蘇教版化學(xué)必修1-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(帶配套練習(xí))

1、蘇教版化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）（堿性氧化物）（酸性氧化物）練習(xí)題：1. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽 2.下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是（ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型（課本第5頁表格）：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

2、練習(xí)題：1.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ） A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）練習(xí)題：1.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

3、（ ） A53 B54 C11 D352.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物練習(xí)題：1.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X-+3S2-+14H+

4、2M3+3S+7H2O，則M2O7X-中M的化合價(jià)是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+62.3個(gè)SO32恰好將2個(gè)XO4離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4 3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被還原 C、既可能被氧化,也可能被還原 D、以上都不是4.對于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（ ） A B C D5.在K2Cr2O7+14

5、HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 .6.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性7.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是 （ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（）

6、通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷： 根據(jù)金屬活潑性： 對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活潑性:對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2 I2 S對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)(

7、4) 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S練習(xí)題:1.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷

8、有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl2.下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 D

9、O2 KMnO4 MnO23.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO44.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有還原性的是_ _，既有氧化性又有還原性的是_ _。5.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ）     單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X； 單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；    對應(yīng)離子的氧化

10、性：X>Z>Y； 對應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y    A、只有 B、只有 C、只有 D、6.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ）     A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素    C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解

11、質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。練習(xí)題：1.某固定化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（ ）A A為非電解質(zhì) BA是弱電解質(zhì) CA是離子化合物 DA為易溶性鹽2.在下列敘述中，正確的是 ( )。(A) 溶于水能電離出H 離子的化合物都是酸(B) 硫酸鋇難溶于水，硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)(C) 二氧化碳溶于水能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)(D) 氯

12、氣溶于水后能導(dǎo)電，但是氯氣并不屬于電解質(zhì)3.等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是 ( )。(A) 0.2mol/LK2S (B) 0.1mol/LBa(OH)2 (B) (C) 0.2mol/LNaCl (D) 0.2mol/L (NH4)2SO4 4.下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A、KCl 溶液與 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液與 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液與 Ca(NO3)2溶液混合5.現(xiàn)有鐵片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 鹽酸 濃H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬

13、于弱電解質(zhì)的是 。（2） 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)題：1.不能用H+OH=H2O表示的反應(yīng)是（ ）A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 BAgNO3和HCl與Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4 DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl3.只能表示一個(gè)化學(xué)反

14、應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S4.離子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸

15、反應(yīng)（ ）A B C D5.將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 產(chǎn)生，它們的離子方程式是 ，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的 ，而且表示了 離子反應(yīng)。.6.寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)（1）CO2+2OH=CO32+H2O _ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （5）H+OH=H2O _復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。練習(xí)題：1.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水 B二氧化硫與氫氧化鈉溶

16、液作用生成亞硫酸鈉C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸 DZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（3）鐵片插到硝酸汞溶液中（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 離子的量減少， 離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相

17、等（3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3與S2-、I-，F(xiàn)e2+與NO3-（H+）等6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe

18、3與SCN-練習(xí)題：1.下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )。(A) Na 、NO3 、AlO2 、SO42 (B) Na 、NO3 、SiO32- 、K (C) K 、Cl 、SiO32-、CO32 (D) Na 、Cl 、HCO3 、Ba2 2.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO33.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH

19、BNa、Ba2、CO32-、NO3-C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-4.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（ ）。A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-5.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl- 6.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。A、

20、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-7.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

21、 （4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）練習(xí)題：1.下列離子方程式書寫正確的是 ( )。(A) 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H Fe3 +3H2O(B) 次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO3 +HClO (C) 向100mL0.1 mol/L Fe Br2

22、溶液中通入0.02mol Cl2 ：2Fe2 +4Br +3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl (D) 用氨水吸收少量SO2 ：NH3.H2O+SO2 NH4 +HSO3 2.下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O23.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42=BaSO4C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) 2OH+H2S=S2+H2O D鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.

23、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 5、下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3

24、 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO28下列離子方程式中，正確的是      A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀鹽

25、酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列離子方程式中，正確的是  

26、60;A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H21.3物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。4、 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子

27、、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式 :n練習(xí)題：1下列敘述中，正確的是 （ ） A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2下列說法正確的是 （ ）A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol1C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol1 3下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.1 mol 氫 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4 下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ） A

28、0.4 mol NH3 B4時(shí)5.4 mL水 C10 g氖氣 D6.02×1023個(gè)硫酸分子5.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02×1023個(gè)的CH4分子 D0.3molH3PO460.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.02×1023個(gè) O D0.1 mol H71g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 （ ）A所含分子數(shù)相同 B 所含原子數(shù)相同 C所含原子數(shù)不同 D1g O3中所含分子數(shù)較多摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)

29、的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/M3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.練習(xí)題：1. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質(zhì)量為（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.312某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ） A. 64 B. 32 C.96 D323. 4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。4. 0.012kg14C含有的碳原子數(shù)A. 等于NA  

30、;  B. 小于NA   C. 大于NA    D. 無法判斷5. mg O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n      B.16n/m     C.32n/m     D.n6. 1.6g某元素含有6.02×1023個(gè)原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為A1      B. 12    

31、C.16     D.237 質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:68. 下列敘述正確的是A 同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多BNa2O2的摩爾質(zhì)量為78gC0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子9.同溫同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充

32、滿某氣體時(shí)重132g，則該未知?dú)怏w的分子量為（ ） A 28 B 64 C 32 D 4410.下列說法正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g B 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量 C 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm= ；單位：L·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC,101KPa)下，1 mol任何氣體的

33、體積都約是22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。練習(xí)題：1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25g， 則該氣體可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO22.12.8g氧氣與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol SO2所含的分子數(shù)相同3. 在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物質(zhì)的量的比值是多少？4.下列說法正確的是（ ）A. 1mol任何氣體的體積都是22.4升 B. 1mol氫氣的質(zhì)量

34、是2克，體 積是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4升D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4升5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)O2所占體積約為 L。6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molO2混合后的體積是 L。補(bǔ)充：標(biāo)=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德羅定律：V1/V2n1/n2N1/N2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V液練

35、習(xí)題：1.將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？2.V mL硫酸鋁溶液中含有a g，取溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 3.在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d ，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。 注意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系溶液稀釋：C

36、(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)練習(xí)題：1.將12mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml2.用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。3.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取

37、濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計(jì)算可知H2SO4為 mL。4.現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？5.把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04

38、mol/L 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液 1計(jì)算.2稱量（或量?。?3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液. 所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水

39、至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差分析：可能儀器誤差的操作過程分析對溶液濃度的影響mV稱量NaOH時(shí)間過長或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶內(nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系式：練習(xí)題：1.下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)

40、室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。2.用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號(hào)） 。一、判斷題1、為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，

41、左右振蕩2、為了方便起見，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行3、用蒸餾水潤洗后必須將容量瓶烘干4、配制NaOH未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低5、原容量瓶洗凈后未干燥導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低6、定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低7、定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏高8、定容時(shí)液面超過了刻度線導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏高9、稱量時(shí)左盤高右盤低導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低10、未洗滌燒杯就定容導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低11、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，應(yīng)選用950mL的容量瓶，稱取111.2gNaCl3.等體積的N

42、aCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:14. 某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO45用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A BC D物質(zhì)的

43、分散系1 分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小）：溶液（小于10-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體特有的現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、 氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl練習(xí)題：1.下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液2.氫氧化鐵膠

44、體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）A膠粒直徑小于1nm B膠粒帶正電荷 C膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D膠粒不能通過半透膜3.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ） A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷 C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)4.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（ ） A電泳           B電解       C凝聚   

45、60;          D滲析5.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法2.1物質(zhì)的分離與提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的

46、溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物練習(xí)題：1.對下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和C

47、aCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是()A 只有 B C D2.下列所采取的分離方法正確的是() A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來 B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒 精變?yōu)闊o水酒精 C可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體 D由于膠體微粒的粒度比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離3.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾4.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A分餾 B鹽析 C過濾 D重結(jié)晶 E升華 F滲析 G電解 H加熱分解 I蒸餾 J灼熱氧化. 如欲分