202X年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率課件1魯科版選修4

1、化學(xué)反響有快有慢：化學(xué)反響有快有慢：HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl 百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見(jiàn)效幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕假設(shè)干年假設(shè)干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上幾千萬(wàn)年以上學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)2.理解化學(xué)反響速率的影響因素理解化學(xué)反響速率的影響因素3.通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究溫度、濃通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究溫度、濃度、催化劑對(duì)反響速率的影響度、催化劑對(duì)反響速率的影響4.能說(shuō)出調(diào)節(jié)反響速率在生產(chǎn)、生活能說(shuō)出調(diào)節(jié)反響速率在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用 例例 1.在密閉容

2、器合成氨在密閉容器合成氨N2 + 3H2 2 NH3，開(kāi)場(chǎng)時(shí)開(kāi)場(chǎng)時(shí)N2的濃度為的濃度為8mol/L，H2 的濃度為的濃度為20mol/L,5min后后N2 的濃度為的濃度為6mol/L，那么以，那么以NH3表示的化學(xué)反響速率是多少？表示的化學(xué)反響速率是多少？化學(xué)反響速率：用來(lái)衡量反響進(jìn)展快慢的物化學(xué)反響速率：用來(lái)衡量反響進(jìn)展快慢的物理量理量 化學(xué)反響速率用單位時(shí)間如每秒，每化學(xué)反響速率用單位時(shí)間如每秒，每分，每小時(shí)內(nèi)反響物的物質(zhì)的量濃度的減分，每小時(shí)內(nèi)反響物的物質(zhì)的量濃度的減少量或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加量來(lái)表少量或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加量來(lái)表示。示。CCCVtt 反反 應(yīng)應(yīng) 前前反反

3、應(yīng)應(yīng) 后后= n V t化學(xué)反響速率的特點(diǎn)化學(xué)反響速率的特點(diǎn)同一反響，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的同一反響，可用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，但必須指明是用哪種反響物或哪種變化來(lái)表示，但必須指明是用哪種反響物或哪種生成物來(lái)表示。生成物來(lái)表示。用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，數(shù)用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值不同，但意義一樣。速率比值不同，但意義一樣。速率比=方程式中的系數(shù)方程式中的系數(shù)比比=c之比之比 = n之比。之比。均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。均取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。不能用固體或純液體的濃度變化來(lái)表示速率不能用固體或純液體的濃度變化來(lái)表示速

4、率單位：?jiǎn)挝唬?mol/(Ls)、molL-1S-1在在2L2L密閉容器中發(fā)生反響密閉容器中發(fā)生反響4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g)4A(S)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)，經(jīng)2min2min，B B的物質(zhì)的量減少的物質(zhì)的量減少0.6mol0.6mol，以下對(duì)該反響速率表示，以下對(duì)該反響速率表示正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是 A A用用B B表示表示2min2min內(nèi)的反響速率：內(nèi)的反響速率：v(B)=0.3molv(B)=0.3molL-1L-1min-1min-1B B用用A A表示表示2min2min內(nèi)的反響速率：內(nèi)的反響速率：v(A)=0.2molv(A)=0.2molL

5、-1L-1min-1min-1C C用用D D表示在表示在1min1min末的反響速率：末的反響速率：v(D)=0.05molv(D)=0.05molL-L-1 1min-1min-1D D分別用分別用B B、C C表示的反響速率其數(shù)值比為表示的反響速率其數(shù)值比為3:23:2練習(xí)練習(xí)2那么該反響速率的由快到慢順序?yàn)槟敲丛摲错懰俾实挠煽斓铰樞驗(yàn)?反響反響 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反響速率為：下的反響速率為：(1)(A)=0.15mol/(Ls )(2) (B)=36mol/(Lmin)(3) (C)=0.4mol/(L

6、s)(4) (D)=0.45mol/(Ls) (4)(2)=(3)(1)反思反思:比較反響的快慢比較反響的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物 在一樣條件下在一樣條件下,等質(zhì)量等質(zhì)量(金屬顆粒大小相金屬顆粒大小相同同)的以下金屬與足量的以下金屬與足量1mol/L 鹽酸反響時(shí)鹽酸反響時(shí),速率最快的是速率最快的是 A 鎂鎂 B 鋁鋁 C 鈉鈉 D 鐵鐵二、影響化學(xué)反響速率的因素二、影響化學(xué)反響速率的因素一化學(xué)反響速率是由反響物的性一化學(xué)反響速率是由反響物的性質(zhì)決定的質(zhì)決定的; 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素1.影響化學(xué)反響速率的外界因素有什么？影響化學(xué)反響速率的外界因素有什么？催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)

7、等催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)等思考與交流思考與交流結(jié)合碰撞理論分析這些因素如何影響反響結(jié)合碰撞理論分析這些因素如何影響反響速率速率二外因因素二外因因素: :實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：取兩支試管，分別參加與的取兩支試管，分別參加與的H2C2O4，同時(shí)參加，同時(shí)參加mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，觀察褪色時(shí)間。的酸性高錳酸鉀溶液，觀察褪色時(shí)間。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：取兩支試管，分別參加的取兩支試管，分別參加的Na2S2O3溶液，另取兩支試溶液，另取兩支試管，參加的管，參加的H2SO4溶液，一組加熱一段時(shí)間后，兩組

8、同溶液，一組加熱一段時(shí)間后，兩組同時(shí)混合，觀察變渾濁的時(shí)間。時(shí)混合，觀察變渾濁的時(shí)間。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2 +H2O2.其他因素對(duì)化學(xué)反響速率的影響其他因素對(duì)化學(xué)反響速率的影響如光輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、研磨、固體反如光輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、研磨、固體反響物接觸面積等，均會(huì)對(duì)化學(xué)反響速率產(chǎn)生影響。響物接觸面積等，均會(huì)對(duì)化學(xué)反響速率產(chǎn)生影響。對(duì)于固體反響物而言，一般是通過(guò)改變接觸面積對(duì)于固體反響物而言，一般是通過(guò)改變接觸面積來(lái)影響化學(xué)反響速率。而增大接觸面積的方法為：來(lái)影響化學(xué)反響速率。而增大接觸面積的方法為：使固體的顆粒變小如粉粹，增加固體反響物使固體的顆粒變小如粉粹，增加固體反響物的用量，不影響速率。的用量，不影響速率。練習(xí)練習(xí)4在反響：在反響：C(S)+CO2(g)2CO(g)中，可使反響速率增中，可使反響速率增大的措施是大的措施是縮小容器的容積縮小容器的容積 升高溫度升高溫度 恒容通入恒容通入CO2 增加碳的量增加碳的量 恒容通恒容通N2 A B C D小結(jié)小結(jié)：1 1、化學(xué)反響速率及其表示方法：、化學(xué)反響速率及其表示方法：數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式為：為：可用不同反響物或生成物來(lái)表示可用不同反響物或生成物來(lái)表示不用固體和純液體來(lái)表示反響速率不用固體和純液體來(lái)表示反響速率2 2、有關(guān)化學(xué)反響速率的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)