學(xué)案39水的電離和溶液的酸堿性

1、學(xué)案39水的電離和溶液的酸堿性考綱要求1了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。課前準(zhǔn)備匱阿逛孰財士辜礎(chǔ)水是一種 的電解質(zhì)，H2O+ H2O ，簡寫為2. 水的離子積常數(shù)符號：。(2)公式：Kw =, 25 C時 Kw =。3. 影響Kw大小的因素(1) 水的電離過程是個 的過程，故溫度升高，H2O的Kw。(2) 水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的水溶液，只要 不變，Kw就不變。4. 影響水的電離平衡的因素酸、堿均可水的電離；(2) 升高溫度可 水的電離；(3) 易水解的鹽均可水的電離；活潑金屬(Na)可水的

2、電離。I問題思考I1. 常溫時，純水的離子積Kw = 1X 10_14mol2 2,那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時Kw的值如何？2. 在pH = 2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H + )與 c(OH)之間的關(guān)系是什么？知識點二溶液的酸堿性與pH1. 溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H + )與c(OH)相對大小決定的：(1) c(H +)c(OH)，溶液呈酸性；(2) c(H +)c(OH)，溶液呈中性；(3) c(H +)c(OH)，溶液呈堿性?！締栴}思考：3. (1)某溶液的pH = 7,該溶液是否一定為中性？若已知c(H + )>c(OH )，該溶液是否一定為酸性？2. p

3、H(1) 計算公式： pH =。(2) 適用范圍：。(3) 表示意義：表示溶液酸堿性的強弱，pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。3. pH試紙的使用方法：把一小塊 pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的 中央，試紙變色后，與 比較來確定溶液的pH。問題思考：4用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？知識點三酸堿中和滴定1. 主要儀器(1) 滴定管滴定管分為 滴定管和 滴定管。酸性溶液裝在 滴定管中，堿性溶液裝在滴定管中。如圖所示：矗式滴建符Itt戌滴宦軒(2) 錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。2. 主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、 、蒸餾水。3. 實驗

4、操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測 NaOH溶液)準(zhǔn)備滴定管： f洗滌ff裝液f調(diào)液面f記錄。錐形瓶：注堿液t記讀數(shù)t加指示劑。(2)滴定左手,右手,眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點，記下讀數(shù)。計算平行滴定次，取平均值求出結(jié)果。4. 常用酸堿指示劑及變色范圍:指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58>8藍色甲基橙<3.13.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色810>10【問題思考：5. KMnO4(H +)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中?6. (1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？、溶液pH的計算1 總體原則

5、想方設(shè)法求出溶液中c(H +)，然后再對c(H +)求負(fù)對數(shù)，即pH =- lg c(H",但注意溶液為堿性溶液時，應(yīng)先求 ，再求c(H + )=，最后求pH。2. 具體情況（1）酸、堿溶液pH的計算 強酸溶液，如 HnA，設(shè)濃度為 c mol L 1, c（H*）=mol L- 1, pH = lgc（H“=lg。 強堿溶液，如B（OH） n，設(shè)濃度為c mol L 1 , c（OH ）= nc mol L 1, c（H 十）=mol L -1, pH = lg c（H）=。 弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。典例導(dǎo)悟 1 已知CH3COOH的電離常數(shù) Ka= 1.8X 105 mol

6、 L 1，求0.1 mol L1 CH3C00H 溶液的 pH =。（2）酸堿混合pH計算 兩強酸混合+c 混（H ）= ; 兩強堿7c 混（OH ）= ; 強酸、強c混 H|c酸 H V酸一c堿 OH V堿 |c混 OHV酸+ V®典例導(dǎo)悟2 某強酸溶液pH = a，強堿溶液pH = b,已知a + b= 12，酸堿溶液混合后 pH = 7則酸溶液體積 V（酸）和堿溶液體積 V（堿）的正確關(guān)系為（）A . V（酸）=102V（堿）B . V（堿）=1/V（酸）C. V（酸）=2V（堿）D . V（堿）=2V（酸）聽課記錄：（3）酸、堿溶液稀釋后 pH的計算 強酸和強堿溶液分別稀釋1

7、0n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？ 強酸和強堿無限稀釋時，為什么其pH值都約為7? 弱酸或弱堿溶液稀釋 10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？思維升華 溶液中的c（H +）與水電離出的c（H +）是否相同，有什么關(guān)系？二、酸堿中和滴定的誤差分析1. 原理（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測 NaOH溶液為例）ca VacB = VbVb 準(zhǔn)確量取的待測液的體積；ca標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。故有：Cb正比于Va。2. 常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有:步驟操作VaCB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈

8、后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡， 滴定終點時 氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴 定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）典例導(dǎo)悟 3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的 定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 。A 實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用

9、60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D .酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E. 配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F. 中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大離老第訓(xùn)* 題組一水的電離1. 判斷正誤（1）4 C時，純水的 pH = 7（）（2010 江蘇2B）（2）由水電離的c（H +） = 1 x 1014mol L 1的溶液中：Ca2+> K +> Cl 、HCO3能大量共存 （ ）（2010 江蘇6B）2. （2008

10、上海，11）常溫下，某溶液中由水電離的c（H + ）= 1 x 1013 mol L1，該溶液可能是（） 二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A .B .C.D .題組二溶液的酸堿性與pH值3. （2011上海，19）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與 pH都為11的氨水、氫氧化鈉 溶液等體積混合得到 a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）A. b不可能顯堿性B. a可能顯酸性或堿性C. a不可能顯酸性D. b可能顯堿性或酸性4. 判斷正誤（1）25 C時，某物質(zhì)的溶液 pH V 7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽（）（2010天津理綜4A）（2）25 C時，pH

11、 = 4.5的番茄汁中 c（H + ）是pH = 6.5的牛奶中c（H十）的100倍（）（2010天津理綜4B）5. （2010海南，2）常溫下，將0.1mol L1氫氧化鈉溶液與0.06mol L1硫酸溶液等體積 混合，該混合溶液的 pH等于（）A . 1.7B . 2.0C. 12.0D . 12.46. （2010全國理綜I, 9）下列敘述正確的是（）A .某醋酸溶液的pH = a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b,貝U a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C. 1.0 X 103 mol L_1 鹽酸的 pH = 3.0,

12、1.0X 108 mol L_1 鹽酸的 pH = 8.0D. 若1 mL pH = 1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的 pH = 7,則NaOH溶液 的 pH = 11題組三酸堿中和滴定7. （2011 安徽理綜，13）室溫下，將 1.000 mol L : 1 鹽酸滴入 20.00 mL 1.000 mol L一1 氨 水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A . a點由水電離出的 c(H + )= 1.0X 1014 mol L1+ B. b 點：c(NH4)+ c(NH3 H2O) = c(Cl ) +C. c 點：c(Cl )

13、= c(NH4)D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱& (2009全國理綜I, 10)用0.10mol L 1的鹽酸滴定0.10mol L 1的氨水，滴定過程中 不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A . c(NH；)>c(Cl ), c(OH )>c(H +)+ +B. c(NH4)= c(Cl ), c(OH ) = c(H ) + +C. c(Cl )>c(NH4), c(OH )>c(H ) + + D. c(Cl )>c(NH4), c(H )>c(OH )考點集訓(xùn)* 題組一水的電離1. 下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的 pH

14、 = 0的鹽酸 0.1 mol -L 1的鹽酸NaOH溶液H +濃度之比（：）是（）0.01 mol 1 的 NaOH 溶液 pH = 11 的B. 0 : 1 ： 12 ： 11D. 14 ： 13 ： 2 : 3A. 1 ： 10 ： 100 ： 1 000C. 14 : 13 ： 12 ： 112.在不同溫度下的水溶液中 c（H + ）= 10x mol L1, c（OH ）= 10y mol L 1, x與y的關(guān)系如 右圖所示。請回答下列問題：（1）曲線I代表的溫度下，水的離子積為 ，曲線I所代表的溫度 （填“高于”、“低于”或“等于”）曲線n所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是 曲線I所代表

15、的溫度下，0.01 mol L：1的NaOH溶液的pH為題組二溶液的酸堿性與pH3. 對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）A .該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B .向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和+*1 oC. 該溶液中硝酸電離出的c（H ）與水電離出的c（H ）之比為10+D. 該溶液中水電離出的c（H + ）是 pH為3的硝酸中水電離出的 c（H +）的100倍4. （2011徐州質(zhì)檢）室溫時，將x mL pH = a的稀NaOH溶液與y mL pH = b的稀鹽酸充 分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（）A .若 x=

16、y,且 a+ b= 14,則 pH>7B. 若 10x= y,且 a+ b= 13,貝U pH = 7C. 若 ax= by,且 a+ b= 13,貝U pH = 7D. 若 x= 10y,且 a+ b= 14,則 pH>7 題組三酸堿中和滴定5. 右圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入 NaOH溶液時, 溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（）A .原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol L：1B. x 為 0.01 mol 的 NaOHC. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol L：1D. x 為 1 mol 的 NaOH6. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中

17、進行測定鹽酸的濃度的實驗。請 完成下列填空：（1）配制 100 mL 0.10 mol L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟：計算t稱量t溶解t （冷卻后）t洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）ttT將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃 度（mol L 一1）滴定完 成時，NaOH 溶液滴 入的體 積（mL）待測鹽 酸的體 積（mL）10.1022.6220.0020.1022

18、.7220.0030.1022.8020.00 滴定達至y終點的標(biāo)志是 。 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）。寧 乙丙 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 （填字母序號）。A .滴定終點讀數(shù)時俯視B .酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D .稱量NaOH固體中混有 Na2CO3固體E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 題組四實驗探究7. 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行

19、(1) 甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中 ;實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有(2) 乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用測定?；卮鹣铝袉栴}：NaOH的含量。5.000 0 g，全部溶于水配制成 1 000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)。 用濃度為 0.100 0 mol L 一1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是 滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的 pH，臨近滴定終點時測定 pH應(yīng)每滴一滴測 一次。 滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HC l

20、)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在下面坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。 下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是 。指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿 色甲基橙3.1 4.4紅黃石蕊5.0 8.0紅藍酚酞8.2 10.0無紅樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為學(xué)案39水的電離和溶液的酸堿性【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識點一1. 極弱HaO+ OH 一 H2O? H + + OH 一2. (1)

21、Kw (2)c(H +) c(OH) 1 X 1014 mol2 L一23. (1)吸熱增大(2)電解質(zhì)溫度4. (1)抑制(2)促進促進(4)促進知識點二1. (1)> =(3)<2. (1) lgc(H +)(2)0143. 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 知識點三1. (1)酸式堿式酸式堿式2. 指示劑3. (1)檢漏潤洗(2) 握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān) 不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶(3) 2 34.指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58紫色>8藍色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色810淺紅>10紅色問題思考1. 不變，因為Kw僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則K

22、w不變。與外加酸、堿、鹽無關(guān)。2外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出的c(H + )和 c(OH )總是相等的。3. (1)因溫度不確定，pH = 7的溶液不一定顯中性。 只要c(H + )>c(OH ),溶液一定呈酸性。4. pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。5. 強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在堿式滴定管中。6. (1)中和滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物溶液的體積；確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃 度

23、的準(zhǔn)確；滴定終點的準(zhǔn)確判定(包括指示劑的合理選用)。(2)滴定終點是指示劑顏色發(fā)生 突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點?！菊n堂活動區(qū)】Kwc OH1014 (nc) nc. +_C1 H V1+ c2 H V2 、1.c(OH2. (1)nc+14+ lg( nc)V1+ V2C1 OH V + C2 OH V2V1 + V21(3)強酸溶液每稀釋10n倍，c(H“減小為原來的 荷，pH稀=pH原+ n； 1強堿溶液每稀釋10n倍，c(OH )減小為原來的, pH稀=pH原一 n。 強酸或強堿溶液無限稀釋時，由于水的電離平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或約等7)。 弱酸溶液稀釋時 c(H +

24、)減小的程度比強酸小，每稀釋10n倍，pH稀<pH原+n ；弱堿溶液稀釋時c(OH )減小的程度比強堿小，pH稀>pH原一n。思維升華 溶液中的c(HJ和水電離出來的c(H +)是不同的：(1)室溫下水電離出的 c(H + )= 1 X 107 mol L 1,若某溶液中水電離出的 c(H + )<1 x 107 mol L 1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H+ 7)>1 X 10 7 mol L室溫下，溶液中的 c(H + )>1 X 10 7溶液；溶液中的二、2.變大高變小偏低典例導(dǎo)悟1. 2.9解析 電離平衡是化學(xué)平

25、衡的一種，該題實質(zhì)是知道平衡常數(shù)，可求物質(zhì)的平衡濃度, 然后再對平衡濃度進行負(fù)對數(shù)運算。CH3COO0+c(H )c(H +)C(初始)C(電離)C(平衡)則Ka =1,則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。7 mol L 1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽c(H + )<1 X 107 mol L- 1，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏 變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高CH3COOH ?0.1 mol L-1+c(H )0.1 c(H + ) c2 H+H0+ c(H ) c(H +)0.1 cH + =心

26、10 5解得 c(H + )= 1.3X 103 mol L1，所以pH = lg c(H + )= lg(1.3 X 10 3) = 2.9。14強堿中 c(OH )=瑕b mol L 1= 10 14 b mol L 1mol L 1= 10 2 a mol L 1,混合后 pH =乙即 n(H)= n(OH2. B 強酸中 c(H+ )= 10a mol L 1,=10 14+12 a102V( 酸 )。)，故實驗室容量瓶NaOH 濃3. ABD A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；無60 mL容量瓶，選擇容積比 60 mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；內(nèi)有少量蒸餾

27、水對所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無影響；D項，酸式滴定管不潤洗，使所測度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小； F項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。【課后練習(xí)區(qū)】咼考集訓(xùn)1. (1) X解析 25 C時，純水的pH =乙溫度降低，H2O? H + +OH 平衡向左移動，c(H + )減 小，pH增大。X解析 由水電離的c(H+)= 1 X 1014 mol L1，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO3在兩種溶液中都不能大量共存。2. A 3.AB4. (1) X解析v解析5. B25 C時，pH V7還有可能為酸式鹽，如 NaHSO4。B項,C項,pH = 4.5 的溶液 c(H

28、 +)= 104.5mol L 1, pH = 6.5 的溶液 c(H + )= 10&5mol L 假設(shè)溶液為1 L , n(H + )= 0.12 mol、n(OH )= 0.1 mol，酸過量，反應(yīng)后溶液中0.12 mol 0.1 mol 1c(H ) = = 0.01 mol L ，所以 pH = 2.0。2 L6. D 7.C&C 向氨水中逐滴滴加鹽酸，得到溶液的成分可能有NH4CI和HCI , A符合，由電中性原理知 B正確，C 考點集訓(xùn)1. A 中c(H +) = 1 mol L1,由水電離出的c(H + )與溶液中c(OH )相等，等于1.0X 10 14 mo

29、l L 1； 中 c(H + ) = 0.1 mol L 1,由水電離出的 c(H +) = 1.0X 1013 mol L 1； 中c(OH ) = 1.0X 102 mol L1,由水電離出的c(H +)與溶液中c(H +)相等，等于1.0X 10 12 mol L 1； 中 c(OH ) = 1.0X 10 3 mol L1，同所述由水電離出的 c(H + ) = 1.0 X 1011 mol L1。NH3 H2O 和 NH4CI NH4CI 中電荷不守恒錯誤，D符合。即 (1.0 X 10 14)：(1.0 x 10 13)：(1.0 x 10 12)：(1.0 X 10 11) =

30、1 : 10 : 100： 1 000。2. (1)1 x 10一12高于 曲線n所代表的水的離子積比曲線I的小，由于水的電離過程 是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線n代表的溫度低(2)10解析(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線I代表的溫度下水的離子積為1 X 1012水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線I所代表的水的離子積比曲 線n的大，所以，曲線I代表的溫度高。(2)曲線I所代表水的離子積為 1 x 1012 mol2 L2,0.01 mol L一1的NaOH溶液中c(OH) =10 2 mol 1,則 c(H )= 10 10 mol L 1, pH = 10

31、。_ + 10 14 _ _B 正確；C 項，c 水(OH)= c 水(H +) =01 mol L1= 1013mol L3. BC A項，HNO3是強酸，pH為1的硝酸c(H +)為0.1 mol L，溶液體積增大102 倍，pH 增大 2, A 錯；B 項，Ba(OH) 2 為強堿，pH 為 13 的 Ba(OH) 2 中 c(OH)為 0.1 mol L一1,與HNO3恰好完全反應(yīng)，1012, C正確；D項，pH為3的硝酸中水電離出的 c水(H + )= c-1 c H+ = 10-1 mol L 一1，c水 H + = 1013 mol L 一1_10_14_水(OH )= 10 3 mol L 1 = 10 11mol L 1,兩種 HNO3溶液中水電離出的c水(H*)的比值為=1 : 100,D錯。10 13mol L 1解析(1)利用沉淀法測定樣品中 NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和S04 生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH沉淀盡可能完全，選用 Mg"(氫氧化鎂溶解度小)。(2)pH計是用來測量溶液 pH的儀器，能較方便準(zhǔn)確地測定溶液的pH,在滴定終點附近溶液的pH會出現(xiàn)突變，所以此時需每滴一滴測一次。由于石蕊變色時不容易判斷，一 般不選作指