選修3《第三節(jié)_分子的性質(zhì)》_教案(3課時_共19頁)(1)

1、課題：第三節(jié) 分子的性質(zhì)(1)授課班級課時教 學(xué) 目 的知識 與技能1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；過程 與方法情感 態(tài)度 價值觀培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度重點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。難點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計一、共價鍵及其分類1、按成鍵方式分：鍵和n鍵2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵3、按成鍵原子的電負性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1) 、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性(S +),另一個

2、呈負電性(S -)。(2) 、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。二、分子的極性1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合； 非極性分子的正電中心和負電中心重合。2、分子的對稱性(1) 定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于 相對稱的位置，即分子具有對稱性。(2) 關(guān)系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。3、分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點的影響4、ABm型分子極性的判斷方法(1) 化合價法(2) 物理模型法：(3) 根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷(4) 根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)

3、容教學(xué)方法、手段、師生活動引入在必修II的學(xué)習(xí)中，我們了解了共價鍵， 共價鍵是兩個或幾 個原子通過共用電子產(chǎn)生的吸引作用。在上一節(jié)，我們又學(xué)習(xí)了 雜化軌道理論，根據(jù)雜化軌道理論我們可以將共價鍵分為6鍵和 n鍵。板書一、共價鍵及其分類1、按成鍵方式分：鍵和n鍵講6鍵：對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過S-S、s-p、p-p等軌道頭碰頭”重疊形成共價鍵。6鍵構(gòu) 成分子的骨架，可單獨存在于兩原子間，兩原子間只有一個6鍵 n鍵：當(dāng)兩個 p軌道Py-Py、pz-p z以“肩并肩”方式進行重疊形成 的共價鍵，叫做n鍵。n鍵的原子軌道重疊程度不如6鍵大，所 以n鍵不如6鍵牢固。n鍵不像6鍵那樣

4、集中在兩核的連線上， 原子核對電子的束縛力較小，電子能量較高，活動性較大，所以 容易斷裂。因此，一般含有共價雙鍵和三鍵的化合物容易發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)。板書2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙 鍵、三鍵、配位鍵講單鍵一般是6鍵，以共價鍵結(jié)合的兩個原子間只能有1個6鍵。雙鍵是由一個6鍵和一個n鍵組成的，而單雙鍵交替結(jié)構(gòu)是 由若干個6鍵和一個大n鍵組成的。三鍵中有1個6鍵和 2個n鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價鍵，如果共價鍵的形成是 由兩個成鍵原子中的一個原子單獨提供一對孤對電子進入另一個 原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。講由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性

5、 鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（3+）,另一個呈負電性（3 一）。板書3、按成鍵原子的電負性差異可分為極性鍵和非極性 鍵（1）、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一 方呈正電性（3 +）,另一個呈負電性（3 -）。（2）、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共 價鍵。講成鍵原子的電負性差值越大，鍵的極性就愈強。當(dāng)成鍵原子的 電負性相差很大時，可以認為成鍵電子對完全移到電負性很大的原子一方。這時原子轉(zhuǎn)變成為離子，從而形成離子鍵。講分子有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認為，分子中 正電荷的作用集中于一點，是正電中心；負電荷的作用集中于一點， 是負電中心。在極性分子

6、中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子 的某一個部分呈正電性（S +）,另一部分呈負電性（3 一）；非極性分子的 正電中心和負電中心重合。如果正電中心和負電中心重合，這樣的分 子就是非極性分子板書二、分子的極性1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電 中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。投影圖228思考與交流根據(jù)圖228,思考和回答下列問題：1、 以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？Hz 02 C1 2 HCl2 以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子？P4G603 以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO HGN

7、H 2O NH3 BF3 CH 4 CH3CI匯報1、H2、02、C12極性分子HCI，非極性分子。2、P4、C60都是非極性分子。3、 CO BF 3 CH 4為非極性分子， CHCI HCN H 2O NH 3為極性分子。講分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分 子也不一定是非極性分子（如O）;含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。如果分子結(jié)構(gòu) 是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分 子就是非極性分子，否則是極性分子。投影小結(jié)共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原非極性鍵重

8、合非極性H2、02、N2子分子分子異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO HF HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO、BF3、CH分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O NH、CH3C1板書2、分子的對稱性(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會以某一個面成 一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。講例如CH4分子，相對于通過其中兩個氫原子和碳原子所構(gòu)成的平 面，分子被分割成相同的兩部分，這個面即為對稱面。板書(2)關(guān)系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子 不位于對稱位置。講分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點有一定的影響。板書3、分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點的影

9、響講分子極性越大，分子間的電性作用越強，克服分子間的引力使 物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點、沸點越高。過結(jié)合我們學(xué)過的知識，我們總結(jié)一下判斷分子極性的方法有哪些板書4、ABm型分子極性的判斷方法(1)化合價法講ABm型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱。若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其 分子為極性分子。投影化學(xué)式BF3COPCI5SO(g)H0NHSO中心原子化合價絕對值3456234中心原子價電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性板書(2)物理模型法:講將

10、ABm型分子的中心原子看做一個受力物體，將A、B間的極性共價鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)ABm的空間構(gòu)型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則ABm型分子為非極性分子，否則為極性分子。板書(3)根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷講當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子中正負電荷 重心可以重合，故為非極性分子，如CO是直線型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面體形等均為非極性分子。當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般為極性分子，如H2O為V型，NH為三角錐形，它們均為極性分子。板書(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷講中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中

11、的中心原子最 外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子 最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子。投影小結(jié)空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系類型實例兩個鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H、N2非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO極性鍵極性分子直線形XY（X 2丫）CO、CS2180 極性鍵非極性分子直線形SO120 極性鍵極性分子V形H2O H2S104 30極性鍵極性分子V形XWBF3120 極性鍵非極性分子平面三角錐形NH107 18極性鍵極性分子三角錐形XWCH4 、CC14109 30極性鍵非極性分子正四面體自學(xué)科學(xué)視野一表面活性劑和細胞膜自學(xué)提綱1

12、、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌第5頁劑的去污原理是什么?2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。第6頁3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列？匯報1分子的一端有極性，稱為親水基團。分子的另一端沒有或 者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。表面活性劑(sufacta nt)是指具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張 力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏 水基團向內(nèi)的“膠束”，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠 束內(nèi)腔，這就是肥皂和洗滌劑的去污原理。2、由于表面活性劑會分散在水的液體表面形成一層疏水基團朝向空氣的“單分子層”，又稱“單分

13、子膜”。雙分子膜是由大量兩性分子組裝 而成的，3、這是由于細胞膜的兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜的兩 性分子的頭基是極性基團而尾基是非極性基團。教學(xué)回顧：課題：第三節(jié) 分子的性質(zhì)（2）授課班級課時教 學(xué) 目 的知識 與技能1范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3例舉含有氫鍵的物質(zhì)過程 與方法1采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)2培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力情感 態(tài)度 價值觀重點分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響難點分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計三、分子間作用力及其對物質(zhì)的影響1分子間作用力（

14、1）定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力， 又稱范德華力， 其實質(zhì)是分子間的電性引力（2）大小判斷：1影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子質(zhì)量、分子的極性等2組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。3分子的極性越強，分子間作用力越大。2、分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點的影響：范德華力越大，物質(zhì)的熔沸 點越高。四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1、 氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子 （如水分子中 的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（N、O F）之間的作用力。2、氫鍵表示方法：X H丫。3、氫鍵的形成條件4、氫鍵的類型：分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵5、氫鍵

15、對物質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)谷教學(xué)方法、手段、第8頁師生活動引入我們知道，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的 過程，化學(xué)鍵主要影響了化學(xué)性質(zhì)，那么，物質(zhì)的溶沸點、溶解性 又受什么影響呢？這節(jié)課就讓我們來主要研究一下物理性質(zhì)的影響 因素。講降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子 之間存在著相互作用力。范德華 (vandcrWaRls)是最早研究分子間普 遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小I 一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。板

16、書三、分子間作用力及其對物質(zhì)的影響1、分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力， 又稱范德華力，其實質(zhì)是分子間的電性引力講從氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)(在這個過程中，氣體分子間的距離不斷縮小，并由不規(guī)則運動的混亂狀 態(tài)轉(zhuǎn)變成為規(guī)則排列)的事實可以證明分子存在著相互作用。投影某些分干的范簷華力分子ArCOinH珈KC1范德華丿打kJmol -!8. 508. ?526.0021 112L講范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比 化學(xué)鍵能小I 一 2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分 子的極性越大，范德華力也越大。板書(2)大小判

17、斷：1影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子質(zhì)量、分 子的極性等2組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用 力越大。3分子的極性越強，分子間作用力越大。學(xué)與問怎樣解釋鹵素單質(zhì)從 F2I 2的熔、沸點越來越高？ 匯報相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高。板書2、分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點的影響：范德華 力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。投影溫應(yīng)龍200150h】0050-L:沸點050jZ250CU/Br3舸對分子用老-100；-呵J-200：-250-Fj嚼素單質(zhì)的爍海雖與相燈分千質(zhì)覺的吳系iS.gfc200150-/7 CI.ioo-cg/ *50- /?Br*A1001

18、30040050(5o-/CC14相對令子質(zhì)量-100 j-150*JOO-250-四鹵匕曦的鮭網(wǎng)點與打時穿子質(zhì)*的羌抿講能量遠小于化學(xué)鍵能，分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學(xué)能小1-2個數(shù)量極，分子間作用力主要影響分樽0/匸子晶體類型物質(zhì)的物理性質(zhì)， 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)。存在于分子之間，且 分子間充分接近時才有相互 間的作用力，如固體和液體物 質(zhì)中。問夏天經(jīng)常見到許多壁虎 在墻壁或天花板上爬行，卻掉 不下來，為什么？講壁虎為什么能在天花板 土爬行自如？這曾是一個困擾 科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成 的納米級尺

19、寸的毛。壁虎的足有多大吸力？實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在 本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。投影水是熔、沸點較高的液體之一 ？你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小 ？投影為什么水、氟化氫和氨的沸點出現(xiàn)反常。板書四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響講為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是 除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子 （如水分子中的氫）與另一個分子中電負性 很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。板書1、氫鍵：是由已經(jīng)與

20、電負性很強的原子形成共價鍵 的氫原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的 原子（N、O F）之間的作用力。講以HF為例，在HF分子中，由于 F原子吸引電子的能力很強，H-F鍵的極性很強，共用電子對強烈地偏向 F原子，亦即H原子的電 子云被F原子吸引，使 H原子幾乎成為“裸露”為質(zhì)子。這個半徑 很小、帶部分正電荷的 H核，與另一個HF分子帶部分負電荷的 F原 子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。講氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別，在下圖中用“” 來表示氫鍵，注意三個原子要在同一條直線上。板書2、氫鍵表示方法：X HY。投影共價鍵氫鍵p II PHF分子間的氫犍講在用X-HY表示的氫鍵

21、中，氫原子位于其間是氫鍵形成的最 重要條件之一，同時，氫原子兩邊的X原子和Y原子所屬元素具有很強的電負性、很小的原子半徑是氫鍵形成的另一個條件。由于X原子和Y原子具有強烈吸引電子的作用，氫鍵才能存在。這類原子 應(yīng)該是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原 子和氟原子。有機物分子中含有羥基時，通常能形成氫鍵。板書3、氫鍵的形成條件兩個基本條件投影廣分子中必須有一個與吸引電子能力很強的I非金脇元素形成共價鍵的氫原子。分子中必須有帶孤電子對、原子半徑小且吸【 引電子能力強的非金禺尢素（如FJXN）.講由于氫鍵的存在，大大加強了水分子之間的作用力，使水的 熔、沸點較高。另外，實驗還證明，

22、接近水的沸點的水蒸氣的相對 分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式 HO計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的 水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來的研 究證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、OF等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的 N、O F等電負性很大的原子之間。例如， 不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子 之間也存在氫鍵。板書4、氫鍵的類型：分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵講氫鍵既可以存在于分子之間，也可存在于分子內(nèi)部的原子團 之間。如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫 鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子

23、內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵， 因而，前者的沸點低于后者的沸點。投影分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵強調(diào)盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于 一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué) 鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵。講下面，讓我們回到之前的問題，為什么水、氟化氫和氨的沸點出現(xiàn)反常。如上圖所示，NH、HF和H2O的沸點反常，分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時 必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗較多能量的緣故。板書5、氫鍵對物質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低講以水為例，由于水分子間形成的氫鍵，增大了水分子間的作 用，

24、使水的熔沸點比同周期元素中H2S高。當(dāng)水結(jié)冰時，體積膨脹，密度減小。這些反應(yīng)的性質(zhì)均與氫鍵有關(guān)。投影HZ、H朮分子間的氫鍵講在水蒸氣中水以單個 H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（H20）n ;在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié) 構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減少，因此冰能浮在水面上。 水的這種性質(zhì)對水生物生存有重要的意義。講除此之外，接近水的沸點時，用實驗測定的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式 H20計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。這也是由于氫鍵的存在使接近水的沸點的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子相互“締合”，形成了一

25、些“締合原子”的原因。閱讀資料卡片及科學(xué)視野：生物大分子中的氫鍵。第13頁A T/ P、ryVy-5_嚴r*hft. jff v/%ta,r A?HH?D-VJi饑 GILC心 K hi G/ u-ZH,1 _%/曲4JffIV41HMfH.F投影小結(jié)分子間作用力與氫鍵的比較分分子間作用力（范德氫鍵類華力）概物質(zhì)分子之間存在分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬原念的微弱相互作用（實子，如果吸引電子的能力很強，原子半際上也是靜電作用）徑又很小，則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引。這種靜電作用就是氫鍵存分子間某些含氫化合物分子間（如H

26、F、H2O、在NH3）及某些有機化合物分子內(nèi)范圍強比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強度比較影隨著分子極性和相形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的響對分子質(zhì)量的增大能力越強、半徑越小，則氫鍵越強。強而增大。組成和結(jié)構(gòu)度相似的物質(zhì)，相對分的子質(zhì)量越大，分子間因素作用力越大教學(xué)回顧：課題：第三節(jié) 分子的性質(zhì)(3)授課班級課時教 學(xué) 目 的知識 與技能1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。過程 與方法1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力2、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學(xué)情感 態(tài)度 價值

27、觀重點手性分子和無機含氧酸分子的酸性難點手性分子和無機含氧酸分子的酸性知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計五、溶解性1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì) 一般能溶于極性溶劑。2、溶解度影響因素：(1) 溶劑的極性(2) 分子結(jié)構(gòu)的相似性。(3) 分子間作用力和氫鍵六、手性1、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互 為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分 子叫做手性分子。2、手性碳原子：如果一個碳原子所連接的四個原子或原子團各不相同， 則該碳原子稱為手性碳原子。3、手性分子的用途七、無機含氧酸分子的酸性1、對于同一種元素的

28、含氧酸來說，該元素的化合價越咼，其含氧酸的酸 性越強。2、含氧酸的通式可寫成(HO)mRQ, R相同，n值越大，酸性越強。第16頁教學(xué)過程教學(xué)方法、手段、師生活動教學(xué)步驟、內(nèi)容復(fù)習(xí)分子的極性判斷標(biāo)準，分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。過渡今天我們利用已學(xué)過的分子結(jié)構(gòu)理論，繼續(xù)研究物質(zhì)的其它 性質(zhì)。板書五、溶解性講物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，有許多制約因素，如溫度、壓 強等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易 溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。 如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極 性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對許多實

29、驗的觀 察和研究，人們得出了一個經(jīng)驗性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性 溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。板書1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非 極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。講由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶 于極性分子組成的溶劑；難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分 子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。講水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在 水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力 越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中 的溶解度就比較小。投影第17頁第#頁*第#頁板書2、溶

30、解度影響因素：溶劑的極性講此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如，乙醇 的化學(xué)式為CHCHOH,其中的一 0H與水分子的一 0H相近，因而乙醇 能與水互溶；而戊醇 CHCHCHCH2CH0H中的烴基較大，其中的一0H跟水分子的一 0H的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。板書(2)分子結(jié)構(gòu)的相似性。講溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如 CH4和HCI在水中的溶解情況，由于 CH與H2O分子間 的作用力很小，故 CH4幾乎不溶于水，而 HCI與H2O分子間的作用力 較大，故HCI極易溶于水；冋理，Bq、I 2與苯分子間的作用較大， 故B2、I

31、2易溶于苯中，而H20與苯分子間的作用力很小，故H20很難溶于苯中。板書(3)分子間作用力和氫鍵講當(dāng)溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵時，會使溶質(zhì)的溶解度增大。強調(diào)另外，如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，如SQ與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SQ的溶解度。思考與交流1、比較NH和CH在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī) 律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3、在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里 繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約 1mL四氯化碳(C

32、CI4)，振蕩 試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入 1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變 淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng):1 2+1 = I 3 o實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？匯報1、NH為極性分子，CH為非極性分子，而水是極性分子，根 據(jù)“相似相溶”規(guī)則，NH易溶于水，而CH4不易溶于水。并且 NH與 水之間還可形成氫鍵，使得NH更易溶于水。2、油漆是非極性分子，有機溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑，而水 為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，應(yīng)當(dāng)用有機溶劑溶解油漆而 不能用水溶解油漆。3、實驗表明碘在四氯化碳溶液中的

33、溶解性較好。這是因為碘和四氯 化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是 極性分子。展示模型：第19頁設(shè)問看一看兩個分子的立體結(jié)構(gòu)，像不像一雙手那樣？它們不能相互疊合？板書六、手性實踐每個同學(xué)亮出自己的左又手。看能否完全重合？投影/ -1 a/-7.7* t KJ/JL t L 1 Vi11 Jr 70/(板書1、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，女口 同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互 稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。講手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖 所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)

34、靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺， 能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各 地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實，是孕婦服用了這種藥 物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的 分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類 從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生 產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性 異構(gòu)體的藥物。投影板書2、手性碳原子：如果一個碳原子所連接的四個原子 或原子團各不相同，則該碳原子稱為手性碳原子。講2001年10月諾貝爾獎授予了在手性催化反應(yīng)方面所取得卓著成 績的美國和日本的三位科學(xué)家。有機物分子中如果在一個碳原子上連接有4個不同的基團，則會形成兩種不同的四面體空間構(gòu)型，它