202X年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2.2.1化學(xué)平衡常數(shù)課件15魯科版選修4

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道化學(xué)平衡常數(shù)的定義及意義；、知道化學(xué)平衡常數(shù)的定義及意義；2、會根據(jù)化學(xué)反響書寫化學(xué)平衡常數(shù)、會根據(jù)化學(xué)反響書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式；表達式；3、能簡單進展化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。、能簡單進展化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。勒夏特列之惑勒夏特列之惑如果改變影響平衡的條件之一如溫度、壓強，如果改變影響平衡的條件之一如溫度、壓強，以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度，平衡將向以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。著能夠減弱這種改變的方向移動。如果同時向體系參加反響物和生成物，平衡向如果同時向體系參加反響物和生成物，平衡向哪邊移動呢？哪邊移動呢？用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)

2、說話用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話通過上面的數(shù)據(jù)比較，同學(xué)們能否得出平衡時反響通過上面的數(shù)據(jù)比較，同學(xué)們能否得出平衡時反響物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系?生成物平衡濃度與反響物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)生成物平衡濃度與反響物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù) 生成物平衡濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪與反響物平衡濃度生成物平衡濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪與反響物平衡濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪之比近似為一常數(shù)？以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪之比近似為一常數(shù)？如果是另一個反響，平衡時是否符合以上規(guī)律？如果是另一個反響，平衡時是否符合以上規(guī)律？下面，

3、我們以下面，我們以H2和和I2的反響為例的反響為例用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) (457.6)起始時各物質(zhì)的濃度 (mol / L)平衡時各物質(zhì)的濃度 (mol / L)H2I2HIH2I2HI000000000101010101010101010101010101010101010101010101010101010平均值平均值)()()(222IcHcHIc?用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話一、化學(xué)平衡常數(shù)的定義與表達式一、化學(xué)平衡常數(shù)的定義與表達式在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反響到達化學(xué)在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反響到達化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度平衡時，

4、生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)冪之積的比值是一個常數(shù)1、定義：、定義：用符號用符號K表示表示濃度冪：以濃度為底數(shù)，化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)濃度冪：以濃度為底數(shù)，化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，其平衡常數(shù)表達式為)()()()(BcAcDcCcKnmqp)(/nmqpLmol2、表達式：、表達式：1反響中的固體和純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在化學(xué)反響中的固體和純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在化學(xué)平衡常數(shù)表達式中平衡常數(shù)表達式中2化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)式有關(guān)二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素二、影響化學(xué)平衡常數(shù)

5、的因素內(nèi)在因素：內(nèi)在因素：不同的反響，有著不同的平衡常數(shù)不同的反響，有著不同的平衡常數(shù)外在因素：外在因素：溫度？濃度？壓強？催化劑？溫度？濃度？壓強？催化劑？起始時各物質(zhì)的濃度 (mol / L)平衡時各物質(zhì)的濃度 (mol / L)H2I2HIH2I2HI000000000101010101010101010101010101010101010101010101010101010平均值平均值)()()(222IcHcHIc用數(shù)據(jù)說話用數(shù)據(jù)說話二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素1 1平衡常數(shù)與反響各物質(zhì)的起始濃度無關(guān)，平衡常數(shù)與反響各物質(zhì)的起始濃度無關(guān)，與反響開場的方向也無關(guān)

6、。與反響開場的方向也無關(guān)。為探究溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響，在為探究溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響，在273K、333K、373K時分別測得下表中的數(shù)據(jù)時分別測得下表中的數(shù)據(jù))(22gNO)(42gONH 0T/K373473573673773K(mol2L2)3.351091.001072.451051.881042.99103 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0升高溫度，平衡常數(shù)增大升高溫度，平衡常數(shù)增大?片面片面T/K273323373K(molL1)0.00050.0220.36二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素二、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素1 1平衡常數(shù)與反響各物質(zhì)的起始濃度無關(guān)，平衡常數(shù)與反響

7、各物質(zhì)的起始濃度無關(guān)，與反響開場的方向也無關(guān)。與反響開場的方向也無關(guān)。2 2影響平衡常數(shù)的唯一外界條件是：影響平衡常數(shù)的唯一外界條件是： 溫度溫度 對于吸熱反響：升高溫度，對于吸熱反響：升高溫度，K K 值增大值增大對于放熱反響：升高溫度，對于放熱反響：升高溫度，K K 值減小值減小平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響進展的程度平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響進展的程度( (也叫反響的限度也叫反響的限度) )K K值越大，表示反響進展得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越大值越大，表示反響進展得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越大K K值越小，表示反響進展得越不完全，反響物轉(zhuǎn)化率越小值越小，表示反響進展得越不完全，反響物轉(zhuǎn)化率越小

8、一般當(dāng)一般當(dāng)K105K105時，認(rèn)為該反響就進展完全了。時，認(rèn)為該反響就進展完全了。三、化學(xué)平衡常數(shù)的意義三、化學(xué)平衡常數(shù)的意義四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用假設(shè)升高溫度，假設(shè)升高溫度，K K值增大，那么該反響的正反響值增大，那么該反響的正反響是是 吸熱反響吸熱反響假設(shè)升高溫度，假設(shè)升高溫度，K K值減小，那么該反響的正反響值減小，那么該反響的正反響是是 放熱反響放熱反響1 1判斷反響的熱效應(yīng)：判斷反響的熱效應(yīng)：四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用四、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用2 2判斷反響的進展的方向：判斷反響的進展的方向：濃度商濃度商QQ的表達式和平衡常數(shù)一致，的表達式和平衡常數(shù)一致，但使用的濃度為即時濃度。但使用的濃度為即時濃度。Q K