科學(xué)(九上-浙教版)復(fù)習(xí)提綱-全(共18頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上科學(xué)復(fù)習(xí)提綱(九年級(jí)上)第一章 探索物質(zhì)的變化第一節(jié) 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別物理變化：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。物理變化的實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合成新的分子。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化一定能伴隨著物理變化物理變化不一定有伴隨化學(xué)變化探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。探究物質(zhì)的變化，可以通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測(cè)它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。第二節(jié) 探索酸的性質(zhì)一、電離及其表示方式:電離：某些物質(zhì)溶于水或

2、受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程電離的表示方法：電離方程式。例：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +SO42-NaOH = Na+ + OH -注意：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。二、酸的涵義電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）注意：(1)酸溶液中陽(yáng)離子全部是H+ (2) 日常生活中的一些酸胃酸（鹽酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、檸檬酸）、水果（有機(jī)酸）1.酸的鑒別(1)pH試紙pH7，酸性（越小，酸性越強(qiáng)）pH 7，中性pH7，堿性（越大，堿性

3、越強(qiáng)）(2)常見(jiàn)酸堿指示劑紫色石蕊試液：遇酸變紅；遇堿變藍(lán)無(wú)色酚酞試液：遇酸無(wú)色；遇堿變紅三、酸的通性:能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水能與堿反應(yīng)，生成鹽和水能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸四、鹽酸濃鹽酸的物理性質(zhì)1、無(wú)色2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物)3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧(白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)鹽酸的化學(xué)性質(zhì):1、鹽酸和指示劑反應(yīng)：鹽酸能使紫色石蕊變紅2、與某些金屬(H前金屬)反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23、與金屬氧化物反應(yīng)Cu

4、O + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、與堿反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O5、與某些鹽反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2五、硫酸濃硫酸的性質(zhì)1、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過(guò)程中放出大量熱。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性（可作干燥劑）b、脫水性(腐蝕性)c、強(qiáng)氧化性硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸和金屬反應(yīng)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2Fe + H

5、2SO4 = Fe SO4 + H22、稀硫酸和金屬氧化鐵反應(yīng)Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和堿反應(yīng)Cu (OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸和鹽反應(yīng)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl第三節(jié) 探索堿的性質(zhì)一、堿的涵義：電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。強(qiáng)堿： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2弱堿：氨水、氫氧化鋁等注意：(1) 堿溶液中陰離子全部是OH- (2) 日常生活中遇到的一些堿 燒堿NaOH、熟石灰Ca(OH)2 、氨水NH3 . H2O二.堿的共

6、性1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅.2、堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水 (中和反應(yīng))3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽氫氧化鈉 NaOH俗名：燒堿、火堿和苛性鈉物理性質(zhì)：1、白色固體、能吸收水分而潮解（可作干燥劑）2、極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：1、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感2、具有強(qiáng)烈的腐蝕性 安全提示：使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O堿 酸 鹽 水中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH結(jié)合成中性的水

7、。 HOHH2O2、氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng)SiO22NaOHNa2SiO3H2OCO22NaOHNa2CO3H2OSO22NaOHNa2SO3H2O 3、氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl氫氧化鈣 Ca(OH)2物理性質(zhì)：a、白色粉末狀固體b、微溶于水，俗稱熟石灰（消石灰）水溶液俗稱石灰水c、具有腐蝕性化學(xué)性質(zhì)1、氫氧化鈣和酸反應(yīng)Ca(OH )2 + 2HClCaCl22H2OCa(OH )2 + H2SO4CaSO42H2O2、氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng)CO2 + Ca(OH

8、)2 = CaCO3+ H2O（這一反應(yīng)常被用來(lái)檢驗(yàn)CO2的存在）3、氫氧化鈣和鹽反應(yīng)Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2本章小結(jié)：一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子（或銨根離子）酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、 中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。6、 稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切

9、不可把水倒入濃硫酸里。二、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。 （可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）； 正一價(jià)：銨根（NH4）。三、熟記反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽

10、水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液

11、變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H

12、2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）幾種重要的鹽鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)

13、，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 =

14、 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

15、硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽

16、跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：專心-專注-專業(yè)生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食鹽 NaCl燒堿、苛性鈉、火堿 NaOH純堿、蘇打 Na2CO3小蘇打 NaHCO3鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3赤鐵礦 Fe3O4金剛石、石墨 C干冰 CO2冰 H2O天然氣（甲烷） CH4酒精（乙醇） C2H5OH醋酸（乙酸） CH3COOH八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色暗紫色的固體：KMnO4黃色的固體： S藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O藍(lán)色絮狀沉淀：Cu（OH）2紅褐色沉淀：Fe(OH)3 紅色的固體：Cu、Fe2O3 、P（紅

17、磷）黑色的固體：C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl白色的固體：KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀：BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液： CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液：FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或

18、Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別

19、取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀

20、產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來(lái)表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 紫色石蕊 無(wú)色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 顯無(wú)色pH=7為中性 顯紫色 顯紅色pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無(wú)

21、水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第一節(jié)物質(zhì)的分類和利用一.物質(zhì)分類的方法物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)很多，所以分類的方法也很多，如可先觀察物質(zhì)不同的顏色、狀態(tài)、顆粒的大?。ㄐ螤睿?、氣味等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，再根據(jù)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的特性進(jìn)行分類。二.常見(jiàn)物質(zhì)的分類2.混合物和純凈物純凈物：由同種物質(zhì)組成?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成。3.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如，金剛石和石墨混合在一起屬于混合物）。化合物：由不同種元素組成的純凈物（結(jié)晶水合物因有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物）。4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種

22、是氧元素的化合物。5.有機(jī)化合物：通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽除外）。三. 金屬和非金屬的比較名稱金屬非金屬顏色金屬光澤有多種顏色，無(wú)金屬光澤延展性良好不具有硬度比較硬硬度不一致導(dǎo)電性良好一般不導(dǎo)電（除石墨）導(dǎo)熱性高低熔點(diǎn)高低第二節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系1、金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。2Ca+O2=2CaO2、堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、堿到鹽的化學(xué)方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。C + O2=CO25、寫出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式

23、。CO2+H2O=H2CO36、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O二金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.金屬金屬氧化物堿鹽2.非金屬非金屬氧化物酸鹽物質(zhì)轉(zhuǎn)化10條主要規(guī)律:金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物非金屬單質(zhì)+氧氣非金屬氧化物金屬單質(zhì)+酸氫氣+鹽金屬單質(zhì)+鹽另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物+酸鹽+水非金屬氧化物+堿鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽非金屬氧化物 + H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）某些金屬氧化物 + 水堿（可溶）三金屬的冶煉（1）還原法：在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，而使其還原成金屬單質(zhì)。

24、木炭和氧化銅的反應(yīng) C+2CuO高溫 2Cu+ CO2氫氣還原氧化銅 H2 + CuO 加熱 Cu + H2O一氧化碳還原氧化銅 CO+ CuO 加熱 Cu + CO2一氧化碳還原氧化鐵 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（2）置換法：在金屬鹽溶液中加入比鹽中金屬活潑的金屬，可置換出鹽中的金屬。鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置換法比還原法優(yōu)越，置換法操作簡(jiǎn)便、安全、節(jié)約原料。四有關(guān)純度的計(jì)算（書本P50頁(yè)例題必須掌握）1.純度=純凈物質(zhì)量/混合物質(zhì)量*100%2.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量/純凈物的質(zhì)量*100%第三節(jié)常見(jiàn)的材料一合金

25、合金一般通過(guò)一種金屬跟其他金屬（或非金屬）一起熔合成均勻液體后凝固而成。人們所使用的金屬材料中，絕大部分都是合金，如青銅、鋁合金等。合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低；合金的強(qiáng)度或硬度大都比純金屬高。合金主要成份主要用途球墨鑄鐵鐵、碳、硅、錳在某些場(chǎng)合可替代鋼錳鋼鐵、碳、錳鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳醫(yī)療器械、炊具、容器、反應(yīng)釜黃銅銅、鋅機(jī)械零件、儀表、日用品青銅銅、錫機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳錢幣、替代銀做飾品焊錫錫、鋁焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)18k黃金金、銀、銅金飾品、錢幣、電子元件18k白金金、銅、鎳、鋅金飾品二.金屬的銹蝕和防護(hù)

26、金屬銹蝕的原因有周圍介質(zhì)的作用（如水，氧氣和二氧化碳等）和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)兩方面。針對(duì)金屬銹蝕的原因，金屬的防護(hù)方法有保護(hù)膜法（油漆、搪瓷、金屬鍍層等）和改變金屬內(nèi)部法（如不銹鋼），前者由于成本低，簡(jiǎn)單、方便，應(yīng)用較廣。三.無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)合成材料常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料有水泥、玻璃和陶瓷。常見(jiàn)的有機(jī)合成材料有合成塑料、合成纖維和合成橡膠。廢棄的有機(jī)合成材料性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，引起白色污染。第四節(jié) 材料的發(fā)展1.材料的反展史原始人用石頭制作石斧、石刀；古代人隨著火的使用開始使用瓷器；春秋晚期，我國(guó)開始煉鐵；西漢時(shí)掌握濕法煉銅技術(shù)；新型材料使人類進(jìn)入信息時(shí)代。新型材料的出現(xiàn)推動(dòng)

27、生產(chǎn)力的發(fā)展，促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步。2.新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展的、具有優(yōu)異特性和功能、并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如納米材料等。以納米為單位的超級(jí)微小顆粒，稱為納米材料。納米材料與普通材料在相比在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。3.環(huán)境保護(hù)對(duì)環(huán)境保護(hù)主要有以下措施： 燃料：煤、石油制品脫硫處理，減少SO2的污染。 原料：提高原料的利用率 “三廢”：經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。 生產(chǎn)工藝：采用“綠色工藝”進(jìn)行生產(chǎn)?！熬G色工藝”是無(wú)污染或低排放的材料制造過(guò)程。第三章 能量的轉(zhuǎn)化與守恒一、能量的相互轉(zhuǎn)化1各種形式的能量有：電能、熱能、化學(xué)能、生物能，機(jī)械能（包括動(dòng)能和勢(shì)能）、光能

28、、太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能，原子核能、地?zé)崮堋⒊毕艿取?能量的相互轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化過(guò)程，包括“消耗能量”、“利用能量”和“獲得能量”。能量的轉(zhuǎn)化普遍存在，如動(dòng)能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，生物能轉(zhuǎn)化為勢(shì)能，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能等。二、能量轉(zhuǎn)化的量度（1）1做功是表示能量轉(zhuǎn)化的多少。2做功的兩個(gè)必要出素：一：作用在物體上的力；二：物體在力的方向上通過(guò)了一段距離。3功的定義：功等于力跟物體在力的方向上通過(guò)的距離的乘積。4功的公式：W=F·S（功=力×距離），F(xiàn)：作用在物體上的力； S：物體在F方向上通過(guò)的距離。5功的單位：焦耳，簡(jiǎn)稱為“焦”，符號(hào)為“J”，1焦耳=1牛

29、·米重要提示：1物體做功的多少，只與F和S有關(guān)，而與物體的質(zhì)量、物體具體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（是而勻速、變速）無(wú)關(guān)，與是否受摩擦（即物體表面是否粗糙）等因素也無(wú)關(guān)。2F和S必須是同時(shí)作用在同一物體上（同一時(shí)間內(nèi)所作用的力和移動(dòng)的距離）。3討論：塔式起重機(jī)下掛重物，當(dāng)重物靜止不動(dòng)，勻速向上運(yùn)動(dòng)、沿水平方向勻速移動(dòng)三種情形中，鋼索的拉力是否做功。說(shuō)明：做功時(shí)兩個(gè)必要因素缺一不可。三、能量轉(zhuǎn)化的量度（2）1功率是表示物體做功快慢的量。（能量轉(zhuǎn)化的快慢）2功率的定義：物體在單位時(shí)間里完成的功叫功率。 W t 3功率的公式：P = ，P = F。4功率的單位：瓦特，簡(jiǎn)稱“瓦”，符號(hào)“W”單位之間的換算關(guān)

30、系：1瓦=1焦秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦重要提示：1功率大小是由W與t共同決定的，做功多的物體不一定功率大。利用其變形公式P= F可以用來(lái)解釋為什么汽車上坡時(shí)要減速而加大油門，其解釋為：當(dāng)P一定時(shí)， F與成反比，汽車上坡時(shí)，由于發(fā)動(dòng)機(jī)的功率一定，司機(jī)采用降低速度的方法來(lái)獲得較大的牽引力的緣故。四、 認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械（1）1杠桿：一根硬棒，在力的作用下如果能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)。這根硬棒就叫杠桿，杠桿可以是直的，也可以是彎的。2杠桿的五個(gè)要素：（1）支點(diǎn)：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)（常用O表示）。（2）動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力（用F1表示）。（3）阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力（用F2表示）。（4）動(dòng)力臂：

31、從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離（用表示）。（5）阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離（用表示）。重要提示：1杠桿可以是直的也可以是彎的。2力臂是支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離而不是支點(diǎn)到力的作用點(diǎn)的距離，3作力臂的步驟：（1）找支點(diǎn)；（2）作力的作用線；（3）從支點(diǎn)向力的作用線畫垂線；（4）標(biāo)出力臂。實(shí)驗(yàn)探究：杠桿的平衡條件1器材檢查： 杠桿和它的支架，鉤碼、尺、線。2實(shí)驗(yàn)操作步驟。（1）如圖3-13，將杠桿的支點(diǎn)支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)。思考：為什么杠桿要處于水平位置平衡?（2）在杠桿的兩邊分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平

32、位置處于平衡狀態(tài)。思考并回答：杠桿兩邊受到的力 等于 鉤碼受到的重力。把左邊鉤碼對(duì)杠桿的作用力叫動(dòng)力Fl，右邊鉤碼對(duì)杠桿的作用力叫阻力F2，填人表格。（3）用直尺量出動(dòng)力臂、阻力臂，填入表內(nèi)。（4）改變力和力臂的大小，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)4次，將有關(guān)數(shù)據(jù)填人表內(nèi)。序號(hào)動(dòng)力F1/牛動(dòng)力臂/厘米阻力F2/牛阻力臂/厘米1234分析綜合上述各組數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：動(dòng)力與動(dòng)力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積，即動(dòng)力×動(dòng)力臂 = 阻力×阻力臂。若用符號(hào)表示可寫成：F1L1=F2L2 或 F1/F2= L2/L1五、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械（2）1杠桿在動(dòng)力和阻力的作用下，保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)，這根杠桿

33、就平衡。2杠桿平衡條件的表達(dá)式：F1L1=F2L2 或 F1/F2= L2/L1 3杠桿的類型：（1）省力杠桿： L1L2 F1F2 省力、但多移動(dòng)距離。如拔釘子用的車角錘、剪鐵皮用的剪子等。（2）費(fèi)力杠桿：L1L2 F1F2 費(fèi)力、但可以少移動(dòng)距離（省距離）如釣魚竿、鑷子等。（3）等臂杠桿：，既不省力也不費(fèi)力，又不多移動(dòng)距離，如天平、定滑輪等。重要提示：若，則杠桿的平衡被破壞，原來(lái)靜止的杠桿就發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)，若，則杠桿向F1的方向轉(zhuǎn)動(dòng)，反之則向F2的方向轉(zhuǎn)動(dòng)。4怎樣使用杠桿最省力根據(jù)杠桿的平衡條件： 可以看出：當(dāng)作用在杠桿上的阻力和阻力臂一定時(shí)，動(dòng)力臂越長(zhǎng)，使杠桿平衡所用動(dòng)力越小，也就是說(shuō)當(dāng)動(dòng)力臂

34、最長(zhǎng)時(shí)用的動(dòng)力就最小。為了使動(dòng)力臂最長(zhǎng)，施加的動(dòng)力必須具備兩個(gè)條件：（1）動(dòng)力的作用點(diǎn)在杠桿上距支點(diǎn)最遠(yuǎn)處；（2）動(dòng)力方向應(yīng)垂直于支點(diǎn)和動(dòng)力作用點(diǎn)的連線。如圖315和圖316所示時(shí)作用在杠桿上的動(dòng)力是最小的。 六、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械（3）1滑輪：周邊有槽，可以繞著中心軸轉(zhuǎn)動(dòng)的輪子。2定滑輪：使用時(shí)滑輪的位置固定不變；定滑輪實(shí)質(zhì)是動(dòng)力臂等于阻力臂的等臂杠桿；使用定滑輪時(shí)不能省力，但可以改變力的方向。3動(dòng)滑輪：使用時(shí)滑輪隨重物一起移動(dòng)；動(dòng)滑輪實(shí)質(zhì)是動(dòng)力臂是阻力兩倍的杠桿；使用動(dòng)滑輪可以少一半力，但不能改變力的方向。4滑輪組：定滑輪和滑輪組的組合，使用滑輪組既可以省力，又可以改變力的方向。5使用滑輪組時(shí)

35、，重物和動(dòng)滑輪的總重由幾段繩子承擔(dān)，提起重物所用的力就是總重的幾分之。重要提示：1滑輪是一種變形的杠桿。2使用定滑輪時(shí)，繩子自由端移動(dòng)的距離與重物上升的距離相等，繩子自由端移動(dòng)的速度與物體移動(dòng)的速度相等；使用動(dòng)滑輪時(shí)，繩子自由端移動(dòng)的距離是物體移動(dòng)距離兩倍，繩子自由端移動(dòng)的速度是物體移動(dòng)速度的兩倍。七、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的機(jī)械（4）1有用功：利用機(jī)械時(shí)，需要做的這部分功，叫有用功，常用W有表示。2額外功：使用機(jī)械時(shí)，不需要但又不得不做的那部分功叫額外功，常用W額外表示。3總功：有用功與額外功的總和，叫總功。常用W總表示。即W有 + W額外 = W總。4機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。叫機(jī)械效率，常用表示。

36、5機(jī)械效率的公式：重要提示：1機(jī)械效率反映了有用功在總功中占的比例大小，它沒(méi)有單位。2提高機(jī)械效率的力法：減少機(jī)械自身重（動(dòng)滑輪重）；減少機(jī)械的摩擦等來(lái)減小額外功。3由于有用功總小于總功，機(jī)械效率總小于1。八、動(dòng)能和勢(shì)能（1） 1能量：一個(gè)物體能夠做功，這個(gè)物體就具有能（量），能量的單位是焦耳。 2動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。動(dòng)能的大小與物體的質(zhì)量和速度有關(guān)，物體質(zhì)量越大運(yùn)動(dòng)速度越快，其動(dòng)能也就越大。 3勢(shì)能可分為重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能。 （1）重力勢(shì)能是指物體由于被舉高而具有的勢(shì)能它與物體的質(zhì)量和物體被舉高的高度有關(guān)，質(zhì)量越大被舉得越高，勢(shì)能越大。 （2）彈性勢(shì)能：物體由于而具有的勢(shì)能，彈性形

37、變?cè)酱螅矬w的勢(shì)能就越大。重要提示：1一切運(yùn)動(dòng)的物體都具有動(dòng)能。 2物體只要被舉高，就具有重力勢(shì)能；物體發(fā)生彈性形變，就具有彈性勢(shì)能。九、動(dòng)能和勢(shì)能（2）1機(jī)械能：動(dòng)能和勢(shì)能的總和，叫機(jī)械能。2機(jī)械能守恒定律：動(dòng)能和重力勢(shì)能可以相互轉(zhuǎn)化，而且在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，如果不受阻力。機(jī)械能的總量保持不變。3物體的動(dòng)能和彈性勢(shì)能也可以相互轉(zhuǎn)化。重要提示： 在動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，若有“物體勻速下落”或“物體在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中有發(fā)熱”或“物體表面粗糙”或不提“物體表面光滑”等字樣時(shí)，均有部分機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，從而使機(jī)械能不守恒?？茖W(xué)探究：1擺錘實(shí)驗(yàn)：用細(xì)繩把擺錘懸掛起來(lái)，將擺錘拉到某一高度后放手，在擺錘向下擺動(dòng)過(guò)程

38、中，重力勢(shì)能變小，速度變大，擺錘的動(dòng)能增大。當(dāng)擺錘向上擺動(dòng)過(guò)程中速度變小，擺錘的動(dòng)能減小，重力勢(shì)能增大。2滾擺實(shí)驗(yàn)： 滾擺下降過(guò)程中，重力勢(shì)能減小，轉(zhuǎn)速增大，動(dòng)能變大。當(dāng)滾擺上升過(guò)程中，轉(zhuǎn)速變小，動(dòng)能變大，重力勢(shì)能增大 。實(shí)驗(yàn)表明：（1）物體的動(dòng)能和重力勢(shì)能可以相互轉(zhuǎn)化。（2）物體的動(dòng)能和彈性勢(shì)能也可以相互轉(zhuǎn)化。思考：若沒(méi)有摩擦阻力擺錘和滾擺將怎樣運(yùn)動(dòng)？十、物體的內(nèi)能1熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。2內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒做熱運(yùn)動(dòng)具有的能，也叫熱能。3做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能，且是等效的。做功改變內(nèi)能的實(shí)質(zhì)是熱能與其他形式的能之間的轉(zhuǎn)化。熱傳遞實(shí)質(zhì)上是內(nèi)能從高溫物體傳遞到低溫物

39、體，或者從同一物體的高溫部分傳遞到低溫部分。4燃料燃燒是一種化學(xué)變化，是物質(zhì)劇烈氧化的過(guò)程。從能量的轉(zhuǎn)化看，燃料燃燒釋放熱量的過(guò)程是將貯存在燃料中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。5燃料熱值：1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量。其單位是焦/千克（J/kg）。Q放=mq6.比熱容比執(zhí)容：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1所吸收的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱容。單位：焦每千克攝氏度（J/(·) 符號(hào)：C 熱量的計(jì)算公式：Q吸=Cm(t-t0)重要提示：1微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高，微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈。2熱運(yùn)動(dòng)是指大量微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，單個(gè)微粒無(wú)熱運(yùn)動(dòng)可言。可見(jiàn)，單個(gè)微粒也無(wú)內(nèi)能可言。3內(nèi)能的

40、大小跟物體的質(zhì)量也有關(guān)，例如一壺沸水的內(nèi)能比一杯沸水的內(nèi)能就要大得多十一、電能的利用（1）1電流做功的過(guò)程，就是把電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過(guò)程電流對(duì)電器做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。2電功率：表示電流做功的快慢，也即表示電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的快慢電功率的定義式：3電功率的單位：瓦特，簡(jiǎn)稱“瓦”，符號(hào)“W”，還有千瓦（kW）。4額定電壓：用電器正常工作時(shí)的電壓。用U額表示；額定功率：是用電器在額定電壓下消耗的功率，用P額表示。重要提示：1實(shí)際功率是指用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)的功率，用P實(shí)表示。 2電燈的亮度是由電燈的功率來(lái)決定的，當(dāng)電燈正常發(fā)光時(shí)，由額定功率來(lái)決定，若電燈不正常發(fā)

41、光則由它的實(shí)際功率來(lái)決定。十二、電能的利用（2）1電功率大小等于通過(guò)這個(gè)電器的電流與這個(gè)電器兩端電壓的乘積。2電功率的公式：P = UI 。3電功：電流在某段電路上做的功，公式為：W = UIt 。單位：焦耳，1焦 = 1伏·安·秒4電能表上的計(jì)量單位：千瓦時(shí)，俗稱度。電功的單位。1千瓦時(shí) = 1000瓦×3600秒 = 3.6×106焦重要提示：1電流做功的實(shí)質(zhì)：電流在某段電路上做的功，等于這段電路兩端的電壓與通過(guò)這段電路的電流，以及通電時(shí)間的乘積。2電功的單位與機(jī)械功的單位一樣，都是焦耳。測(cè)量小燈泡的功率1根據(jù)小燈泡的額定電壓來(lái)確定電源電壓及電壓表的

42、量程，然后估測(cè)小燈泡正常工作時(shí)的電流，再確定電流表的量程。 2連接電路時(shí)，開關(guān)應(yīng)一直處于斷開狀態(tài)，閉合開關(guān)前，應(yīng)將滑動(dòng)變阻器的滑片調(diào)至阻值最大的位置。 3實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)觀察燈泡的亮暗，觀察燈泡的亮度隨燈泡兩端電壓變化的情況。只有當(dāng)燈泡兩端電壓等于燈泡的額定電壓時(shí)，燈才能正常發(fā)光。 4調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，使小燈泡兩端的電壓恰好等于燈泡的額定電壓。讀出此時(shí)兩只電表的讀數(shù)，并記錄在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表內(nèi) 5調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，使小燈泡兩端電壓為額定電壓的1.2倍，觀察小燈泡亮度，相對(duì)于額定電壓時(shí)亮度要亮，讀出此時(shí)兩只電表讀數(shù)并填入表內(nèi)。 6調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，使小燈泡兩端電壓為額定電壓的0.8倍，觀察小燈泡亮度，相對(duì)于額定電

43、壓時(shí)亮度要暗。重用提示：在測(cè)量小燈泡的功率的實(shí)驗(yàn)中，小燈泡不發(fā)光或電流表沒(méi)有示數(shù)，或電壓表沒(méi)有示數(shù)，表明電路被短路或斷路；若電流表沒(méi)有示數(shù)，電壓表有示數(shù)，表明電燈處斷路(燈絲斷了或接線處接觸不良)；若電流表有示數(shù)，而電壓表無(wú)示數(shù)，表明電燈處被短路。而實(shí)驗(yàn)時(shí)，要測(cè)定小燈泡的功率，只有當(dāng)電壓表的示數(shù)等于小燈泡的額定電壓時(shí)，測(cè)出的功率才是小燈泡的額定功率。十三、電能的利用（3） 1電能表：測(cè)量用電器消耗的電能大小的儀器，符號(hào)“kW·h”，千瓦時(shí)俗稱“度”。2電能的單位之間的換算關(guān)系：1千瓦時(shí) = 1000瓦×3600秒 = 3.6×106焦重要提示：1電能表的規(guī)格“22

44、0V 10A”表示電能表的額定電壓是220伏，允許通過(guò)的額定電流是10安。3某電能表面標(biāo)有“1800R/kWh”，它表示電路每消耗1千瓦時(shí)的電能，該電能表的轉(zhuǎn)盤轉(zhuǎn)過(guò)1800轉(zhuǎn)。十四、電熱器l常見(jiàn)的電熱器：電飯煲、電熱水壺、電熨斗、電吹風(fēng)機(jī)、電烙鐵等。2電流的熱效應(yīng)：電流通過(guò)各種導(dǎo)體時(shí)會(huì)使導(dǎo)體的溫度升高的現(xiàn)象。3焦耳定律：電流通過(guò)導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的二次方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電時(shí)間成正比。用公式表示為：Q = I2Rt。重要提示：l各種電熱器都是利用電流的熱效應(yīng)來(lái)工作的。電流通過(guò)導(dǎo)體發(fā)熱的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。2電熱器的優(yōu)點(diǎn)：清潔、無(wú)污染、熱效率高、便于控制和調(diào)節(jié)等。3

45、W = UIt和Q = I2Rt是有區(qū)別的，只有當(dāng)電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能時(shí)，電熱正好等于電功時(shí)，W = Q才能成立。十五、核能的利用1核能：原子核發(fā)生變化時(shí)要釋放出核能，或稱原子能。2獲得核能的兩種途徑：重核裂變（原子彈)和氫核聚變（氫彈）。3核電站中的能量轉(zhuǎn)化：核能一內(nèi)能一機(jī)械能一電能。4常見(jiàn)的放射線：射線、射線、射線。5放射線的應(yīng)用：可以通過(guò)變異，培育優(yōu)良品種：用射線做手術(shù)刀；用射線來(lái)殺菌、保鮮。十六、能量的轉(zhuǎn)化與守恒1能量轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移過(guò)程中，能的總量保持不變。2常見(jiàn)的能量有：化學(xué)能、

46、大陽(yáng)能、電能、機(jī)械能、動(dòng)能、勢(shì)能、內(nèi)能等，這些能量之間都可以相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移。重要提示：1能量轉(zhuǎn)化和守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。2永動(dòng)機(jī)是違反能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的，能量的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移是有一定的方向性的。第四章 代謝與平衡復(fù)習(xí)一、熱量?jī)r(jià)：每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化分解所產(chǎn)生的熱量。（和熱值的區(qū)別？）蛋白質(zhì)16.8千焦 糖類16.8千焦 脂肪37.7千焦二、七大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及在人體中的作用：1 水約占體重的60%70%，不提供能量（1）是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分（2）體內(nèi)的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能進(jìn)行運(yùn)輸2 糖類人體能量主要來(lái)源，約占人體所需能量的70%（聯(lián)系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、（血

47、糖）蔗糖、麥芽糖（淀粉在口腔內(nèi)的消化產(chǎn)物）含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等3 蛋白質(zhì)占體細(xì)胞干重的50%以上（1）細(xì)胞生長(zhǎng)及修補(bǔ)組織的主要原料（2）為人體的生命活動(dòng)提供能量含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等4 脂肪是主要的貯存能量的物質(zhì)，可以分解供能含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等5 無(wú)機(jī)鹽有能提供能量，是維持正常生理活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。包括：鈣、鐵、碘、鈉、磷等（元素）作用：保持體內(nèi)水鹽平衡（聯(lián)系腎臟的作用）缺鋅導(dǎo)致兒童味蕾功能下降，食欲減弱缺碘甲狀腺腫缺鈣兒童易患佝僂病，老人易患骨質(zhì)疏松癥6 維生素不參與細(xì)胞構(gòu)成，不提供能量，但參與人體內(nèi)許多重要的生理活動(dòng)。 （只有維生素D可以由人體合

48、成）名稱缺乏癥主要來(lái)源維生素A夜盲癥肝、卵黃、胡蘿卜維生素D成人骨軟化、兒童佝僂病卵黃維生素E肌肉萎縮谷物胚芽、綠葉維生素B1腳氣病米糠、麥麩維生素B2口角炎、唇裂癥酵母、大豆、胚芽、肝維生素B12惡性貧血肝、奶、肉、蛋維生素C壞血病蔬菜、水果7 食物纖維不能被人體消化吸收主要由纖維素組成，主要來(lái)自植物性食物，對(duì)人體有著非常重要的生理作用。例如：刺激消化腺分泌消化液、促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、有利于及時(shí)排便、減少大腸癌的發(fā)病，有助于減少腸道吸收脂肪、預(yù)防心血管病的發(fā)生。三、動(dòng)物的攝食（動(dòng)物的適應(yīng)性）1 蛾蝶類：虹吸式 蜂類：嚼吸式 蚊類：刺吸式 蠅類：舐吸式 蝗蟲：咀嚼式2 魚用鰓呼吸；青蛙的舌根倒生；?？每谥車挠|手捕食。四、牙齒人體最堅(jiān)硬的器官1 牙的三部分：牙冠、牙頸、牙根2 牙的構(gòu)成：牙釉質(zhì)、牙本質(zhì)、牙髓3 齲齒：俗稱蛀牙，是微生物分解食物中的糖類，產(chǎn)生酸性物質(zhì)引起的。消化道：口 咽 食道 胃 小腸 大腸 肛門（讀圖）五、消化系統(tǒng)：消化腺： 唾液腺 胃腺 肝臟 腸腺 胰腺1組成：消化液： 唾液 胃液 膽汁 腸液 胰液流入部位：口腔 胃 膽囊 小腸 小腸其中肝臟是最大的消化腺，分泌的膽汁中沒(méi)有消化酶，對(duì)脂肪起乳化作用。2消化系統(tǒng)的主要功能：（1）將食物分解成能被身體利用的小分子化合物；（2）將這些小分子化合物吸收到血液中；（3）將消化后產(chǎn)生的食物殘?jiān)懦鲶w外。3三類大分子