化學(xué)反應(yīng)的焓變23601

1、 第二單元第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量專題二專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 鎂條與鹽酸反應(yīng)鎂條與鹽酸反應(yīng)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5 mL 2 mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？覺(jué)？結(jié)論結(jié)論:該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: Mg + 2H+ = Mg2+ + H2現(xiàn)象現(xiàn)象:試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生, 鎂條逐漸溶解鎂條逐漸溶解, 試管試管外壁溫度升高。外壁溫度升高。現(xiàn)象現(xiàn)象:反應(yīng)方程

2、式反應(yīng)方程式:結(jié)論結(jié)論:反應(yīng)的混合物溫度降低反應(yīng)的混合物溫度降低。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約向燒杯中加入約20g氫氧化鋇氫氧化鋇晶體晶體，再加入約，再加入約10g氯氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合混合，觀察溫觀察溫度變化。度變化。放熱放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸熱吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。 為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱

3、量，而有的化學(xué)反放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢應(yīng)卻需要吸收熱量呢？提示：提示：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。量不同。反應(yīng)中要遵循能量守恒。反應(yīng)中要遵循能量守恒。結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。和吸熱。是否所有化學(xué)反應(yīng)都有能量變化是否所有化學(xué)反應(yīng)都有能量變化？宏觀宏觀從能量角度分析從能量角度分析反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量

4、低吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量生成物總能量吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能生成物總能量量Cl2HCl能量能量H2能量能量(吸收能量吸收能量)舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵破壞破壞 原子原子(放出能量放出能量)新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形成形成吸收能量吸收能量放出能量放出能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)決定決定為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的卻吸熱為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的卻吸熱?ClH吸收吸收放出放出微觀微觀化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì) 吸收能量吸收能量斷鍵吸收斷鍵吸收能量能量成鍵成鍵釋放能量釋放能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程 舊鍵

5、的斷裂舊鍵的斷裂 新鍵的形成新鍵的形成 斷鍵斷鍵成鍵成鍵反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程 放出能量放出能量 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物斷鍵吸熱斷鍵吸熱 生成物生成物成鍵成鍵放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物斷鍵吸熱斷鍵吸熱 生成物生成物成鍵成鍵放熱放熱H0 0H0 0 已知斷開(kāi)已知斷開(kāi)1molH2中的中的 H-H鍵需要吸收鍵需要吸收436.4kJ能量，斷開(kāi)能量，斷開(kāi)1molCl2中的中的Cl-Cl鍵需要鍵需要吸收吸收242.7kJ能量，生成能量，生成1molHCl中的中的H-Cl鍵鍵放出放出431.8kJ能量。能量。 試說(shuō)明試說(shuō)明H2 + Cl2 = 2HCl是吸熱反應(yīng)還

6、是放是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?木炭燃燒木炭燃燒常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸金屬與酸(水水)的反應(yīng)的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)注意：注意：溶解、凝固、液化一般是溶解、凝固、液化一般

7、是放熱過(guò)程放熱過(guò)程；NH4NO3溶解吸熱，升華，蒸發(fā)是溶解吸熱，升華，蒸發(fā)是吸熱過(guò)程吸熱過(guò)程。【問(wèn)題討論【問(wèn)題討論1 】下列變化屬于放熱反應(yīng)的有下列變化屬于放熱反應(yīng)的有 。 屬于吸熱反應(yīng)的有屬于吸熱反應(yīng)的有 。 液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂対饬蛩嵯♂?燒堿加入水中燒堿加入水中 氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒中繼續(xù)燃燒 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) C與與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) 用什么物理量來(lái)表示化用什么物理量來(lái)表示

8、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)？學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)？1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。2.符號(hào)：符號(hào)：H 3.單位：?jiǎn)挝唬簁J mol1 4.H0:吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 【交流與討論】：【交流與討論】： 觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -

9、57.3 kJ/molHH2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化定義：定義： 表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。方程式。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa 1.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式需需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)壓強(qiáng)。對(duì)于對(duì)于 25、101kPa時(shí)進(jìn)行的反

10、時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可應(yīng)可不不注明。注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12 2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式需需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式普通化學(xué)方程式不不需注明物質(zhì)的狀態(tài)需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12H2O(g)=H2O(l)H2O(l)=H2O(g)H=44kJ/molH=44kJ/mol 3.熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反化學(xué)

11、計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)數(shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，分子數(shù)目，只能為整數(shù)只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)： 1.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(如在如在25、101kPa下下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)。 2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物

12、的狀態(tài)。 3.對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同不同。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol1.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是的是( )A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能

13、發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)發(fā)生放熱反應(yīng)AB2.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)0.5mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣 體

14、，放出體，放出148kJ熱量。熱量。(2)10g CaCO3分解吸收熱量分解吸收熱量17.56kJ。提示提示：熱化方程式的書(shū)寫(xiě)步驟熱化方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 1.寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式； 2.標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 3.根據(jù)已知條件在方程式后列出根據(jù)已知條件在方程式后列出H 的數(shù)值。的數(shù)值。 4.不標(biāo)反應(yīng)條件；當(dāng)化不標(biāo)反應(yīng)條件；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn) 行時(shí)行時(shí), H數(shù)值不變數(shù)值不變,但符號(hào)相反。但符號(hào)相反。4、如圖所示，向試管中加入幾塊鋁片，再把試管、如圖所示，向試管中加入幾塊鋁片，再把試管放入盛有放入盛有25飽和石灰水的小燒杯中，用鐵夾固定，飽和石灰

15、水的小燒杯中，用鐵夾固定，然后用膠頭滴管加入然后用膠頭滴管加入5mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題：鹽酸。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象是現(xiàn)象是 。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是是 (3)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，AlCl3和和H2的總能量的總能量 (選填選填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)Al和和HCl的總能量。的總能量。出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，而升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫的溶解度隨著溫度的升高而減少。度的升高而減少。小于小于高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是正確的是 ( )A.2A(g)+ B(g)=2C(g)；H=a(a0)B.2A(g)+ B(g)=2C(g)；H=a(a0)C.2A + B=2 C；H=a(a0)D.2C=2A +B；H=a(a0)B6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。