浙教版科學(xué)八年級上冊第一章1.4-1.7知識點(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 專心-專注-專業(yè) 1.4 1.4 物質(zhì)在水中的分散狀況物質(zhì)在水中的分散狀況 一溶液 1.溶質(zhì)溶質(zhì)：被溶解被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體和氣體（糖、高錳酸鉀、碘） 。 2.溶劑溶劑：能溶解替他物質(zhì)溶解替他物質(zhì)的物質(zhì)，一般是液體（水、酒精、汽油） 。 3.溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)，溶解到另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的混合物混合物。 4.混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。 二懸濁液和乳濁液 1.懸濁液懸濁液（懸浮液） ：固體小顆粒懸浮在液體里，即固體小顆粒分散到液體里形成的物質(zhì)固體小顆粒分散到液體里形成的物質(zhì)。 2.乳濁液 （乳狀液） ：

2、油脂形成很小的液滴懸浮在水里， 即小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)。 3.比較： 溶液 懸濁液 乳濁液 溶質(zhì) 固、液、氣被溶解 固體小顆粒 （不溶解） 液體小液滴（不溶解） 是否透明 透明 不透明 是否分層 不分層 渾濁，久置分層 特點 均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 舉例 高錳酸鉀水溶液（紫紅色） 碘的酒精溶液（棕黃色） 泥漿水、石灰漿、血液、鋇餐 牛奶、肥皂水 共同點 都是混合物 【例題 1】下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（ ） A溶液通常是液體，溶質(zhì)一定是固體 B凡是溶液一定是混合物 C一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的液體是溶液 D均一穩(wěn)定的液體是溶液 【例

3、題 2】生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油漬 C食醋可用來除去熱水瓶中的水垢 D自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹 【例題 3】讓乳濁液靜置許久，液體小顆粒一定會（ ） A下沉 B上浮 C均勻分散 D上浮或下沉 【例題 4】下列液體不屬于溶液的是（ ） A白酒 B食鹽水 C醫(yī)用酒精 D蒸餾水 三實驗操作 1.固體藥品的取用： （1）固體粉末：用藥匙藥匙或紙槽紙槽取藥（每次使用后都必須擦拭看盡） ； 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 專心-專注-專業(yè) 試管傾斜傾斜，把藥匙送入試管底部底部，然后使試管豎立豎立起來，讓藥品全

4、部落 在底部底部；或試管水平放置水平放置，把紙槽送入底部底部，然后豎立豎立起來。 （2）取塊狀固體：試管橫放橫放，用鑷子鑷子把藥品放入試管口試管口，再慢慢豎立慢慢豎立起來，使藥品慢慢滑慢慢滑 到底部。 2.液體藥品的取用： （1）液體盛在細口瓶細口瓶中，取用時，瓶塞倒放瓶塞倒放桌上，一手拿試劑瓶（標(biāo)簽向手心標(biāo)簽向手心，以免被藥 液腐蝕） ，另一手斜持試管斜持試管，使瓶口緊挨緊挨試管口，讓液體緩緩流入緩緩流入試管內(nèi)，倒完后應(yīng)立即蓋 緊瓶蓋，把瓶子放回原處，注意標(biāo)簽向外放標(biāo)簽向外放。 （2）用量筒量筒量取一定量的液體，首先選取合適量程合適量程的量筒，然后將液體倒入量筒內(nèi)，當(dāng)接接 近近刻度線時用滴管

5、滴管調(diào)到所需液體的量（眼睛平視平視液面下沿） 【例題 5】下列圖示的實驗基本操作正確的是（ ） A. B. C. D. 【例題 6】下列取用固體藥品的操作正確的是（ ） A. B. C.D. 1.5 1.5 物質(zhì)的溶解物質(zhì)的溶解 一物質(zhì)的溶解性 1.溶解性溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。 2.影響物質(zhì)溶解的因素：溫度溶劑的量溶劑的種類 3.有的物質(zhì)溶解會放出熱量， 使溶液溫度升高； 有的溶質(zhì)溶解會吸收熱量， 使溶液溫度降低；有點物質(zhì)溶解時，溫度沒有明顯的變化。 如：氫氧化鈉氫氧化鈉：溶解時放出熱量放出熱量，使液體溫度升高升高； 硝酸銨硝酸銨：溶解時吸收熱量吸收熱量，使液體溫度降低降低

6、； 氯化鈉、蔗糖氯化鈉、蔗糖等：溶解時既不放熱也不吸熱不放熱也不吸熱。 4.影響物質(zhì)在水中溶解快慢的因素溶解快慢的因素：跟溫度溫度有關(guān)：溫度越高，溶解越快； 跟攪拌攪拌有關(guān)：攪拌加快溶解； 跟溶質(zhì)顆粒大小顆粒大小有關(guān)：顆粒越小，溶解越快。 二飽和溶液 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 專心-專注-專業(yè) 1.飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 2.不飽和溶液不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 3.判斷方法：判斷方法：在一定條件下，向原溶液中加入少量原溶

7、質(zhì)向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，若溶解的量不再增加溶解的量不再增加，則該溶液為飽和溶液。若溶解的量能再增大溶解的量能再增大，則該溶液為不飽和溶液。 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。但但 相同溫度相同溫度，同種溶質(zhì)同種溶質(zhì)，其，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。 【例題 7】下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ） A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 B將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D將

8、 5g 某物質(zhì)完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定是 5 三物質(zhì)的溶解度 1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2.四要素四要素：條件：一定溫度一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g100g 溶劑溶劑狀態(tài)：達到飽和達到飽和質(zhì)量：單位：克單位：克 3.溶解度的含義： 20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在在 2020時，時，NaClNaCl 在在 100100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 3636 克克。 4.影響固體溶解度的因

9、素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaClNaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)Ca(OH)2 2 5.溶解度曲線 【例題 8】如圖為幾種物質(zhì)的溶解度曲線 （1）t3時 A 的溶解度為 8080 克克 （2）P 點的的含義在某一溫度下，在某一溫度下，A A、C C 兩種物質(zhì)的溶解兩種物質(zhì)的溶解度相同度相同 分類 易溶 可溶 微溶 難容 2020溶解度溶解度 10 克以上 110 克 0.011 克 小于 0.01 克 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉

10、上 專心-專注-專業(yè) （3）N 點表示 t t3 3時時，A A 的不飽和溶液的不飽和溶液，可通過增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)的方法使 它變?yōu)轱柡汀?（4）t1時 A、B、C 溶解度由大到小的順序: CBACBA （5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體。 （6）t2 時 A、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會析出晶體的有 A A、B B，無晶體析出 的有 C C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為W WA AWWC CWWB B 。 （7）除去 A 中的泥沙用過濾過濾法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液法。 6.氣

11、體的溶解度影響因素：壓強（壓強（壓強越大，氣體溶解度越大壓強越大，氣體溶解度越大） 溫度（溫度（溫度越高，氣體溶解度越小溫度越高，氣體溶解度越?。?【例題 9】 “20時食鹽的溶解度是 36g” 。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法 哪一種是正確的（ ） A.100g 水溶解 36g 食鹽恰好能配成飽和溶液 B.200C 時，100g 食鹽飽和溶液里含有 36g 食鹽 C.200C 時，把 136g 食鹽飽和溶液蒸干，可得到 36g 食鹽 D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 36：100：136 【例題 10】溶液的“飽和”與“不飽和”有確定意義的條件，除“在一定溫度下” ，

12、還應(yīng) 該具備（ ） A.一定量的溶劑 B.一定量的溶液 C.一定量的溶質(zhì) D.不再需要其他條件 【例題 11】t1 時，分別將 20g 甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)加入盛有 100g 水的兩個燒 杯中，恰好完全溶解，升溫到 t2時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，結(jié)合下 圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（ ） 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 專心-專注-專業(yè) A.t1時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液 B.t1時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 16.7 C.t2時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 110g D.t2時乙物質(zhì)的溶解度是 130g 【例題 12】

13、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 圖，觀察分析后我知道： 70，乙物質(zhì)的溶解度為 g； 30時，將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 0，析 出晶體的質(zhì)量是甲 乙（填“” 、 “”或“” ） 。 四溶液的配制 1.1.溶液配置過程：溶液配置過程：計算計算（溶質(zhì)、溶劑的量） ； 稱量和量取稱量和量?。ㄍ斜P天平稱量溶質(zhì)，量筒量取溶劑） ； 溶解溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解） 裝瓶存放裝瓶存放 2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/ /溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 【例題 13】將一瓶 80g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl

14、 溶液平均分為 2 等份，每份溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為 ； 若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半， 應(yīng)加水 g， 若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)加入 NaCl g。 【例題 14】已知 50時，氯化銨的溶解度為 50g。試計算在 50下， 在 120g 氯化銨飽和溶液中含多少克氯化銨? 在 25g 水中最多可溶解多少克氯化銨? 用 10g 氯化銨配制成飽和溶液需要多少克水? 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 專心-專注-專業(yè) 用 30g 氯化銨和 50g 水混合，能否得到飽和溶液?組成溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少? 【例題 15】20時，將 80g 的某溶液分成二等份，其中一份蒸發(fā)掉 10

15、g 溶劑，另一份加入 4g 溶質(zhì)，此時這兩杯溶液恰好飽和，則飽和時溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。 1.6 1.6 物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離 一物質(zhì)的結(jié)晶 1.結(jié)晶結(jié)晶：溶液中無法再溶解的固體溶質(zhì)以晶體晶體的形式從溶液中析出析出的過。 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。如食鹽（NaCl） 降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)。如 KNO3 2.蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液綜合使用：加熱使溶液蒸發(fā)濃縮（減少溶劑） ，再冷卻結(jié)晶 二幾種常用的分離方法 1.物質(zhì)分離的方法分離的方法：結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液） 、沉淀法、過濾法、結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱

16、飽和溶液） 、沉淀法、過濾法、蒸餾法蒸餾法 2.明礬、活性炭： （沉淀）凝聚劑凝聚劑 活性炭： （過濾）吸附作用吸附作用，濾去不溶性物質(zhì)并吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去異味 3.過濾過濾： （1）主要儀器主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈） 、濾紙等 （2）一貼，二低、三靠一貼，二低、三靠：濾紙緊貼緊貼漏斗；濾紙邊緣低于低于漏斗邊緣， 濾紙中液面低于低于濾紙邊緣；玻璃棒靠靠在三層濾紙上， 燒杯靠靠在玻璃棒 上使液體沿玻璃棒流下，漏斗下端緊靠靠燒杯內(nèi)壁。 4.粗鹽提純粗鹽提純（蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶） （1）步驟步驟： 溶解溶解：把粗鹽放入盛有一定量的水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌加速溶解。 過濾

17、過濾：濾去鹽水中的不溶性固體雜質(zhì)。 蒸發(fā)蒸發(fā)：把濾液放入蒸發(fā)皿中加熱（液體不超過容積的 2/3） ； 用玻璃棒快速攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺； 當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。 注： （1）玻璃棒的用途玻璃棒的用途：溶解：攪拌攪拌，加速溶解加速溶解； 蒸發(fā)：攪拌攪拌，使受熱均勻受熱均勻，防止液體飛濺； 過濾：引流引流。 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 專心-專注-專業(yè) 【例題 16】 室溫下， 一杯飽和食鹽水露置在空氣中一段時間， 有少量晶體析出， 是因為 （ ） A.氯化鈉的溶解度變小 B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 C.溶劑質(zhì)量減小 D.溶液變成不飽和溶液 【例題 17】目前從海水

18、中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質(zhì)分離方法 是（ ） A.溶解法 B.過濾法 C.結(jié)晶法 D.蒸餾法 【例題 18】將食鹽的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)水分，下列說法正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B.溶液的質(zhì)量分數(shù)增大 C.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D.原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 【例題 19】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題。 （1）t1時，100g 水中溶解 20g 甲，溶液剛好飽和；那么，50g 水中溶解_g 乙， 溶液達到飽和. （2）t2時，比較兩物質(zhì)的溶解度大?。篲。 （3） t1時， 若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?可采用的方法是_。（寫出一種即可）. 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 專心-專注-專業(yè) （4） 若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲， 可用的方法是_。 【例題 20】下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答： （1）P 點的含義是_。 （2）20時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_（寫一種） （3）當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲。 （4） 30時， 將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，