

5、價(jià)等幾種化合價(jià)。）方法點(diǎn)撥：化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，一種元素和不同元素化合時(shí)可顯示不同的化合價(jià)。進(jìn)行新課課件展示部分原子團(tuán)的化合價(jià)注意（1）原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。（2）原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加熱分解時(shí)被破壞。課件展示請(qǐng)同學(xué)們觀察這些化學(xué)式的特點(diǎn)。討論常見(jiàn)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么相同之處？總結(jié)（1）許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。（2）在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）化合價(jià)是元素原

6、子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此,單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零?！疽?guī)律方法小結(jié)】化合價(jià)是元素的原子化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合時(shí)可能顯示不同的化合價(jià)?；蟽r(jià)一定要標(biāo)出“+”“-”號(hào)。原子團(tuán)（根）是一個(gè)整體，不能隨意拆開(kāi)?；蟽r(jià)與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子，表示鈉元素的化合價(jià)為+1?；蟽r(jià)口訣1：一價(jià)氫銨鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。（其中氧、硫的二價(jià)為負(fù)價(jià)，其他為正價(jià)）備課筆記方法點(diǎn)撥：記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)，可以推算出化學(xué)式中未知元素的化合價(jià)，如CO2中已知氧元素為

7、-2價(jià)，利用化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出碳元素為+4價(jià)?；蟽r(jià)口訣2：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。注意Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。知識(shí)點(diǎn)二、化合價(jià)與化學(xué)式設(shè)問(wèn)學(xué)習(xí)了化合價(jià)有什么用呢？(1)已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（知價(jià)寫(xiě)式）例題已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式。解：寫(xiě)出組成化合物的兩

8、種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊。PO求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。5×2=10求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)÷正價(jià)數(shù)（或負(fù)價(jià)數(shù)）=原子數(shù)P：10÷5=2O：10÷2=5把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式：P2O5檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。小結(jié)知價(jià)寫(xiě)式一般步驟： 出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。（有些化合物書(shū)寫(xiě)時(shí)負(fù)價(jià)元素在左邊，正價(jià)元素在右邊，如NH3、CH4等） 兩種元素正、負(fù)化

9、合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。 各元素的原子數(shù)。備課筆記課堂拓展：化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：化合價(jià)用+2、+1、-2、-1表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方（“1”不省略）；離子符號(hào)用2+、+、2-、-表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角（“1”省略）。聯(lián)系：同種元素的化合價(jià)和其離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等、正負(fù)相同。 原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。 正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。練習(xí)寫(xiě)出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學(xué)式。答案：NaBr、CaO、NO2補(bǔ)充十字交叉法寫(xiě)化學(xué)式一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查例：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉氯化鋇氯化銀答案：Na2

10、O BaCl2 AgCl（2）已知化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化合價(jià)（知式寫(xiě)價(jià)）例（1）已知：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。（2）已知：Fe為+3價(jià)，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)。分析根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價(jià)，依據(jù)就是正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?？勺儍r(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。答案（1）Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；（2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)。練習(xí)標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)：補(bǔ)充拓展物質(zhì)的命名備課筆記課件展示如何讀下列化學(xué)式?1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22.P2O5、SiO2、N2O、CO3.HClO3、HMnO4

11、、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO44.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)25.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO46.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO47.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O歸納化學(xué)式的讀法（1）兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)（2）由非

12、金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。注意若非金屬元素原子為一個(gè)，數(shù)字“1”不讀。（3）氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。注意含“MnO4”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。（4）金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。（5）金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”。（6）“NH4”命名時(shí)看成一種金屬元素。（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅”,低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅”。強(qiáng)調(diào)含“Fe”或“Cu”時(shí)，命名前一定要先標(biāo)化合價(jià)，確定是否加“亞”。教學(xué)板書(shū)課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第2課時(shí) 化合價(jià)化合價(jià)（1）元素的化合價(jià)是元素的

13、原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)（2）原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根（3）注意事項(xiàng)（4）應(yīng)用已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式已知化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化合價(jià)備課筆記特別提醒：確定化合物中某元素的化合價(jià)，要根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行計(jì)算，不能直接查表或按自己背過(guò)的數(shù)值確定結(jié)果。如果結(jié)果是正價(jià)，書(shū)寫(xiě)時(shí)不要省略正號(hào)。巧記樂(lè)背：化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：負(fù)排后，正排前，標(biāo)價(jià)態(tài)，交叉看，數(shù)有公約應(yīng)約簡(jiǎn)，將其寫(xiě)在右下邊。課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了什么是化合價(jià)，常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，除此以外我們還可以通過(guò)化合價(jià)推求化學(xué)式。同時(shí)我們還知道了元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種

14、性質(zhì)。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P89）2.選擇題（4）某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價(jià)是（B）。A.+2 B.+3 C.+4 D.+53.下列化合物中，氧為-2價(jià)，氯為-1價(jià)，判斷化合物里其他元素的化合價(jià)：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。(W的原子序數(shù)為74，其名稱可從元素周期表中查知)解：S：+4, Na：+1, Ca：+2, Ag：+1,W：+64.計(jì)算下列化合物中氮元素的化合價(jià)。(1)一氧化氮(NO) (2)二氧化氮(NO2) (3)硝酸(HNO3) (4)氨(NH3)解：(1)+2 (2)+4 (3)+5

15、 (4)-35.已知下列元素在氧化物中的化合價(jià)，寫(xiě)出它們氧化物的化學(xué)式。(提示：元素符號(hào)上方的數(shù)字是化合價(jià)。)解：BaO，SO2，CO，N2O5，MgO，CaO6.已知下列元素在氯化物中的化合價(jià)，寫(xiě)出它們的氯化物的化學(xué)式。(提示：在氯化物中氯的化合價(jià)是-1。)解：KCl，F(xiàn)eCl2，AlCl3備課筆記難題解答例1交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是( )A6、3 B3、5 C3、3 D3、6【解析】在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，已知鉀元素為1價(jià)，氧

16、元素為2價(jià)，硫酸根離子為-2價(jià)，設(shè)在這兩種化合物中鉻元素的化合價(jià)依次為x、y，則有：（1）×22x（-2）×70y×2（-2）×30解得x=+6 y=+3【答案】A例2（湖南株洲中考）下列含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是（ ）A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合價(jià)分別為-3、+2、+5，故不符合題意；B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合價(jià)分別為+5、+4、+4，故不符合題意； C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合價(jià)分別為+5、+4、-3，故符合題意； D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合價(jià)分別為+2、+4、+3，故不符合題意，故選C?！敬鸢浮緾布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思在本節(jié)課的教學(xué)中，化合價(jià)概念