2014高考全國新課標(biāo)1卷化學(xué)

1、2014高考真題理科綜合全國新課標(biāo)1卷試題及答案、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）第3頁A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8 .化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象成事實解拜A用熱的燒堿溶液洗去油污N的C5可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變囁漂白粉中的CuCI：空氣中的C6反 應(yīng)生成CaCOjC陸肥時，草木灰力強成分為“不齡4 NHaCl混合使用K式H 與NH4cl反W生成斌氣會降低肥效DFeCh溶液可用于銅質(zhì)印利線路板制作FeCh能從含有Cd*的溶液中置換出銅

2、9 .已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ,在含少量的溶液中，H2O2分解的機理為:H2O2 + IHH2O + IO - 慢H2O2 + IOH H2O + O2+ I- 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于 98 kJ mol-1D.u也。2）二叱2。）= O2）10 . W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-, Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點：XYZC.離子半徑：X2-Y + Z-D.原子

3、序數(shù)：XYZ11 .澳酸銀（AgBr O3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.澳酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快C. 60 C時澳酸銀的Ksp約等于6Xl0-4至D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重S結(jié)晶方法提純二12.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體注項實會結(jié)論AM硫酸Na2SAytCl 的濁液貫11tl(A其匕AKA自聲)液碗酸葭時濱水液硫限只有

4、脫K性.機化性JC稀鹽的H飄工5k溶液S6 與可溶性短船均可以生 成白色沆健L泳硝酸N 市 CCH酸性二硝酸 碳陵A減酸13.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()(一)必考題(共129分)26、(13 分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、 裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：OO濃中改14相對仆用量密度f 目匚由7)沸點;水中溶解忖腮0.8123131溶乙M601 (W92118溶乙酸異戈酷1300.8670142瑞溶實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50min ,

5、反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和 水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸儲純化，收集140143c微分，得乙酸異戊酯3.9 go回答下列問題：(1)儀器B的名稱是：(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ;第二次水洗的主 要目的是：(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填標(biāo)號)。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4) 本實驗中加

6、入過量乙酸的目的是： 。(5) 實驗中加入少量無水 MgSO4的目的是： 。(6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標(biāo)號)。a 本實驗的產(chǎn)率是： (填標(biāo)號)。a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%(8)在進行蒸儲操彳時，若從130c便開始收集微分，會使實驗的產(chǎn)率偏 (填“高”或“低”)，其原因是。27、(15 分)次磷酸(H3P02)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1) H 3P02是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。(2) H 3P02及NaH2P02均可將溶液中的 Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，磷元素的化合價為 。利用H3PO

7、22進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。NaH 2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 (填“弱 酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO3) 2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) H 3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽 離子、陰離子通過 ):產(chǎn)品隼原科室明極空幡溶液同箔液Null 上 PO.田極率寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到 H3PO2的原因 。

8、 早期采用“三室電滲析法”制備H 3PO2將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽 膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因 是:28、(15 分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)已知：23.9kJ * mol-1-29,1 kJ - iimjI 1 Hs= +50.7 kJ - mol-1中醉脫,水反應(yīng)2CHJOH(g)-CH：OCHJ(g) +

9、 H20(g)甲醇制烯燃反應(yīng)2cHiQH)=CH4(g)十2Hq(g) 乙博件構(gòu)化反吊，CHQH(g) = CHsOCHj(g)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)GHHg)+H：O。一C刑OH的 kJ - mol與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： (其中(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系n (，學(xué)卬 y 8(/ *7.K5MPa反映分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇移去，增口二%科比加【36選彳2題答案】(15分)(1) 69(2) | C%F(POJ+5耶。產(chǎn)3Hg+5CaSOjHFf 0.49(3) CaSO液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4) SiFe4、OC SiFe 4、HR H2SPH(5)產(chǎn)品濃度高(濃度大)【37.選彳3題答案】(15分)(1) X-射線衍射(2) 4M2?2D$3?