魯科版《沉淀溶解平衡》課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡高二化學(xué)一、了解難溶電 解質(zhì)在水中的溶 解情況。溶解生成和轉(zhuǎn)化的問題。 二、能運(yùn)用平衡 移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積K KSPSP的概念和性質(zhì)。 第第3 3節(jié)節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡聯(lián)想聯(lián)想 質(zhì)疑質(zhì)疑（1）加熱硬水）加熱硬水Ca(HCO3)2和和Mg(HCO3)2會(huì)轉(zhuǎn)化為會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3和和Mg(OH)2,你知道它們是怎樣生成的嗎？你知道它們是怎樣生成的嗎？（2）處理污水時(shí)，向其中加入）處理污水時(shí)，向其中加入FeS固體固體,以除去以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？

2、CaCO3、FeS、Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì)，盡管難溶電解質(zhì)等堿和鹽是難溶電解質(zhì)，盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立一動(dòng)態(tài)平衡。難溶于水，但在水中也會(huì)建立一動(dòng)態(tài)平衡。觀察觀察 思考思考取有取有PbI2沉淀的飽和溶液中上層清液，即沉淀的飽和溶液中上層清液，即PbI2的飽和溶液的飽和溶液滴加幾滴滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？一、沉淀溶解平衡與溶度積一、沉淀溶解平衡與溶度積第第1課時(shí)課時(shí)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：在上層清液中滴在上層清液中滴加加溶液后，有溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。黃色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋：結(jié)論解釋

3、：1PbI2懸濁液懸濁液靜置，待上層靜置，待上層液體變澄清液體變澄清PbI2結(jié)論：結(jié)論：說明上層清液中有說明上層清液中有Pb2+.探究一、溶度積探究一、溶度積Ksp的含義及其應(yīng)用的含義及其應(yīng)用PbI2(s) Pb2(aq) + 2I(aq) 解釋解釋:上層清液中存在平衡，上層清液中存在平衡，當(dāng)加入當(dāng)加入KI溶液后，溶液后，I- 濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，從濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，從而有黃色沉淀而有黃色沉淀PbI2產(chǎn)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：難溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡難溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。 溶解溶解 PbI2(s) Pb2aq) + 2I-(aq) 沉淀沉淀 Pb2+

4、 l-PbI2在水中溶解平衡在水中溶解平衡盡管盡管PbI2固體難溶于水，固體難溶于水，但仍有部分但仍有部分Pb2和和 I I- -離開固體表面進(jìn)入溶液，離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2和和 I I- -又會(huì)在固體表面沉淀又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)率相等時(shí)Pb2和和 I I- -的沉的沉淀與淀與PbI2固體的溶解達(dá)固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài). . PbI2固固體在水中的沉淀溶解平體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：衡可表示為：KSP= Pb2+ I-2 1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 (1)

5、概念：概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液，在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液， 的速率與的速率與 的速率相等的平衡狀態(tài)。的速率相等的平衡狀態(tài)。 (2)表示方法：表示方法： 如如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為的沉淀溶解平衡可表示為PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)。 沉淀溶解沉淀溶解離子沉淀離子沉淀特點(diǎn)特點(diǎn)動(dòng)，動(dòng)態(tài)的平衡動(dòng)，動(dòng)態(tài)的平衡定：平衡時(shí)，離子濃度不變，溶液中沉淀質(zhì)量定：平衡時(shí)，離子濃度不變，溶液中沉淀質(zhì)量不變不變變：改變影響平衡的條件，平衡被破壞，會(huì)發(fā)生變：改變影響平衡的條件，平衡被破壞，會(huì)發(fā)生沉淀的生成，溶解或轉(zhuǎn)化沉淀的生成，溶解或轉(zhuǎn)化等：等：v(沉淀沉淀

6、)=v(溶解溶解) 0練一練練一練下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變相等且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解物，將促進(jìn)溶解 B 難溶固體在溶液中達(dá)到難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的系

7、數(shù)次方離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的系數(shù)次方的乘積為一個(gè)的乘積為一個(gè)常數(shù)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)簡稱為簡稱為溶溶度積，度積，用用K Kspsp表示。表示。(3)溶度積常數(shù)或溶度積溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )： 如如 PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq) 25時(shí)，時(shí)， Ksp= Pb2+ I-2練習(xí)：練習(xí)：BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度積表達(dá)式的溶度積表達(dá)式 Ksp（BaSO4）= Ba2+SO42- 單位：單位：(mol/L)2Ksp Fe(OH)3= Fe3+OH-3 單位：單位：(mol/L)4KspMg(OH

8、)2= Mg2+OH-2 單位：單位： ( mol/L)3練一練練一練下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)電解質(zhì)B.B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)C.C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.D.用水稀釋含有用水稀釋含有AgClAgCl固體的溶液時(shí)，固體的溶液時(shí)， AgClAgCl的的溶度積常數(shù)不變。溶度積常數(shù)不變。D溶液溶液未飽和未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶

9、解直至飽和質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和沉淀溶解平衡的判斷沉淀溶解平衡的判斷溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則Q Q K Kspsp，Q Q K Kspsp，Q Q K Kspsp，溶液溶液過飽和過飽和，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，有沉淀，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，有沉淀析出析出溶液溶液飽和飽和，沉淀與溶解平衡，沉淀與溶解平衡 溶度積溶度積(K(Kspsp ) )的大小與的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)難溶電解質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)關(guān)，與沉淀的量無關(guān). .離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng), ,而不能改變?nèi)芏确e而不能改變?nèi)芏确e. . 非溶解平衡狀態(tài)離子濃度系數(shù)次方的非溶解平衡狀態(tài)離子濃

10、度系數(shù)次方的乘積稱為離子積乘積稱為離子積Q Q溶度積溶度積(Ksp )的性質(zhì)一的性質(zhì)一 如如 PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq) CaCO3（s） Ca2+ (aq)+ CO32-(aq)常溫下，常溫下， CaCO3的的Ksp=2.810-9mol2.L-2,Ca2+和和CO32-的的濃度分別為濃度分別為210-3mol.L-1、3 10-3mol.L-1，試判斷，試判斷CaCO3的質(zhì)量變化如何？的質(zhì)量變化如何？解析：解析：Q=c(CO32-)c(Ca2+)=210-3mol.L-1 3 10-3mol.L-1=610-6mol2.L-22.810-9mol2.L-2即

11、即QKsp ，所以平衡向逆方向移動(dòng)，所以平衡向逆方向移動(dòng)因此，因此，CaCO3沉淀的質(zhì)量增加沉淀的質(zhì)量增加練習(xí)練習(xí)KspKsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度。反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，KspKsp數(shù)值越大數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)溶度積溶度積(Ksp )的性質(zhì)二的性質(zhì)二幾種難溶電解質(zhì)在幾種難溶電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10(mol/L)2AgBr(s

12、) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- =5.010-13(mol/L)2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17(mol/L)2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp=Mg2+OH -2=5.610-12(mol/L)3Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質(zhì)的的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶越小，溶解度越小，越難溶幾種難溶電解質(zhì)在幾種難溶電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + C

13、l- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10(mol/L)2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13(mol/L)2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17(mol/L)2在在AgCl、AgBr、AgI三種飽和溶液中，三種飽和溶液中，c(Ag+)從從大到小的順序是：大到小的順序是：AgClAgBrAgI遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1、影響溶解平衡的因素：、影響溶解平衡的因素：內(nèi)因內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a)濃度濃度：b)溫度：溫度：ZnS(s) Zn2(aq) + S2(aq) 多數(shù)平衡向溶解

14、方向移動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫升溫加水加水 平衡右移，平衡右移，向溶解方向移動(dòng)向溶解方向移動(dòng)2、影響溶解度積常數(shù)大小的因素、影響溶解度積常數(shù)大小的因素Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的 性質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)，與有關(guān)，與濃度無關(guān)。濃度無關(guān)。 增大相同離子濃度增大相同離子濃度 （同離子效應(yīng)）（同離子效應(yīng)）平衡左移，平衡左移，向生成沉淀的方向移動(dòng)向生成沉淀的方向移動(dòng) 第二課時(shí)改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向C C（ZnZn2+ 2+ ）C C（S S2-2-） KspKsp升升 溫溫加加 水水加加ZnSZnS（s s）加加ZnClZnCl2 2（s s）加

15、加NaNa2 2S S(s)(s) 不變不變 不變不變 不變不變不移動(dòng)不移動(dòng) 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變1 1、討論：、討論：對(duì)于平衡對(duì)于平衡ZnSZnS（S S） ZnZn2+2+(aq) + S(aq) + S2-2-(aq)(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響若改變條件，對(duì)其有何影響探究二、沉淀溶解平衡的移動(dòng)探究二、沉淀溶解平衡的移動(dòng)交流交流研討研討珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取中獲取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：珊瑚周圍的藻類植物的生

16、長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊珊瑚周圍的藻類植物的生長會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌幕剂系纫蛩?，都會(huì)干擾珊瑚的生燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。長，甚至造成珊瑚蟲死亡。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌幕剂?，都會(huì)人口增長、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料，都會(huì)導(dǎo)致空氣中導(dǎo)致空氣中CO2增多，從而海水中增多，從而海水中CO2濃度增大，使平衡向左移動(dòng)，濃度增大，使平衡向左移動(dòng)，將珊瑚蟲外殼將珊瑚蟲外殼CaCO3溶解，影響珊瑚的生長，甚

17、至造成珊瑚的死亡！溶解，影響珊瑚的生長，甚至造成珊瑚的死亡！為什么醫(yī)學(xué)上常用為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇鋇餐餐”，而不用，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”?學(xué)以致學(xué)以致用用一一 BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2/L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2/L-2 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCO3,胃胃酸會(huì)與酸會(huì)與CO32-反應(yīng)生成反

18、應(yīng)生成CO2和水，使和水，使CO32-離子濃度降低，使離子濃度降低，使Qc Ksp(CuS),CuS的溶解的溶解度遠(yuǎn)小于度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。的溶解度。ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.310-36mol2L-2利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。等重金屬離子。 Ksp(FeS)=6.310-18mo

19、l2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出FeS(s)與廢水中的與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程式。的反應(yīng)離子方程式。 例：例：將足量的將足量的ZnS粉末加入到粉末加入到10mL0.001molL-1的的CuSO4溶液溶液中，是否有中，是否有

20、CuS沉淀生成？請(qǐng)通過計(jì)算后回答。已知沉淀生成？請(qǐng)通過計(jì)算后回答。已知: Ksp(ZnS)=1.610-24mol2L-2 Ksp(CuS) =1.310-36mol2L-2 解：在解：在ZnS沉淀溶解平衡體系中產(chǎn)生的硫離子濃度為：沉淀溶解平衡體系中產(chǎn)生的硫離子濃度為：S2-=Zn2+=(Ksp)1/2 =(1.610-24)1/2=1.2610-12 mol L - 1 Qc (CuS) =C(Cu2+) C(S2-) =1.010- 3mol L-1 1.2610-12mol L-1 =1.2610-15mol2L-2因?yàn)椋阂驗(yàn)椋篞c(CuS) Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為

21、沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。沉淀。有關(guān)有關(guān)一種沉淀為什么轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的一種沉淀為什么轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的定量計(jì)算定量計(jì)算:水垢中的水垢中的Mg(OH)Mg(OH)2 2是怎樣生成的是怎樣生成的? ?硬水硬水:是含有較多是含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和和SO42-的水的水.加熱時(shí)：加熱時(shí)： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3+CO2 + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 為什么在水垢中鎂主要以為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH)2沉淀沉淀形式存在，而形式存在，而不是以不是以MgCO3沉

22、淀沉淀的形式存在？比較它們飽和時(shí)的形式存在？比較它們飽和時(shí)Mg2+的大小。的大小。學(xué)以致用學(xué)以致用三三 因?yàn)橐驗(yàn)镼c Ksp(Mg(OH)2),所以有所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加熱后，沉淀析出。即加熱后，MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。 因此硬水加熱后的水垢的主要成分是因此硬水加熱后的水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2而不是而不是CaCO3 和和MgCO3.洗滌水垢方法洗滌水垢方法：除出水垢中的：除出水垢中的CaCO3和和Mg(OH)2用食醋用食醋 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH= =(CH

23、3COO)2Mg+2H2O生成的生成的MgCO3在水中建立以下平衡在水中建立以下平衡MgCO3 Mg2+CO32-而弱酸酸根離子而弱酸酸根離子CO32-發(fā)生的水解反應(yīng)：發(fā)生的水解反應(yīng)：CO32-+H2O HCO3-+OH-,使水中使水中OH-濃度增大，對(duì)于濃度增大，對(duì)于Mg(OH)2 Mg2+2OH-而言，而言， CaSOCaSO4 4 CaCa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +CaCOCaCO3 3(s)(s)CaSOCaSO4 4 + + COCO3 32 2- - CaCOCaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32

24、2- - + + 2Na2Na+ + 鍋爐的水垢中除了鍋爐的水垢中除了CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2外，還有外，還有CaSOCaSO4 4使得使得水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和以用飽和NaNa2 2COCO3 3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCOCaCO3 3, ,而快速除去。而快速除去。齲齒和含氟牙膏齲齒和含氟牙膏（1 1）鈣、）鈣、磷磷在骨骼牙齒中的存在形式在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石羥基磷灰石（2 2）存在的溶解平衡）存在的溶解平衡C

25、a5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用四四（3 3）吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？沉淀溶解平衡理論沉淀溶解平衡理論（4 4）含氟牙膏的使用）含氟牙膏的使用5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)。氟磷灰石更使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕能抵抗酸的侵蝕, ,使牙齒更堅(jiān)固使牙齒更堅(jiān)固注：注：氟過量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量氟過量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量較高的地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏較高的地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)提示提示:糖在酶糖在酶的作用下產(chǎn)的作用下產(chǎn)生了一