化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率測(cè)試題

1、第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率測(cè)試題第卷 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法不正確的是( )A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生改變2.已知200時(shí),反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2的平衡常數(shù)K=10,則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )C(NO)C(CO)C(CO2)C(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.33.過(guò)程自發(fā)性的作用是( )A.判斷過(guò)程的方向B

2、.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)4.在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB (g) +C (g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大,則下列敘述正確的是( )A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)C.其它條件不變,加入少量A,該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響5.對(duì)于合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) 298K時(shí)H=-92.2kJ·mol-1 S=-198.2kJ·mol-1·K-1,下列說(shuō)法正確的是( )A.升高溫度和增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.298

3、K時(shí)合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.298K時(shí)合成氨的反應(yīng)速率一定很大D.298K時(shí)合成氨反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行6.下列說(shuō)法正確的是( )A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B.鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大反應(yīng)D.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)7.100mL6 mol·L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量( )A.碳酸鈉(固體) B.NaOH C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)8.反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反

4、應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )A. (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B. (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C. (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D. (H2O) = 0.045 mol/（L·s）9.在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2,一定溫度建立如下平衡:2NO2N2O4,此時(shí)平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%,若再充入1molN2O4,在溫度不變的情況下,達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的關(guān)系是( ) A.x>y B.x<y

5、C.x=y D.不能確定10.將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3為0.3mol,若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2,則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量是( )mol B.0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol小于0.3mol11.在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aM(g)+bN(g)cW(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得M氣體的濃度是0.5mol/L,當(dāng)在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L.則下列敘述正確的是( )A.反應(yīng)速率增大 B.平衡向

6、右移動(dòng) C.N的轉(zhuǎn)化率提高 D.W的體積分?jǐn)?shù)降低12.在恒溫恒壓的密閉容器中,充入4LX和3LY的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時(shí)混合氣體的體積是6.5L.則該反應(yīng)方程式中的n值是( )A.8 B.6 C.5 D.313.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)0.5mol/L，c(HI)4mol/L,則NH3的濃度為( )A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/

7、L14.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響示意圖.圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示Z的體積分?jǐn)?shù).下列敘述正確的是( )A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣體C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>015.總壓強(qiáng)為3.0×107Pa時(shí),氮?dú)浠旌蠚怏w(體積比1:3)通入合成塔,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),壓強(qiáng)為2.5×107Pa,則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為( )A.35% B.30% C.25% D.20%16.將4mol氣體A和24mol氣體B在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃

8、度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說(shuō)法:用物質(zhì)A表示的平均速率為0.3mol·L-1·S-1用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·S-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為11.7mol·L-1,其中正確的是( )A. B. C. D.17.已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)H=+2171kJ·mol-1,S=+635.5J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)( )A.常溫下可自發(fā)進(jìn)行 B.溫度達(dá)到2000K才可自發(fā)進(jìn)行C.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行 D.由于此

9、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要的溫度很高很難達(dá)到,所以一般不用此法制鋁t1t2t3T2P2T1P2T1P1時(shí)間C%圖P4P3yT圖18.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+ B(g)xC(g),有圖(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是( )A.P3>P4,y軸表示B的百分含量B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量第卷 非選擇題（共46分）19.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)

10、生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g) H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫(xiě)增大、減小或不變） ，HI濃度的變化正確的是 ；（用圖2中ac的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。20.對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，在一定條件下達(dá)到平

11、衡狀態(tài)后，若改變條件（未說(shuō)明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色 （2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 （3）使用催化劑，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 CO的轉(zhuǎn)化率 （4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng) ，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，平衡向 方向移動(dòng)。21.在一定條件下，x Ay Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是_ ；（2）已知C是氣體，且xy =z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_移

12、動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_反應(yīng)。（填放熱或吸熱 ）22.在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改

13、為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol23. Xe和F2反應(yīng)，可得三種氟化物，視反應(yīng)條件而定。下圖表述的是將0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系。（1）應(yīng)在什么溫度下制備XeF2和XeF4？（2）Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪個(gè)反應(yīng)放熱更多？生成 的反應(yīng)放熱更多。理由：（3）為有效地制備XeF2，應(yīng)在什么反應(yīng)條件下為好？簡(jiǎn)述理由。第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率測(cè)試題答案12345678910DBAADBCCAC11121314151617181920DDDCDBDD

14、CB三、填空題（本題包括4個(gè)小題，共40分）21.（12分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g) H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 （2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 0.167mol·L-1·min-1（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫(xiě)增大、減小或不變）減小，HI濃度的變化正確的是c；（用圖2中ac的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是f（用圖2中df的編

15、號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。 22.（12分）對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說(shuō)明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色變淺 （2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 （3）使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率不變 （4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小平衡向正

16、反應(yīng)方向移動(dòng)。23.（8分）在一定條件下，x Ay Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y>z （2）已知C是氣體，且xy =z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是固態(tài)或液（非氣態(tài)）態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（填放熱或吸熱 ）24.（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為2