化學反應速率和限測試題

1、第三節(jié) 化學反應的速率和限度 一、選擇題： 1化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是 （ ）A使用催化劑 B改變濃度 C升高溫度 D降低溫度 2關(guān)于催化劑的理解中不正確的是 A催化劑只具有加快化學反應速率性能 B催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）C酶是生物體內(nèi)的一種催化劑 D催化劑在化學反應前后的化學性質(zhì)、質(zhì)量不變3下列反應不屬于可逆反應的是 A工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣 B水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解

2、為二氧化硫和氧氣4一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是 （ ） 化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)可能會被破壞。A只有 B只有C只有D 5化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是 A能夠節(jié)約原料和能源 B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟效益 D能夠提高化學反應速率 6Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的吸熱反應實驗中，需

3、要將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細，其作用是 A提高反應限度B降低反應限度C加快反應速率D減小反應速率 7一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應：A（g）3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是 （ ）AC物質(zhì)的生成速率和分解速率相等 B容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變C單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)BDA、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：28高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎

4、無影響的是 （ ）。A增加鐵的量B將容器的體積縮小一半C壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D體積不變，充入氮氣使容器壓強增大9在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是 A1.5mol/(L·min)B0.15mol/(L·min)C0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min) 10下列反應中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸11化學反應A（g）3B（

5、g）2C（g）2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)12將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線解釋中正確是    A從t1t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應， 體系溫度升高B從t1t2的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高C從t2t3的原因是隨著反應

6、的進行酸的濃度下降D從t2t3的原因是隨著反應的進行溫度越來越低 13、決定化學反應速率的主要因素是 A、反應物的濃度 B、反應溫度 C、使用催化劑 D、反應物的性質(zhì)14、合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L1·s1)，則下列關(guān)系正確的是 A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)15、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )A、加入10mL 1mol

7、/L的鹽酸 B、加入30mL 0.1mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O16、合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L1·s1)，則下列關(guān)系正確的是（ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)17、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 0.1mol/L的鹽酸C、所

8、用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O18、可逆反應H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變19、在一定溫度下，反應A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB220、已知反應A 3B 2C D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·

9、L1·min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為 （ ）A、0.5mol·L1·min1 B、1 mol·L1·min1 C、2 mol·L1·min1 D、3 mol·L1·min1點燃點燃21、天然氣（CH4）、液化石油氣（主要含C3H8）燃燒的化學方程式分別為CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應采取的正確措施是 A、減小空氣進入量，增大石油氣進入量 B、增大空氣進入量，減小石油氣進入量C、

10、減小空氣進入量，減小石油氣進入量 D、增大空氣進入量，增大石油氣進入量 22面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是( )。 A防止火災發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康D面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸23可逆反應2S02+O22S03，如果(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，則2 min后SO3的濃度為( )。 A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L24在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3 s末的勘(H2)=O.3 mol/(L

11、83;s)，則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL25在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強 C濃度 D催化劑26在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是( )。 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B C D27.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉28.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是： 2C（焦炭）O2（空氣

12、）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（ ）A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應有一定限度29.已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（）： 2s末濃度（）： 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（ ）A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：130.下列說法中正確的是A.和與溶液反應速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應速率相同C.在相同條件下分別與鹽酸反應，其反應速率相同D.和與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同31.在10時某化學反應速率為0.1 mol / (Ls)，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol / (Ls)，該反應需在什么溫度下進行？（ ）A、30B、40C、50D、6032.可逆反應：，取和于V L容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為，這時B的濃度為_ ，C的濃度為 _。這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為_ 。33.在2SO2+O2 2SO3 反應中：如果2分鐘內(nèi)SO2的