第二章第一節(jié)__化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2、56g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是Av(H2)=0.1mol·(L&#

2、183;min)-1Bv(N2)=0.1mol·(L·min)-1Cv(N2)=0.2mol·(L·min)-1Dv(NH3)=0.3mol·(L·min)-14、把下列四種x溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)x和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A20ml 3mol·L-1的x溶液B20ml 2mol·L-1的x溶液C10ml 4mol·L-1的x溶液D10mL 2mol·L-1的x溶液5、下列各組溶液，同時(shí)開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁

3、最早的是A20時(shí) 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合B20時(shí) 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol·L-1硫酸混合C10時(shí) 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合D10時(shí) 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合6、把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度，溫度，鎂帶的表面積，容器的密閉情況，溶液的氯離子

4、濃度，有關(guān)系的是ABCD7、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·18、甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減 少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 A甲快 B乙快 C相等 D無法確定 9、20時(shí)，將0.1 mol·1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯

5、出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 A40 s B15 s C48 s D20 s10、對(duì)于反應(yīng)：A+B+C ，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C增加體系的壓強(qiáng)D減少c的物質(zhì)的量11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的ANaOH(固體)BH2O CNH4Cl(固體)DCH3COONa(固體)12、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升

6、鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度 A B C D 13、反應(yīng)4NH3（氣）5O2（氣）4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

7、AV(H2)=0.03mol/L·min BV(N2)=0.02mol/L·min CV(NH3)=0.17mol/L·min DV(NH3)=0.01mol/L·min15、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E：電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑16、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C (A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反

8、應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol17、把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液18、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 A.NaOH固體 BH2O CNH4Cl固體 DCH3COONa固體19、下列四

9、個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是 V(N2)=0.3mol/L·min V(NH3)=0.9mol/L·min V(H2)=0.6mol/L·min V(H2)=0.0225mol/L·sA B C D20、在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL·s，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 A0.44s B1s C1.33s D1.2s21、四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A3B2C 2D 的速率測定實(shí)驗(yàn)，分別測得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/

10、(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A B C D 22、能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A增加少量的CaCO3 固體 B升高溫度 C加入MnO2 D增大壓強(qiáng)23某溫度下，濃度都是1 mol·1的兩種氣體2和2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為： c（2）04 mol·1，c（Y2）08 mol·1，c（Z）04 mol·1， 則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為： A222 22 B222 2 C322 23 D2

11、32 23閱讀下題，回答2425題 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol·1·min124上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是 A1 B2 C3 D425上述反應(yīng)在5 min末時(shí)，已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 A20% B25% C33% D50%26在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4（）（） 2（）6（） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的

12、壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為 A3 B4 C5 D627反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升28在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行： xA2+yB2 2C(氣)，兩秒種后反應(yīng)速率如下V(A2)0.4mol(L·s) V(B2)=1.2 mol(L·s) VC= 0.8mol(L

13、3;s) 則該x和y的值分別為 A2和3 B3和2 C3和1 D1和329將純凈的N2和H2按體積比23混合后，緩緩?fù)ㄈ艘粋€(gè)正在加熱的裝有足量催化劑的硬質(zhì)管，在硬質(zhì)管的另一端收集到的氣體是 ANH3和N2 BNH3和H2 C純凈的NH3 D NH3、H2和N2的混合氣體30、有效碰撞是指 A、活化分子之間的碰撞 B、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞C、反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞 D、活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞31一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A1.2mol(L&#

14、183;min) B1mol(L·min)C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)32在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A) = 0.5mol·L1·S1 B(B) = 0.3 mol·L1·S1C(C) = 0.8mol·L1·S1 D(D)= 1 mol·L1·S133能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A升高溫度 B使用催化劑C增大壓強(qiáng) D增加濃度34在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空容器內(nèi)（預(yù)先裝入催化劑）通入1mol N2和3molH2，經(jīng)

15、過一段時(shí)間反應(yīng)后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L.min) 。則此反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為 A 2min B 3min C 4min D 5min35關(guān)于催化劑的敘述，正確的是 A 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變 B 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng) C 反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒” D 催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率36已知可逆反應(yīng)：mA+nB=xC (A,B,C均為氣體)在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率為：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c

16、mol/(L·s)。則x的值為 A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m題號(hào)123456789101112131415答案題號(hào)161718192021222324252627282930答案題號(hào)313233343536答案37影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要有 、 、 和催化劑等。已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步 XY = Z 第二步 YZ= M+N+X（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為 （2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 （3）反應(yīng)的催化劑是 38根據(jù)反應(yīng)： AB=2C 填寫下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反應(yīng)開始時(shí)2.7 mol/L2.5 mol/L0-20 min

17、末2.5 mol/L39、對(duì)于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編 號(hào)改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積40將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A（g）B（g）C（g）2D（g），經(jīng)過4min時(shí)，測得D的濃度為0.5 mol/L c（A）c（B）35，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·1·min1，A在4 min末的濃度是 _ ，B的平均反應(yīng)速率是 _ ，x的值是 。41在密閉容器里，通入x mol

18、 H2和y mol 2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度 ；（2）加入催化劑 ；（3）充入更多的H2 ；（4）擴(kuò)大容器的體積 ； （5）容器容積不變，通入氖氣 。42某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_。43取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA（g）bB（g） cC（g）dD（g），1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·1，這時(shí)B的濃度為： _ ；C的濃度為：_。在

19、這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_。44將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖220表示。 在下列因素中鹽酸的濃度 鎂帶的表面積 溶液的濃度 氫氣的壓強(qiáng) Cl-的濃度（1）影響反應(yīng)速率的因素_； （2）解釋圖中AB段形成的原因_；（3）解釋圖中1時(shí)刻后速率變小的原因_。45A、B兩種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內(nèi)，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol/，此時(shí)B的濃度為 ，C的濃度為 。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為 。46某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為及反應(yīng) A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(L&#