有關(guān)物質(zhì)的量的計算練習(xí)(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有關(guān)物質(zhì)的量的計算一、選擇題1質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：282下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C體積相同、密度相等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H23由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為( ) A2：l B1：l C1

2、：2 D1：34由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：575由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為（ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y46將N02、NH3、O2混合氣224L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為448L(氣體體積均在標(biāo)況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火

3、，則混合氣體的平均分子量為( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.07為方便某些化學(xué)計算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) AH2SO4· BH2SO4 ·H2O CH2SO4·SO3 DSO3· H2O8兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO2 T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中( ) A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定沒有乙烷 D一定有乙炔9用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的原子量為 ( )lOb g某金

4、屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）11.下列敘述正確的是（ ）A 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+ 數(shù)一定相等12.下列說法不正確的是（ ） A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1 C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

5、。 D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是112L13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0·1NA B1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA C7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D1molC

6、10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA15.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（ ）A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑16.在120時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓

7、強(qiáng)(p)分別符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。 (1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。 (2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。 (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的

8、混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3.2 g O2，混合點燃，再將生成的氣體依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 灼熱的氧化銅 飽和石灰水(設(shè)每個裝置中的反應(yīng)物均過量)。經(jīng)測定中增重3.60 g 中減重1.60 g 中增重8.80g。A蒸氣的密度為3393 g·L-1(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。有關(guān)溶液的計算一、選擇題1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。

9、現(xiàn)欲配制lmol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A1：4 B1：5 C2：l D2：32有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是（ ） A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：33乙知25氨水的密度為O.91g·cm-3，5氨水的密度為O98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A等于15 B大于15 C小于15 D無法估算4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1鹽酸，如達(dá)到

10、滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是（ ） A4 B72 C10 D35有五瓶溶液分別是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液，20mL0.50 molL-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( ) A>>>> B>>>> C>>>> D>>>>6pH=9的Ba(OH)2溶液與

11、pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(molL-1)是（ ）A1/5(4×l09+1×10-12) B1/5(4×10-15+1×10-2)JC.5×10-9 D5×lO-127.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，當(dāng)加等體積的O2 molL-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( ) A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-18在100g濃度為18molL、密度為 (g/cm3)

12、的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ） A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mLmol·L-19將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于l00g水中，得到的鹽酸密度為b·g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( ) mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-1 10已知：t時,某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t時，析出溶質(zhì)m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復(fù)到t時，則析出溶質(zhì)m2克。用S表示該物質(zhì)在t時的溶解度，下式中正確的是

13、 ( )11在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 與3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( )ACu(OH)2 BCuS04·Cu(OH)2 CCuSO4·2Cu(0H)2 DCuS04·3Cu(OH)213某溫度下，100g飽和氯化

14、鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A30% C.26.5% 14.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 （ ）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g15.20時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）A.25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)為C.20時，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3二、計算題16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L-1、密度為O.915g·L-1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。(本題中氨的式量以17.O計，水的密為1.00g·cm-3計)17.維生素C是一種水溶性維生素(水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H806，人體缺少這種維生素容易得壞血癥。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。新鮮橙汁中維生素C的含量一般在5 0

16、0mgL左右?，F(xiàn)有一密封軟包裝橙汁，用移液管從管中吸出20.00 mL。滴入錐形瓶中，然后再滴加濃度為7.50×10 -3 molL的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液15 mL和一定量淀粉，輕輕搖動錐形瓶，最終溶液呈藍(lán)紫色。試由以上實驗數(shù)據(jù)推算軟包裝內(nèi)的橙汁是否是純天然橙汁。參考答案：.有關(guān)物質(zhì)的量的計算12345678CBCCCDBCADAC9101112131415CCBDDDC16.（1）B (2)D A17. (1)2.7g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH20等)18. C2H4 O3 CH2(OH)COOH.有關(guān)溶液的計算12345678ACCCDDBA9101112131415DCDDCAD16