高一化學(xué)第一、二章知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

1、一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1. 常用的物理方法 根據(jù)物質(zhì)的 物理性質(zhì)上差異 來(lái)分離。混合物的物理分離方法(方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例固 +液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 主要儀器:酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌;最后用余熱加熱;液體不超過(guò)容積 2/3 實(shí)例:NaCl (H2O 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 主要儀器:漏斗、燒杯一貼、二低、三靠;沉淀要洗滌;定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” 實(shí)例:NaCl (CaCO3固 +固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) 實(shí)例:NaCl (NaNO3升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 主要儀器:酒精燈 實(shí)例:I2(NaCl 液 +液萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度

2、的不同,把溶質(zhì)分離出來(lái) 主要儀器:分液漏斗 先查漏;對(duì)萃取劑的要求;使漏斗內(nèi)外大氣相通 ; 上層液體從上口倒出 從溴水中提取 Br 2分液 分離互不相溶液體 主要儀器:分液漏斗 實(shí)例:乙酸乙酯與飽和 Na 2 CO 3溶液蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 主要儀器:蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 溫度計(jì)水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入;加碎瓷片 實(shí)例:C 2 H5OH 和 H2O 、 I2和 CCl 4滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更 換蒸餾水 實(shí)例:淀粉與 NaCl 鹽析 加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 主要儀器:燒杯用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、 硬脂酸鈉 和甘油氣 +

3、氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 實(shí)例:CO2(HCl 液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U 形管 常用冰水 實(shí)例:NO 2 (N 2O 4 i 、 蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò) 程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解 度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。操作時(shí)要注意:加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛 濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離 NaCl 和 KNO3混合物。

4、ii 、 蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離叫 分餾 。 操作時(shí)要注意:在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣 位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的 2/3,也不能少于 l/3。 冷凝管中冷卻水 從下口進(jìn),從上口出。 加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分 餾。iii 、 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶 的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取

5、 劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要注意:將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的 2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞, 同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí) 下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、 升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使

6、碘升華,來(lái)分離 I 2 和 SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法。注意:最好不引入新的雜質(zhì);不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。除去溶 液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加 的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:(1生成沉淀法 (2生成氣體法 (3氧化還原法 (4 正鹽 和與 酸式鹽 相互轉(zhuǎn)化法 (5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6離子交換法常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào) 原物 雜質(zhì) 除雜

7、質(zhì)試劑 主要操作方法1 N 2 O2灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體2 CO 2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2NaOH溶液 洗氣4 CO2CO 灼熱 CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 CO 2 HCI 飽和的 NaHCO3洗氣6 H2S HCI 飽和的 NaHS 洗氣7 SO 2 HCI 飽和的 NaHSO3洗氣8 CI2HCI 飽和的 NaCl 溶液 洗氣9 CO 2 SO2飽和的 NaHCO3洗氣10 炭粉 MnO2濃鹽酸(需加熱 過(guò)濾11 MnO2C 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸(如稀 HCl 過(guò)濾13 AI 2 O3Fe2O3NaOH(過(guò)量 , CO2過(guò)濾14 Fe 2 O3

8、AI2O3NaOH溶液 過(guò)濾15 AI 2 O3SiO2鹽酸 氨水 過(guò)濾16 SiO2ZnO HCI溶液 過(guò)濾,17 BaSO 4 BaCO3HCI或稀 H2SO4過(guò)濾18 NaHCO 3 溶液 Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19 NaCI溶液 NaHCO3HCI 加酸轉(zhuǎn)化法20 FeCI 3 溶液 FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 FeCI 3 溶液 CuCI2Fe 、 CI2過(guò)濾22 FeCI 2 溶液 FeCI3Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23 CuO Fe (磁鐵 吸附24 Fe(OH 3 膠體 FeCI3蒸餾水 滲析25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾26 I2晶體 NaCI 加熱升華27 N

9、aCI晶體 NH4CL 加熱分解28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶 .3、物質(zhì)的鑒別 (鑒定、鑒別和推斷 共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色 的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過(guò)實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性,通過(guò)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。推斷 據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定是什么物質(zhì),指出可能存在什么,不可能存在什么。 檢驗(yàn)方法 若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào) 要取少量溶液

10、 放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) 敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)(操作現(xiàn)象結(jié)論原理 (寫(xiě)方程式 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn) 生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃Cl 2 黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的 碘化鉀淀粉試紙 變藍(lán)(O3、 NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)HCl 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨 水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入 AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。SO2無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色,加熱后

11、又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。HS 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使 Pb(NO 3 2或 CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的 醋酸鉛試紙 變黑。NH3無(wú)色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。NO2紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性。NO 無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色CO 2 能使澄清石灰水變渾濁(SO2氣體也可以 ;能使燃著的木條熄滅(N2等氣體也可以 。CO 可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成 CO2;能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(l H +能使紫色石蕊試液或橙色的 甲基橙 試液

12、變?yōu)榧t色。(2 Na +、 K +用 焰色反應(yīng) 來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片 。(3 Ba 2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4 Mg 2+能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH2沉淀,該沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。(5 Al 3+能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的 NaOH 溶(6 Ag +能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3 但溶于氨水生成 Ag(NH 32 +(7 NH4+銨鹽(或濃溶液與 NaOH 濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使

13、濕潤(rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。(8 Fe 2+能與少量 NaOH 溶液反應(yīng),先生成白色 Fe(OH 2 沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 Fe(OH 3沉淀。 或向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN 溶液, 不顯紅色, 加入少量新制的氯水后, 立即顯紅色。 2Fe 2+Cl2=2Fe 3+2Cl -(9 Fe3+與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN 3 溶液,與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色 Fe(OH3沉淀。(10 Cu 2+藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl 2 溶液顯綠色 ,能與 NaOH 溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的 Cu(OH2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含 C

14、u 2+溶液能與 Fe 、 Zn 片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1 OH -能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2 Cl -能與硝酸銀反應(yīng), 生成白色的 AgCl 沉淀, 沉淀不溶于稀硝酸, 能溶于氨水, 生成 Ag(NH 3 2+。 (3Br -能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。(4 I -能與硝酸銀反應(yīng)生成黃色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng),生成 I2,使淀粉溶液變藍(lán)。(5 SO 4 2-能與含 Ba 2+溶液反應(yīng),生成白色 BaSO4沉淀,不溶于硝酸。(6 SO 3 2-濃溶液能與強(qiáng)

15、酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的 SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl 2溶液反應(yīng),生成白色 BaSO 3 沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的 SO2氣體。(7 S 2-能與 Pb(NO 3 2溶液反應(yīng),生成黑色的 PbS 沉淀。(8 CO 3 2-能與 BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的 BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸 ,生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。(9 HCO 3 -取含 HCO3-鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味 CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3-鹽酸溶液里加入稀 MgSO 4 溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,

16、同時(shí)放出 CO2氣體。(10 PO 4 3-含磷酸根的中性溶液,能與 AgNO3反應(yīng),生成黃色 Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸。(11 NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。二、常見(jiàn)事故的處理 (事故 處理方法 酒精及易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋少量酸(或堿滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗較多量酸(或堿流到桌上 立即用適量 NaHCO3溶液(或稀 HAC 作用,后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用 NaHCO3稀溶液沖洗 堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨

17、眼 苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上 用 CuSO 4 溶液洗傷口,后用稀 KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林 誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量 n 定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào) n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù) N A :0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。 約為 6.02x1023 mol-1微粒與物質(zhì)的量 公式:n=N/NA摩爾質(zhì)量 M :單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用 M 表示 單位:g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的

18、分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式:n= m/M物質(zhì)的體積決定:微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離 微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定于微粒 的大小 氣體主要決定于微粒間的距離體積與物質(zhì)的量 公式:n=V/Vm(Vm=22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L 阿伏加德羅定律:同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度 c B :單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量。 符號(hào) CB單位:mol/l 公式:cB=nB/V nB=cB×V V=n B /c B溶液稀釋規(guī)律 c(濃×V(濃 =c(稀×V(稀 溶液的配置 配制一定

19、物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水計(jì)算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量:用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的 1/6 ,用玻璃棒攪拌使 之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉(zhuǎn)移 :用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2-3次,將洗滌液注入容量瓶振蕩使溶液混合均勻 . 定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2-3mm 處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好 與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。注意:一貼:將濾紙折疊

20、好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn) 濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊 緣。三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p 輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類單質(zhì):金屬:Na 、 Mg 、 Al 非金屬:S 、 O 、 N 氧化物:酸性氧化物:SO 3 、 SO2、 P 2O 5等堿性氧化物:Na 2 O 、 CaO 、 Fe2O3、 Al 2O 3等純鹽氧化物:CO 、 NO 等按酸根分 :含氧酸:HNO 3 、 H2

21、SO4等 無(wú)氧酸:HCl按強(qiáng)弱分 :強(qiáng)酸:HNO 3 、 H2SO4、 HCl 弱酸:H2CO3、 HClO 、 CH3COOH 化按電離出的 H +數(shù)分 :一元酸:HCl 、 HNO 3 二元酸:H2SO4、 H2SO3物 多元酸:H 3 PO 4按強(qiáng)弱分 :強(qiáng)堿:NaOH 、 Ba(OH 2 弱堿:NH3H2O 、 Fe(OH 3按電離出的 HO -數(shù)分 :一元堿:NaOH 二元堿:Ba(OH 2 多元堿:Fe(OH 3正鹽:Na 2 CO3酸式鹽:NaHCO3堿式鹽:Cu2(OH 2 CO 3溶液:NaCl 溶液、稀 H 2 SO4等 混合物懸濁液:泥水混合物等乳濁液:油水混合物等膠體:

22、Fe(OH3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二、分散系相關(guān)概念1. 分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類:當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類,溶液、膠體和濁液。 粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 <1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液1<膠體 <100 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH3膠體濁液 >100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水鑒別

23、 : 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置分層 注意:三種分散系的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)粒子的大小不同。 三、膠體1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在 10-9-10-7m 之間的分散系。2、膠體的分類: . 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:如:膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒,直徑在 1nm 100nm 之間,這樣的膠體叫粒子膠體。 又如:淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的直徑在 1nm 100nm 范圍之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體。 . 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠; AgI 溶膠,其分散 劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為

24、分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備A. 物理方法 機(jī)械法:利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法:利用高分子化 合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法:FeCl 3 +3H2O (沸 = Fe(OH 3(膠體 +3HCl 復(fù)分解反應(yīng)法:KI+AgNO 3 =AgI(膠體 +KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體 +2NaCl 思考 :若 上 述 兩 種 反 應(yīng) 物 的 量 均 為 大 量 , 則 可 觀 察 到 什 么 現(xiàn) 象 ? 反 應(yīng) 方 程 式 ? 提 示 :KI+AgNO 3

25、=AgI+KNO3(黃色 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl (白色 4、膠體的性質(zhì): 丁達(dá)爾效應(yīng):是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象。產(chǎn)生原因,是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰 當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時(shí)膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射 ,故可明顯 地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ?溶液和濁液則無(wú)此現(xiàn)象, 只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng):在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),稱為布朗 運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳:在外加電場(chǎng)的作

26、用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有 穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),使其 受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定。 說(shuō)明:A 、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因:膠體中單個(gè)膠粒的體積小,因而 膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電;有的則吸附 陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作 方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜,而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠

27、體粒子可以透過(guò)濾 紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B 、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體:非金屬氧化物、金屬硫化物As 2 S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體 特殊:AgI 膠粒隨著 AgNO3和 KI 相對(duì)量不同,而可帶正電或負(fù)電。若 KI過(guò)量,則 AgI 膠粒吸附較多 I -而帶負(fù)電;若 AgNO3過(guò)量,則因吸附較多 Ag +而帶正電。當(dāng)然,膠體中膠粒帶 電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C 、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高

28、壓電的條件 也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如 膠體，AgI 膠體等）和分子膠體如淀粉 溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍） ，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故 可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。 聚沉膠體 分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿 及鹽） 、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍 狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。 膠體穩(wěn)定存在的原因： （1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不

29、易下沉或上浮 （2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： （1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠 粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。 能力：離子電荷數(shù)，離子半徑 陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+Fe3+H+Mg2+Na+ 陰 2 離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O4 NO3 Cl （2）加入帶異性電荷膠粒的膠體： （3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng) 時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。 5、膠體的應(yīng)用 膠體

30、的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。肥皂的 制取分離 明礬、溶液凈水FeCl3 溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金廠大量煙 塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程， 保肥作用 硅膠的制備： 含水 4%的 叫硅膠 用同 一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞 四、離子反應(yīng) 1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們 可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，把能夠在水溶液里或 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 2、電離方程式 H2SO4= 2H+SO42- HCl= H+Cl- HNO3= H+NO3- 硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根 離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子 的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl= K+Cl NaHSO4=Na+H+SO