化學(xué)平衡練習(xí)題

1、 化學(xué)平衡狀態(tài) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(A)單位時(shí)間里生成n molA2，同時(shí)生成n molAB(B)容器中的總壓不隨時(shí)間而變化(C)A2，B2，AB不隨時(shí)間而變化(D)單位時(shí)間里生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2。2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化(B)單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成(C)單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解(D)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成3、在一定溫度下，可

2、逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)C的生成速度 與C的分解速度相等(B)單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B(C)A、B、C的濃度不再變化(D)A、B、C的分子數(shù)比為1：3：24、達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達(dá)平衡的是（A）混合氣體的壓強(qiáng) （B）混合氣體的密度 （C）B的物質(zhì)的量濃度 （D）氣體總物質(zhì)的量6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列

3、4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(A) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min） 7、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是( A )A(氣)B(氣)C(氣)

4、 ( B )A(氣)2B(氣)3C(氣)( C )A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) ( D )以上都達(dá)到平衡8、在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(A)N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2(B)N2O4和NO2的濃度相等(C)平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時(shí)間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4 1反應(yīng)2A(氣) 2B(氣)+C(氣)，H>O達(dá)平衡時(shí)，要使V正正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是 A加壓 B減壓 c減小c(C) D降溫2不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明的事實(shí)是 A 合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的 B 溫度過(guò)高對(duì)合成

5、氨不利C 使用催化劑能使合成氨速率加快D 及時(shí)分離從合成塔中出來(lái)的混合氣，有利于合成氨3在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60，則 A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D化學(xué)計(jì)量 數(shù)ab4對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H， 正反應(yīng)速率為1 ，逆反應(yīng)速率為2。當(dāng)溫度升高時(shí)，1和2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C1增大，2減小 D1減小，2增大5、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓 C、

6、升高溫度 D、使用催化劑6、在高溫下反應(yīng)：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加 深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng) B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大H2濃度7、在某溫度下反應(yīng)：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A、溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大；B、溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高；C、升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D、降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低8、 某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在密閉容器中達(dá)

7、到平衡下列說(shuō)法正確的是加壓時(shí)（體積變?。?，將使正反應(yīng)速率增大保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)減?。槐３煮w積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變深；保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)A、 B、 C、 D、9、一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中不正確的是A、恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小B、恒溫時(shí)減小容積平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深C、恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D、恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小10、反應(yīng)

8、2A(g) 2B(g) + E(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且A的濃度減小，應(yīng)采取的措施是 A、加壓 B、減壓 C、減小E的濃度 D、降溫11、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的60%，則A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a>b12、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g) + 5Q(g) 4X(g) + nY(g) ,完全反應(yīng)后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化

9、學(xué)方程式中n的值是 A、2 B、3 C、4 D、513、反應(yīng)：NH4HS（s）NH3(g) + H2S(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，下列情況下，不能發(fā)生平衡移動(dòng)的是A、其他條件不變時(shí)通入SO2 B、移走部分NH4HS固體C、容器體積不變時(shí)充入N2 D、壓強(qiáng)不變時(shí)充入N214、對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列說(shuō)法正確的是A、濃度改變平衡必移動(dòng) B、增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)C、升高溫度平衡必移動(dòng) D、導(dǎo)入氬氣平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)15、對(duì)于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡體系中，當(dāng)溫度升高時(shí)，體系的平均式量由38變?yōu)?4，則下

10、列判斷正確的是A、m+n>p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B、m+n>p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C、m+n<p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D、m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17. 對(duì)氣體反應(yīng)：mAnBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是A 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B mne C 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D mne18如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為A B C D19、可逆反應(yīng)：3A(氣)=3B(?)+C(?)-Q，隨

11、著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 A、B和C可能都是固體 B、B和C一定都是氣體 C、若C為固體，則B一定是氣體 D、B和C可能都是氣體20有一化學(xué)平衡：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）下圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是 A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且mnpqB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且mnpqD正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且mnpq21.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2 )下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ）0tt0tt0t

12、tP1P2P1P20ttP2P1P2P1A B C D22.已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是：A.生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B.生成物的物質(zhì)的量一定增加 C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D.反應(yīng)物的濃度一定降低23. 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：HN4I(固)NH3(氣)+HI(氣)；2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(H2)=0.5 mol·L1，(HI)= 4 mol·L1，則NH3的濃度為 A3.5 mol·L1B4 mol·L1 C4.5 mol·L1D5 mol·L124在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%25、在一定條件下，xA + yBzC 的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）若A、B、C都是氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是 （2）若C是氣體，A、B為固體，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向 方向移動(dòng)。（3）若B、C是氣