廣東省中山市2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練金屬的化學(xué)性質(zhì)(含)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題（共16小題）1如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤的讀數(shù)為F1再向燒杯中加入適量的銅粉，充分攪拌并靜置足夠的時間后，溶液的體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是（）A無法判斷BF2F1CF2F1DF2=F12在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們會發(fā)現(xiàn)許多具有規(guī)律性的知識下列敘述中不正確的是（）A金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B含碳元素的物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生二氧化碳C難溶于水的氣體可用排水集氣法收集D堿溶液中都含有相同的OH，都能使無色酚酞試液變紅3金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與

2、稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2，+3價，下列說法正確是（）ACoCl3讀作“氯化亞鈷”BCoCl3中鈷元素的化合價為+2價C金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)DCoCl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%4運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（）A鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同CNa+、Mg2+、Cl的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率5下列實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（）A銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析

3、出B打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧C硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體D氧化鈣放入水中，液體溫度升高6某些電子集成電路常用黃金鍍膜廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，下列說法錯誤的是（）A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)7根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列做法不科學(xué)的是（）A用鋼絲球洗刷鋁制炊具B用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C用燃燒的方法區(qū)分棉花和羊毛D用過的菜刀用抹布擦干防止生銹

4、8下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生B硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C將人體呼出的氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液，試液變成紅色D鐵絲在空氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體9等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示下列說法中不正確的是（）At1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y10下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C

5、通過高爐煉得的鐵為純鐵D武德合金的熔點高，可用于制造保險絲11某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（）A活性炭（C）B磁石（主要成分是Fe3O4）C鐵屑（Fe）D膽礬（CuSO45H2O）12 “金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關(guān)敘述錯誤的是（）A鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性B金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)C金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑D焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低13下列四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A銀B鐵C鋅D

6、銅14初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙丙+丁，下列說法中正確的是（）A若甲是鎂，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C若丙、丁分別是化合物和單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D若甲乙質(zhì)量均為10g，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定是20g15向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）ABCD16某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見圖）請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A四種金屬與酸反應(yīng)的速率：AlMgFeZnB四種金屬的活動性順序：MgAlZnFeC同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：AlMgFeZnDAl

7、、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：二、填空題（共8小題）17我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅，例如CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4的物質(zhì)名稱為，其溶液的顏色為；（2）鐵屬于（金屬、非金屬）；（3）FeSO4中鐵元素的化合價為（4）該反應(yīng)的基本類型為18鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)（1）在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，

8、能達到目的是（填序號）A硫酸鋁溶液 B硫酸亞鐵溶液 C硫酸銅溶液（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式19銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是，待反應(yīng)完成后（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是A、溶液中一定有M的離子 B、固體中一定有Ag和Cu C、固體中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+20已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價（1

9、）細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是（填序號）NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200，可得鎘蒸氣和一氧化碳步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是21向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體一定有，所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比（填“增大”、“減少”或“不變”），請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（

10、任寫一個）22我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳（Ni），鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O分析化學(xué)方程式，回答以下問題：（1）金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)；（3）反應(yīng)中Ni的化合價在反應(yīng)前后（填“不變”、“升高“降低”）23金屬材料應(yīng)用廣泛（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）鐵合金的抗腐蝕性能比純鐵鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可用稀硫酸

11、除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為阻止鐵鍋生銹的措施之一是24向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入一定量鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣A和濾液B（1）若向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有（2）若向濾液B里滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液B里一定含有的金屬離子是（填離子符號）三、解答題（共6小題）25金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和密度最小的氣體所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色小丁同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中的紅色褪去了請根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題（1）寫出鎂條與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）溶

12、液的紅色褪去說明溶液的堿性（3）請你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是（4）設(shè)計一個實驗來驗證你的一種推測簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論26常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中說明生成的氣體是（3）探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能【初步驗證】試管中剩

13、余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是27鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬下列金屬適宜船底鑲嵌的是（填選項）APb（鉛） BCu CPt（鉑） DZn（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是“發(fā)藍”過程的化學(xué)方程式如下，式中

14、X的化學(xué)式為36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果（填“好”或“不好”），因為（用化學(xué)方程式表示）28某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a的名稱是（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是（3）寫出流程中固體的成分（寫化學(xué)式），寫出加入過量A時反應(yīng)的化學(xué)方程式：，寫出加入適量B時反應(yīng)的化學(xué)方程式29在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時，老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品

15、，同學(xué)們對樣品進行以下探究：用錘子砸“金”，樣品粉碎；加入稀鹽酸：“金”和“銅”沒有現(xiàn)象，“銀”有大量氣泡產(chǎn)生；測定密度：“金”4.9g/cm3，“銀”7.1g/cm3，“銅”7.5g/cm3查閱幾種常見金屬的密度，如下表：金屬金銀銅鐵鋅 密度（g/cm3） 19.310.58.97.97.1（1）根據(jù)以上探究，確定“金”是假的理由有哪些？推測“銀”可能是什么金屬，依據(jù)是什么？（2）已知“銅”只有表面鍍了一薄層致密的銅，內(nèi)部是鋅若不粉碎“銅”，選用稀硫酸和鋅粉，測定一定質(zhì)量“銅”樣品中銅的質(zhì)量，設(shè)計實驗方案30某合金由鋁、鐵、銅三種金屬組成現(xiàn)要測定一定質(zhì)量該合金中鋁的質(zhì)量設(shè)計以下流程并實驗（1

16、）通過以上實驗也可驗證三種金屬的活動性順序，寫出判斷依據(jù)（2）為什么要向合金粉末中加人適量的稀硫酸？（3）為達到實驗?zāi)康?，需要稱量上述流程中哪些物質(zhì)的質(zhì)量？如何確定鋁的質(zhì)量？廣東省中山市2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 金屬的化學(xué)性質(zhì)參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題）1如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤的讀數(shù)為F1再向燒杯中加入適量的銅粉，充分攪拌并靜置足夠的時間后，溶液的體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是（）A無法判斷BF2F1CF2F1DF2=F1【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】

17、學(xué)科交叉型【分析】銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；物體受到浮力的大小與液體的密度、排開的體積有關(guān)【解答】解：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，隨著反應(yīng)的進行，溶液的密度減小，物體受到的浮力減小，因此彈簧秤的示數(shù)變大，即F2F1故選：C【點評】本題考查化學(xué)和物理方面的綜合知識，因此要注意跨學(xué)科知識的綜合運用2在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們會發(fā)現(xiàn)許多具有規(guī)律性的知識下列敘述中不正確的是（）A金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B含碳元素的物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生二氧化碳C難溶于水的氣體可用排水集氣法收集D堿溶液中都含有相同的OH，都能使無色酚酞試液變紅【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；常用氣體的收集方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

18、【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料；常見的堿 堿的通性【分析】A、在金屬活動性順序中只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)；B、一般情況下含碳的物質(zhì)完全燃燒后會產(chǎn)生二氧化碳；C、難溶于水的氧氣、氫氣、甲烷都可用排水集氣法收集；D、從堿具有的共性考慮【解答】解：A、在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣如Fe、Zn、Mg等能與酸反應(yīng)生成氫氣，而銀、銅等不能與酸反應(yīng)；B、一般情況下含碳的物質(zhì)完全燃燒后會產(chǎn)生二氧化碳如碳、一氧化碳等；C、難溶于水的氧氣、氫氣等，都可用排水集氣法收集，而且可以收集到較為純凈的氣體；D、電離時生成的陰離子全部是OH的化合物，就是堿，都能使無色酚

19、酞試液變紅故選A【點評】本題是綜合性的題目，需要同學(xué)們對初中的化學(xué)知識有較為系統(tǒng)的掌握3金屬鈷（Co）與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鈷元素常顯+2，+3價，下列說法正確是（）ACoCl3讀作“氯化亞鈷”BCoCl3中鈷元素的化合價為+2價C金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)DCoCl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據(jù)化學(xué)式給物質(zhì)命名；B、根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0計算鈷元素的化合價；C、根據(jù)題意，金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，能夠和鹽酸反應(yīng)

20、，判斷反應(yīng)；D、根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)計算【解答】解：A、CoCl3讀作“氯化鈷”，故A說法錯誤；B、CoCl3中氯元素的化合價為1價，則鈷元素的化合價為+3價，故B說法錯誤；C、金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，能夠和鹽酸反應(yīng)，說明Co位于氫前，因此Co的活動性比銅強，故銅不能和CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，故C說法正確；D、CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%33.3%，故D說法錯誤故選項為：C【點評】本題屬于信息題的考查，可以依據(jù)題目的信息結(jié)合相關(guān)的知識分析即可，難度不大4運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（）A鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易

21、銹蝕B水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同CNa+、Mg2+、Cl的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；催化劑的特點與催化作用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的元素組成【專題】課本知識同類信息；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷【分析】A、根據(jù)鋁的自我保護分析；B、分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同；C、根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特點分析；D、催化劑可以改變反應(yīng)速率【解答】解：A、鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進行，還會進一步銹蝕，故錯誤B、水

22、和過氧化氫屬于不同物質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不相同，故錯誤C、離子的最外層電子數(shù)不一定為8，如Li+最外層就只有2個電子，故錯誤D、催化劑可以改變反應(yīng)速率，故正確故選：D【點評】本題難度中等，考查考生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用所謂歸納推理，就是從個別性知識推出一般性結(jié)論的推理演繹推理可以從一般到一般；類比推理是根據(jù)兩個或兩類對象有部分屬性相同，從而推出它們的其他屬性也相同的推理5下列實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（）A銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出B打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧C硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體D氧化鈣放入水中，液體溫

23、度升高【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的物理性質(zhì)及用途【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用進行分析；B、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析；C、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析；D、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)的現(xiàn)象進行分析【解答】解：A、在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅排在鋁之后，不會置換出硫酸鋁中的鋁，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和空氣中的水蒸氣會結(jié)合成鹽酸小液滴，所以打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧，故B正確；C、硫和氧氣在點燃的條件下生成有刺

24、激性氣味的二氧化硫，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，故C正確；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確故選：A【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象即可正確解答，需要注意在描述物質(zhì)現(xiàn)象時，必須是感官可以感受到的，如鼻子聞到的，眼睛看到的，耳朵聽到的等6某些電子集成電路常用黃金鍍膜廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，下列說法錯誤的是（）A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定【專題】金屬

25、與金屬材料【分析】金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性很差，在空氣中不能被氧化，銅和氫都是排在金的前面，因此銅能置換金出來，但金不能置換氫出來，即金不會溶于稀硫酸，回收時發(fā)生的是置換反應(yīng)【解答】解：A、金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性很差，在空氣中不能被氧化，故A正確；B、在金屬活動性順序表中銅排在金前面，所以，銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來，故B正確；C、金在金屬活動性順序表中排在氫后面，金不會溶于稀硫酸，故C正確D、制取金的單質(zhì)，說明回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，故D錯誤綜上所述，符合題意的是D故選：D【點評】本題主要考查對金屬與酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件的理解；重

26、點掌握金屬活動性順序表的排列及應(yīng)用7根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列做法不科學(xué)的是（）A用鋼絲球洗刷鋁制炊具B用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C用燃燒的方法區(qū)分棉花和羊毛D用過的菜刀用抹布擦干防止生銹【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；硬水與軟水；金屬銹蝕的條件及其防護；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別【專題】物質(zhì)的鑒別題；空氣與水；金屬與金屬材料【分析】A、根據(jù)鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜進行分析；B、根據(jù)硬水加入肥皂水不易產(chǎn)生泡沫，軟水加入肥皂水容易產(chǎn)生氣泡分析；C、棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，根據(jù)二者的性質(zhì)進行區(qū)別；D、根據(jù)防止金屬生銹的方法分析【解答】解：A、用鋼絲球在洗去鋁鍋內(nèi)臟物的

27、同時，也會刷去表面的氧化鋁薄膜，故A錯誤；B、硬水加入肥皂水不易產(chǎn)生泡沫，軟水加入肥皂水容易產(chǎn)生氣泡，可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，故B正確；C、棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡單的檢驗方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，故C正確；D、鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，用過的菜刀用抹布擦干防止生銹，故D正確故選：A【點評】本題主要考查了日常生活中的一些做法的判斷，通過該題，對一些操作不當(dāng)?shù)淖龇ㄐ枰鹱⒁?，加以修?下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生B硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C將人體呼出的氣體導(dǎo)入紫色石蕊

28、試液，試液變成紅色D鐵絲在空氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；吸入空氣與呼出氣體的比較；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析判斷；B、根據(jù)硫在空氣和純氧中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；C、根據(jù)呼出氣體的成分分析判斷；D、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒進行分析判斷【解答】解：A、銅排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B、硫在純氧中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，而在空氣中產(chǎn)生淡藍色的火焰，故B錯誤；C、人體呼出的氣體是二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，顯酸性，能夠使石蕊試液變成紅色，故C正確；D、鐵絲在空氣

29、中不能燃燒，故D錯誤故選項為：C【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別9等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示下列說法中不正確的是（）At1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生氣體質(zhì)量的多少；B、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量大，消耗的金屬質(zhì)量不一定大；C、雖然產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不相等，消耗的

30、金屬質(zhì)量可能相等；D、產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時，消耗鹽酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等時，消耗的鹽酸質(zhì)量不相等【解答】解：A、t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是XY，故A正確；B、由圖可知，t2時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量XY，故B正確；C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完圖示中t3時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故C正確；D、t3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是XY，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是XY，故D錯誤故選：D【點評】由圖中數(shù)據(jù)可知，X金屬與鹽酸反應(yīng)需要的時間短

31、，說明X比Y活潑，至于X與Y的質(zhì)量關(guān)系，可以根據(jù)是否完全反應(yīng)進行判斷10下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C通過高爐煉得的鐵為純鐵D武德合金的熔點高，可用于制造保險絲【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；合金與合金的性質(zhì)；鐵的冶煉【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據(jù)人類對金屬的利用情況分析；B、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)分析；C、根據(jù)高爐煉得的鐵為生鐵分析；D、根據(jù)合金的性質(zhì)與保險絲的特點進行分析【解答】解：A、人類使用最早的金屬材料是銅，較晚的是鋁，故A錯誤；B、“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)，故B

32、正確；C、通過高爐煉得的鐵為生鐵而不是純鐵，故C錯誤；D、合金的熔點比各成分的熔點低，因此應(yīng)該是武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，故D錯誤故選：B【點評】本題考查了常見金屬的性質(zhì)，金屬材料對人類社會的進步起著重要作用，我們要熟悉其性質(zhì)，然后再結(jié)合選項進行解答11某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是（）A活性炭（C）B磁石（主要成分是Fe3O4）C鐵屑（Fe）D膽礬（CuSO45H2O）【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬

33、與金屬材料【分析】根據(jù)在金屬活動順序表中，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來結(jié)合選項的物質(zhì)分析【解答】解：A、碳和金鹽不反應(yīng)，故錯誤；B、四氧化三鐵和金鹽不反應(yīng)，故錯誤；C、鐵的活動性比金強，可以和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故正確；D、膽礬中的硫酸銅不能和金鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金，故錯誤故選項為：C【點評】本題考查了金屬的回收利用，依據(jù)金屬活動性的順序分析即可，要注意所加的物質(zhì)能與金離子反應(yīng)進行分析12“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關(guān)敘述錯誤的是（）A鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性B金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)C金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑D焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)

34、及用途；合金與合金的性質(zhì)【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據(jù)鐵的物理性質(zhì)進行分析；B、根據(jù)金屬活動性順序進行分析；C、根據(jù)五種金屬的活動性順序進行分析；D、根據(jù)合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低進行分析【解答】解：A、鐵具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性，所以鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)熱性，故A正確；B、在金屬活動性順序中銀排在銅之后，所以金屬銀不能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯誤；C、通過金屬活動性順序分析可知，金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故C正確；D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，所以焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低，故D正確故選：B【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序是正確解答此類題的

35、關(guān)鍵所在13下列四種金屬中，不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A銀B鐵C鋅D銅【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此只要排出它們的活動性順序即可得解【解答】解：Fe、Ag、Zn、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是：ZnFeCuAg根據(jù)金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可知Ag的活動性最弱；所以只有銀不能與其它三種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)故選A【點評】本題主要考查學(xué)生對金屬活動性順序表的靈活運用，解題依據(jù)是利用位于前面的金屬能把位于它后面的

36、金屬從其鹽溶液中置換出來14初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙丙+丁，下列說法中正確的是（）A若甲是鎂，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C若丙、丁分別是化合物和單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D若甲乙質(zhì)量均為10g，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定是20g【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷B、酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物、酸與堿等反應(yīng)均能生成鹽和水C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

37、反應(yīng)D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析判斷【解答】解：A、若甲是鎂，丙是氫氣，則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸，該選項說法不正確B、酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水，若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽時，則丁一定是水，該選項說法正確C、若甲是一氧化碳，乙是氧化銅，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤D、若甲乙質(zhì)量均為10g，若恰好完全反應(yīng)，則生成的丙和丁的質(zhì)量總和為20g；若甲或乙有剩余，則生成的丙和丁的質(zhì)量總和小于20g，故選項說法錯誤故選：B【點評】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律、置換反應(yīng)的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵15向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）

38、ABCD【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬與金屬材料【分析】鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)的進行，酸性溶液變成中性溶液，硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量會越來越多直至不再發(fā)生變化【解答】解：A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴散出來，所以溶液的質(zhì)量增加由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以是起點錯誤，不應(yīng)該在原點；故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故D錯誤；故選C【點評】本題難度不是很大，主要考查了金屬和

39、酸反應(yīng)時引起的一系列的變化，培養(yǎng)學(xué)生對過程的分析能力和理解能力16某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見圖）請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A四種金屬與酸反應(yīng)的速率：AlMgFeZnB四種金屬的活動性順序：MgAlZnFeC同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬與金屬材料【分析】通過坐標(biāo)分析等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少，以及最終反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少分析C和D，根據(jù)金屬活動性順序進行對四種金屬排序并分析與酸反應(yīng)的速率【解答】解：A、在金屬活動

40、性順序中MgAlZnFe，活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，因此反應(yīng)速率為：MgAlZnFe，不能根據(jù)坐標(biāo)判斷，故選項錯誤；B、在金屬活動性順序中，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：MgAlZnFe，但不能根據(jù)圖象信息判斷，故選項錯誤；C、根據(jù)坐標(biāo)可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：AlMgFeZn，故選項正確；D、觀察坐標(biāo)，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項錯誤故選：C【點評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合坐標(biāo)的信息進行分析，難度較大，能夠考查學(xué)生知識的運用能力二、填空題（共8

41、小題）17我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅，例如CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4的物質(zhì)名稱為硫酸銅，其溶液的顏色為藍色；（2）鐵屬于金屬（金屬、非金屬）；（3）FeSO4中鐵元素的化合價為+2（4）該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見的金屬和非金屬的區(qū)分；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，含有銅離子的溶液為藍色進行分析；（2）根據(jù)常見物質(zhì)的分類進行分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷方法進行分析【解答】解：（1）化學(xué)式中元素的

42、名稱從右向左讀，含有復(fù)雜原子團的化合物，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，所以CuSO4的物質(zhì)名稱為硫酸銅，含有銅離子的溶液為藍色，所以硫酸銅溶液的顏色為藍色；（2）依據(jù)常見物質(zhì)的分類方法可知，鐵屬于金屬；（3）FeSO4中鐵元素的化合價為+2價；（4）通過分析曾青得鐵則化為銅的反應(yīng)原理，可知該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，滿足置換反應(yīng)的條件，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)故答案為：（1）硫酸銅，藍色；（2）金屬；（3）+2；（4）置換反應(yīng)【點評】在解此類題時，首先分析反應(yīng)所應(yīng)用的原理，然后依據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識進行解答，注意在平時的學(xué)習(xí)中要加強基礎(chǔ)知識的記憶18鋁、鐵、銅是人類廣泛

43、使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)（1）在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）A硫酸鋁溶液 B硫酸亞鐵溶液 C硫酸銅溶液（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；合金與合金的性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用；合金

44、的硬度比純金屬的硬度大；要驗證金屬活動性順序，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行；鹽酸能與鐵銹氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水【解答】解：（1）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用，而鐵在空氣中易生銹，故鋁更耐腐蝕，故答案為：鋁；（2）鋼是鐵的合金，硬度比純鐵大，故答案為：大；（3）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤；B、鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤；故選：B；（4）鹽酸能

45、與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平19銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應(yīng)完成后過濾（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是ACA、溶液中一定有M的離子 B、固體中一定有Ag和Cu C、固體中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+【考點】金屬的

46、化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬M；根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進行的實驗操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質(zhì)析出，推斷金屬M；根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析濾液和濾渣的成分【解答】解：銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此金屬M不可能是金屬銀；根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，因此金屬M應(yīng)為鐵；金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強，因此都會發(fā)

47、生置換反應(yīng)，活動性強的鐵先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應(yīng)，A、溶液中一定有鐵離子，故A正確；B、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故B錯誤；C、固體中一定含有被置換出的銀，故C正確；D、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒有銀離子，故D錯誤；故選項為：AC故答案為：Ag；過濾；Fe；AC【點評】本題考查了金屬活動性順序的運用，依據(jù)金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可20已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價（1）細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒

48、，化學(xué)方程式是3Fe+2O2Fe3O4（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是（填序號）NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200，可得鎘蒸氣和一氧化碳步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是CdO+CCd+CO【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；（2）根據(jù)金

49、屬的化學(xué)性質(zhì)分析；（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可【解答】解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（2）鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，所以鎘不能與NaCl反應(yīng)；鎘可以置換HCl中的氫元素；鎘可以置換AgNO3溶液中的銀；金屬鎘不能與NaOH溶液反應(yīng)；（3）氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200，可得鎘蒸氣和一氧化碳，方程式為：CdO+CCd+CO故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）；（3）CdO+CCd+CO【點評】本題難度不大，考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)及根

50、據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等21向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體一定有鎂、鋅、銅，所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比減少（填“增大”、“減少”或“不變”），請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4（任寫一個）【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】記住金屬活動性順序，如果金屬和鹽能反應(yīng)生成新的金屬，必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來【解答】解：由于在金屬活動性順序中，鎂鋅（H）銅，則“向CuS

51、O4和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鎂粉”，鎂粉會與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和銅、鎂粉會與ZnSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅；故充分反應(yīng)后過濾，所得固體一定有鎂、鋅、銅因為鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅、銅，則24份質(zhì)量鎂粉會與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和64份質(zhì)量銅、而24份質(zhì)量鎂粉會與ZnSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和65份質(zhì)量鋅；故所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比減少；發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，Mg+H2SO4=H2+MgSO4故答案為：鎂、鋅、銅；減少；Mg+CuSO4=Cu+MgSO4【點評】本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應(yīng)用，

52、只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力22我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳（Ni），鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O分析化學(xué)方程式，回答以下問題：（1）金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag；（2）反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)中Ni的化合價在反應(yīng)前后降低（填“不變”、“升高“降低”）【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）由題目中的信息可知，鎳的活動性在氫前，故能置換出硝酸銀中的銀；（2）依據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物生成物種類判斷反應(yīng)的類型；（3）根據(jù)“單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素化合價的代數(shù)和為零”進行分析【解答】解：（1）由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，故鎳與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎳，其化學(xué)方程式為Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag；（2）根據(jù)NiO+2HCl=NiCl2+H2O，可知各元素的化合價沒變，符