2020年2月高2020屆高2017級高三化學步步高二輪復(fù)習課件配套學案回扣基礎(chǔ)規(guī)范答題六

1、六、化學基本理論誤區(qū)突破（一）關(guān)于元素周期律（表）的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯原因誤認為最高止價和最低負價絕對值相等的兀素只有第IVA族的兀素忽視了第I A族的H的最局止價為+ 1,最低負價為一1誤認為主族兀素的最高正價一定等于其族序數(shù)忽視了氧元素無最高正價，氟元素無正價誤認為兀素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強忽視了關(guān)鍵詞“最高價”誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強忽視了稀有氣體兀素的原子失電子難，得電子也難誤認為同周期相鄰兩主族兀素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長周期也有相差 11或25的情況誤認為得（失）電子數(shù)的數(shù)目越多，兀素 的非金屬性（金屬性）越強忽視了兀素原子得失電子數(shù)目的

2、多少與兀素 的非金屬性、金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系判斷下列說法是否正確（正確的打,錯誤的打“X” ）（1）雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵（x ）（2）非金屬元素原子不可能形成離子化合物（x ）（3）三氯化硼分子中,B原子最外層滿足了 8電子結(jié)構(gòu)（X ）（4）第I A族金屬元素的金屬性一定比同周期的第nA族的強（，）（5）非金屬性強弱順序是 F>O>N,所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出 氨中白勺氮（，）（6）第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小（X ）（7）同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強（X ）（二）熱化學中的5個易錯點致誤原因特別提醒忽視

3、反應(yīng)熱的意義AH表示反應(yīng)進行到底時的能量變化。對于可逆反應(yīng)變條件、平衡可能發(fā)生移動，但AH小變,改忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)1A(g) + 2B(g)C（g）AH1,平衡常數(shù)為 K1；的計算的不同1C(g)+2B(g)D（g）AH2,平衡常數(shù)為K2。則反應(yīng) A(g) + B(g)D(g)AH = AH1+ AH2,平衡常數(shù)K= K1 K2忽視用鍵能或用能量計AH =反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能算反應(yīng)熱時公式的不同AH =生成物總能量一反應(yīng)物總能量忽視催化劑對活化能與催化劑能改變正、 逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反反應(yīng)熱的影響小同應(yīng)熱忽視反應(yīng)熱的符號比較反應(yīng)熱的大小時，需帶上正、負號進行比較判斷下列

4、說法是否正確(正確的打,錯誤的打“X”)已知 2c(s) + 2O2(g)=2CO 2(g)AH = a kJ mol 12c(s) + O2(g)=2CO(g)AH=b kJ mol 1,則 a>b(x)(2)甲烷的標準燃燒熱AH =- 890 kJ mol 1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) + 2H 2O(g) AH = - 890 kJ mol 1( X )已知 S(s)+O2(g)=SO2(g)刖1 = Q1 kJ mol 1, S(g)+O2(g)=SO2(g) AH2 =一Q2 kJ mol 1,則 Q1<Q2(v/)(4)500

5、 C、30 MPa 下，N2(g)+3H2(g)2NH 3(g) AH = - 38.6 kJ mol 1 ；將 1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ(X)H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH = - 270 kJ mol 1,則相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于 1mol氫氣和1 mol氟氣的能量之和(，)(6) 202(g) + N2(g)=N 2O4(l)AH 1 N2(g) + 2H2(g)=N2H4(l)AH2 02(g) + 2H2(g)=2H 20(g)AH3 2N2H4(l) + N2O4(l)=3N2(g) +4H2O(g)A

6、H4AH4=2H3-2AH2- AH1(，)(7)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)AH = +11 kJ mol 1,1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化學鍵斷裂時分 別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的 能量為299 kJ(V)(8)已知 NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H2OQ)AH = - 57.3 kJ mol 1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量(，)(三)規(guī)避速率平衡的失分點與誤區(qū)致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例混淆化學反

7、應(yīng)速率與 化學平衡移動的影響 因素不能認為化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正f增大，v逆一定減小若止反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，v正、v逆都增大混淆平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系不能認為化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大2HI(g)H2(g)+I2(g),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后再充入一定量的HI(g),平衡正向移動，但HI(g)的轉(zhuǎn)化率不變混淆“減弱”與“消除”的概念不能認為增大反應(yīng)物濃度時， 化學平衡向正反應(yīng)方向移動， 則反應(yīng)物濃度一定減小。要正 確理解化學平衡原理中的“減 弱”二字催化劑2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),達到平衡后增大SO2(g)的濃度，平衡正向移

8、動，再次達到平衡時，SO2(g)的濃度比原平衡時要大混淆化學平衡移動與平衡常數(shù)的關(guān)系不能認為化學平衡向正反應(yīng)方 向 移動，則平衡常數(shù)一定變 大平衡常數(shù)只與溫度有美,溫度不變，平衡常數(shù)不變判斷下列說法是否正確(正確的打,錯誤的打“X” )(1)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快(X)(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(X)(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量 (X)(4)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(X)(5)5 mol L：1 s)的反應(yīng)速率

9、一定比1 mol L1 s-1的反應(yīng)速率大(X )(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(X)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g) 2B(g)、2A(g)B(g),都增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率都變小(X)(8)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大(X)(9)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(X)(10)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(，)(四)規(guī)避有關(guān)“電解質(zhì)溶液”的失分點1 .弱電解質(zhì)電離平衡移動的3個易失分點(1)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入

10、少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。(2)誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。如對于電離平衡CH3COOHCH3COO +H + ,當加水稀釋時，由于Kw是定值，故c(H*)減小，cgH-)增大；當對堿溶液稀釋時，c(OH 一)減小，c(H +)增大。(3)誤認為電離平衡右移, 電離平衡常數(shù)一定增大。對于同一反應(yīng) , 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) , 只有因為溫度升高而導(dǎo)致平衡右移時, 電離平衡常數(shù)才會增大。2 有關(guān)溶液酸堿性的4 個易失分點誤認為由水電離出的c(H+)=10 13 mol L的溶液一定呈堿性。如 25 C, 0.1 mol L11的

11、鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H+)都為I。-13 mol L 10(2)誤認為溶液的酸堿性取決于pH。如pH =7的溶液在溫度不同時，可能顯酸性也可能顯堿性 , 還可能顯中性。(3)誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和時溶液顯酸性, 強堿和弱酸恰好中和時溶液顯堿性, 強酸和強堿恰好中和時溶液才顯中性。(4)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。 常溫下任何酸(堿)溶液無限稀釋時, 溶液的 pH 都不可能大于 7(小于 7), 只能無限接近7 。3 鹽類水解的5 個易失分點(1)誤認為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO

12、3、HS 溶液均呈堿性。(2)誤認為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性, 但其實是與弱離子的水解程度有關(guān)。如CH3COONH 4 為弱酸弱堿鹽 , 發(fā)生水解 , 但溶液呈中性。(3)誤認為水解平衡正向移動, 離子的水解程度一定增大。如向FeCl3 溶液中加入少量FeCl3固體 , 平衡向水解方向移動, 但Fe3 的水解程度減小。(4)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。但 NaHSO3 因 HSO3 的電離能力大于其水解能力, 所以 NaHSO3 溶液顯酸性。(5) 由于加熱可促進鹽類水解, 錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不是很大、水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況如

13、 Al2(SO4)3、 Na2CO3 溶液 來說 , 溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。4 沉淀溶解平衡的4 個易失分點(1)誤認為沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp與其他化學平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān), 而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。(2)誤認為沉淀溶解平衡右移, 溶解度一定變大。溶解度表示的是100 g 溶劑中所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 , 溶解度受溫度和同離子效應(yīng)的影響 , 若是加水使沉淀溶解平衡右移 , 溶解度不變。(3)誤認為只要 Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶電解質(zhì)類型有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。(4)誤認為Ksp小的難溶電

14、解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為 Ksp大的難溶電解質(zhì)，只能實現(xiàn)Ksp大的難溶電解質(zhì) 向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實際上當兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向 Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。5 .正誤判斷(正確的打,錯誤的打“X” )(1)任何溫度下,溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(，)(2)某醋酸溶液的pH = a,將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的pH = b,則a>b(x)(3)pH =4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低(X )(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中,由水電離出的c(H+)=c(OH )(V)(

15、5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(X)(6)水解方程式都必須寫"”(X )(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是 Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為 Ksp小的沉淀(X)(8)中和等體積、等 pH的鹽酸和醋酸消耗的 NaOH的量相同(X)(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的 pH = 3.4(X)(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不會影響離子的種類(，)(11)在 NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH ) + c(SO2 )(V)一 一 ，、一一. c OH -.(12)0.1 mol L 1氨水中加入 CH3COONH4固體，c NH3 Ho比值變大(*)(13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的

16、CH3COOH到終點時，c(Na+)= c(CH3COO )(x )(14)室溫時，向等體積pH=a的鹽酸和pH= b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(x )(15)常溫下，等體積的鹽酸和 CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同(，)(16)溶液均為 0.1 mol L11 的 CH3COOH NH4ClH2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H+):>>(3)(/)(五)突破電化學中的易錯點致誤原因應(yīng)對策略解釋或舉例混淆電解池和原電池原理根據(jù)電池反應(yīng)，充電時為 電解池，放電時為原電 池；與電源連接的為電解 池，提供電流的為原電

17、池電池的總反應(yīng)為 Li-xMnO2 + LixC6放電充電 LiMnO 2+C6,放電時負極反應(yīng)式為 LixC6 xe =C6十xLi ,充電時陽極反應(yīng)式為 LiMnO 2- xe =Li 1-十xMnO 2 + xLi電解時忽視惰性 電極和非惰性電 極的區(qū)別惰性電極為石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金屬都是非惰性電極惰性電極與電源正極相連接，電極不參與反應(yīng)，非惰性電極與電源正極相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)不清楚電池正、負極所帶電荷情況，錯誤判斷離了遷移方向原電池中，負極附近溶液 帶止電，陰離子向負極遷 移，正極附近溶液帶負電， 陽離子向正極遷移；電解在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中， SO4一

18、向Zn(負極)遷移，H*向Cu(正極) 遷移；電解NaCl溶液時，Na*、H+向陰 極移動，C、OH向陽極移動池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移不理解電解反應(yīng)，錯誤判斷加入復(fù)原物質(zhì)需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷電解電解 CuSO4溶液，2CuSO4+2H2O2Cu +2H2SO4+O22,對于此反應(yīng),每生成1 mol O2,析出2 mol Cu,加入2 mol CuO或2 mol CuCO 3,溶液可復(fù)原， 加入 2 mol Cu(OH) 2 則多了 2 mol H 2O判斷下列說法是否正確(正確的打,錯誤的打“X” )(1)Cu+2H+=Cu2+ +H2 T既可在原電池中完成,也可在電解池中完成(X)(2)蓄電池充