廣東省東莞實驗中學2014_2015學年高一下學期期中考試

1、.word可編輯.2014-2015學年度第二學期期中考高一化學、單項選擇題（每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。多選、錯選均不得分）1、1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素,其中一種是專業(yè).專注280Hg,它的中子數(shù)為：（2、3、A. 80B. 288卜列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)位置相符的是：（)F列微粒半徑大小比較正確的是C. 208D. 128表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的A. Na + v Mg 2+v Al3+v O2B. S2 >Cl >Na+ >Al3+C. Na v Mg v Al

2、 v SD. CavRbvKvNa4、能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是：（A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B.A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強D.A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)5、下列化合物中，同時含有離子鍵、極性共價鍵的是：（A. NaOHB. H2O2C. HClD. NaCl6、以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：（A.鋅與稀硫酸的反應(yīng)B.氯化俊與氫氧化銀晶體反應(yīng)C.煤的燃燒D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)7、下列表達方式錯誤的是：（a.氟化鈉的電子式 殖ERB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.甲烷的電子式HH

3、；C： HH8、下列各個裝置中能組成原電池的是：（）稀疏酸 稀嗨酸D9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98 %的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉10、在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的化學反應(yīng)速率是：（）A.1.5mol/（LmiB）0.15mol/（Lmin）C.0.75mol/（Lmin）D.0.075mol/（Lmin）二、雙項選擇題（每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，只選1個且正確得2

4、分；有錯選或未選得0分。）11、下列遞變規(guī)律正確的是：A.HClO4、H2SO4、H3P。4的酸性依次增強B.P、S、Cl最高正價依次升高C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強12、關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物可能含共價健B.離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子C.共價化含物不可能含離子鍵D.共價化含物中一定含離子鍵13、哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)

5、化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化C.達到化學平衡時，反應(yīng)則停止進行D.達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等14、下列用電子式表布物質(zhì)形成過程正確的是（）2Na+*5bU+-S*Is"Ma+A.B.+-S*-H+;V;J-H+*iC一原丁武度：一K-+*Br:>K：Br:D.*三、非選擇題（共54分）15、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題矣周期IAnAmAWAVAVIAVHA0一二三（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是。最活潑的非金屬元素是。（寫元素符號）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）與形

6、成共價化合物的電子式。用電子式表示與形成化合物的形成過程。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是。（寫元素符號）（4）、元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是（寫分子式）。（寫酸、三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序的分子式）（5）寫出元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：16、（14分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T判斷能否設(shè)計成原電池A.,B.。（填能”或不能”）（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間

7、，回答下列問題：下列說法正確的是A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲（填“>”、"或'"'=”）請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式o當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c（H+）=0.1mol一1L設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如02）反應(yīng)所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為

8、正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入極（填a或b）,電子從（填a或b）極流出。17、（12分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。0 T 234（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為。（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（3）達到平衡是X的濃度是（4）當反應(yīng)進行到第min,該反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)達到平衡后，下列措施能加快化學反應(yīng)速率的有A.增大反應(yīng)物的濃度B.升高溫度C.使用正催化劑,他在100mL稀18、（14分）I（5分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化鹽酸中加入足量

9、的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（填01、12、23、34、45min）反應(yīng)速率最大的是min,（2）哪一段時段（指01、12、23、34、45min）反應(yīng)速率最小的是min。（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸儲水B.NaCl溶液C.Na2co3溶液D.CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）。n（9分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實

10、驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（表中的實驗方案”與實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酗：A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色鈉與滴后酚酗:試液的冷水反應(yīng)B.有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鎂帶與2mol/L,的鹽酸反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與2mol/L,的鹽酸反應(yīng)D.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量E.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒請你幫助該同學整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模?。?）實驗用品：儀器：砂紙試管、

11、膠頭滴管酒精燈試管夾、試管架濾紙鐐子小刀玻璃片錐形瓶（100mL,）等；藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L,的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等（3）填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象（從上表實驗現(xiàn)象”中選擇），并完成有關(guān)離子方程式實驗方案實驗現(xiàn)象（填寫字母代號）后關(guān)離子方程式Mg+2H20(熱水片Mg(OH)2+H2TMg+2H+=Mg2+H2T2Al+6H+=2Al3+3H2TA產(chǎn)+30H-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）實驗結(jié)論：高一年級化學必修2）一、單項選擇題（每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只什-個選項符合題目要求。多選、錯選均不得分）

12、12345678910DBBDABBBBB二、雙項選擇題（每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，后兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，只選1個且正確得2分；有錯選或未選得0分。）11121314BDACBDAC三、非選擇題（共54分）一15、（共14分）（1）Na（1分）F（1分）（1分）分2(H-4 HNax+.ci：Na+；Cl：r，一（2分）（3） Na>Al>Si（2分）（4） HCl（1分）HClO4>H3PO4>H2SiO3（2分）（5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T（2分）16、（共14分）（1） 不能（1分）能（1分）（2

13、）BD（2分，選1個且對給1分，有錯不給分。） >（2分） Zn-2e-=Zn2+（2分）1molL1（2分，數(shù)錯0分，不寫單位、單位錯扣1分）（3） b（2分）b（2分）17、（共12分）（1） 3X+Y=2Z（3分，反應(yīng)物或生成物寫錯0分，其它配平錯、可逆符號錯等都扣1分）（2） 0.05mol/（l.min）（2分，不寫單位、單位錯扣1分）（3） 0.35mol/l.（2分，不寫單位、單位錯扣1分）（4） 2（2分）ABC（3分，選1個且對給1分，有錯不給分。）18、（共14分）I（5分）（1）23min（1分）（2）45min（1分）（3）0.1mol/（L?min）（1分）（4）A、B（2分）.word可編輯.n （9分）（1）同周期元素的金屬性的遞變