高中化學分散系相關概念練習題及其答案

1、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。 3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-

2、7m）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。 三、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： . 根據分散質微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的

3、直徑在1nm100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 . 根據分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備A. 物理方法 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。B. 化學方法 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+

4、2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、膠體的性質： 丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，

5、所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附

6、陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與

7、其他因素有關。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現象。膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，AgI膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一

8、道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法： （1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑107m，從而沉降。能力：離子電荷數，離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42NO3Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會

9、。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應用 膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。 實驗步驟 （1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透

10、膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現象。 實驗現象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實驗結論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。 注意事項：半透膜袋要經檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水

11、，否則，實驗結論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗，否則，Cl出來的太少，現象不明顯。 分散系專項練習  1、在水泥、冶金工廠，常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種做法應用的原理是 ( )A丁達爾現象B電泳C滲析D凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定條件下作用后，裝入半透膜袋，再浸入蒸餾水中，蒸餾水中將會大量地增加的是 ( )A淀粉酶B淀粉C葡萄糖D酒精3、下列各項操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現象的是 ( )A向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B向Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4C向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸D向硅酸鈉溶

12、液中逐滴加入過量的鹽酸4、已知t時，某物質不飽和溶液ag 中含溶質mg。若該溶液蒸發(fā)bg 水并恢復到t 時，析出溶質m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復到t時，則析出溶質m2g。用S表示該物質在t時的溶解度，下式中正確的是 ( )AS=BS=CS=DS=5、某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g 相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 gH2O，析出晶體5g，乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g H2O，析出晶體10 g。則原溶液的質量分數為 ( )A10B15C20D256、 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g 無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量(

13、 )A等于1.06gB大于1.06g 而小于2.86gC等于 2.86gD大于2.86g7某溫度下向100g 澄清的飽和石灰水中加人5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是 ( )A. 沉淀物的質量為5.6gB沉淀物的質量為7.4gC飽和石灰水的質量大于98.2gD飽和石灰水的質量小于98.2g820時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后，恢復到20，需在剩余溶液中加入6g R(無水)，溶液即達飽和；若將原鹽溶液蒸發(fā)掉30 g水，則只需加入1gR(無水)就可以在20達到飽和，20R的溶解度為( )A20gB25gC30gD35g9一定溫度下CuSO4在水中的溶解度為25g，該溫

14、度下將32gCuSO4白色粉末投入m g水中形成飽和溶液，并有CuSO4·5H2O 晶體析出，則m的取值為 ( )A18g m 128gB18gm128gC. 36gm<180gD36g m 180g10下列事實與膠體性質無關的是 ( )A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光 亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀11已知土壤膠體膠粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效較差的是 ( )A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3D. NH4Cl

15、12不存在丁達爾現象的分散系是 ( )A純水B. 蔗糖溶液C淀粉溶液D蛋白質溶液13某鹽在30時的溶解度為50 g，在20時的溶解度為20 g。若將100g質量分數為30的該鹽溶液從30冷至20，析出無水晶體的質量為 ( )A1gB10gC16gD. 20g14在一定溫度下，將mg MgCl2·6H2O 晶體溶于ng水中恰好達到飽和。此溫度下氯化鎂的溶解度為( )ABCD15用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4 飽和溶液m g. 當陰極產生a mol 氣體時，從溶液中析出ng無水晶體。則剩余溶液的溶質質量分數是 ( )ABCD16 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質量分數為2

16、2的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是 ( )溫度010203040溶解度（100g水中）11.5g15.1g19.4g24.4g37.6gA. 010B. 1020C. 2030D. 304017. T3 時，將A、B、C三種物質分別溶于100g水中剛好制成飽和溶液之后降溫(它們均與水不反應)，它們的溶解度隨溫度而變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是 ( )AT1時，A溶液物質的量濃度最大BT2時，A、C兩溶液的質量分數相等CT1時，B溶液的質量分數最大。C溶液的質量分數最小DT1時，C溶液的質量分數最小18濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合時，其溶液的質量分數為a，而等體

17、積混合時為b，濃度不等的兩種乙醇溶液等質量混合后，其溶液的質量分數也為a，而等體積混合時則為c。a、b、c間的大小關系為 ( ) 重要：見答案AabcBbacCcabD. 不可比較19下列關于膠體的敘述不正確的是 ( )A布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現象C膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，從而帶上電荷，在電場作用下產生電泳現象D用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓離子、小分子通過20在10時，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液，將兩溶液混合，對混合

18、溶液的敘述正確的是 ( )l0時各物質的溶解度   -   NaNO3 NaCl KNO3 KCl   -   80 g 35.8g 20.9g 31g   -A混合溶液中無任何晶體析出B混合溶液中有KNO3、NaCl兩種晶體同時析出C. 混合溶液中只有NaCl晶體析出D混合溶液中只有KNO3晶體析出21、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )A40時，將35g食鹽溶解于100g水中，降溫至0，可析出氯化鈉晶體B20時，硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數為31.6C60時，200g水中溶解

19、80 g硫酸銅晶體達飽和。當降溫至30時，可析出30 g硫酸銅晶體D30時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時，先析出氯化鈉22.聯合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl共存時的溶解度曲線如圖所示。以下操作正確的是 ( )    H4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。  通入氣體溫度控制ACO23040BCO2010CNH33040DNH301023、已知t時CuSO4溶解度為25g。若在t時500 g

20、10的CuSO4溶液中加入ag無水CuSO4，討論當a的取值范圍不同時析出晶體的質量。24溶解度曲線圖上的每一個點都代表溶液的一種狀態(tài)。下圖所示是某固態(tài)物質的溶解狀態(tài)圖。試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)中，屬于不飽和溶液的是_。25把一小塊缺角的硫酸銅晶體懸掛在飽和的硫酸銅溶液中，過幾天發(fā)現這塊晶體完整無缺(在恒溫、密閉條件下)，這個過程的熱效應_，這時硫酸銅溶液的質量_，硫酸銅溶液是_ 。(填代號)A變大 B變小 C基本不變 D放熱 E吸熱 F不飽和溶液 G飽和溶液26某溫度時，取兩份等質量等濃度的硝酸鉀溶液，一份加入ag 溶質，另一份蒸發(fā)掉bg水后恢復原狀態(tài)溫度，均達飽和。(1)該溫度

21、下硝酸鉀的溶解度為_，飽和溶液的溶質質量分數為_ 。(2)該溫度下，若硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為c mol·L-1，則其密度為_。(3)若原來每份溶液的質量為2bg，原溶液的溶質質量分數為 _ 。答案與提示1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C12.AB 13.C14.C15.C16.D17.B18.B19.A20.D21. D22.D解析：1、膠粒帶電，在電場作用下向電極一方移動而聚沉。2、在淀粉酶作用下，淀粉水解生成葡萄糖。3、膠體遇酸、堿、鹽溶液會聚沉。此題生成的Fe(OH)3沉淀又溶于硫酸中。4、可假設第一次蒸發(fā)的水量b大

22、于第二次蒸發(fā)的水量c，則對應的溶液b-c一定是飽和的，即有：5、根據題意有。對于甲，余下60克飽和溶液（100-35-5），含溶質 ，所以共有溶質（20+5）g。答案D。6、與1.06克無水Na2CO3對應的晶體Na2CO3·H2O的質量為2.86g，因為原來飽和溶液的水量減少了，所以原溶液中的溶質也要以晶體的形式析出 一部分，所以總質量2.86g。7、根據化學方程式計算：CaO + H2O=Ca(OH)256g 18g 74g5.6g1.8g7.4g所以沉淀的質量7.4g，剩余溶液的質量（100+5.6-7.4）g98.2g8、此題相當于（30-10）g水溶解R的質量為（6-1）g

23、。9、假設32g無水溶于水恰好形成飽和溶液而不析出晶體時需要的水的質量為x，則有 ，所以x128g假設32gCuSO4溶于水全部形成晶體膽礬時需要水的質量為y，則有 ，所以y=18g綜合選B。10、AB均是膠體遇電解質聚沉；C是膠體粒子較大對光形成了散射所致。11、由于土壤膠粒帶負電荷，不易吸收同種電荷的離子，所以NO3不易被吸收，肥效較差。12、膠體有丁達爾現象，水及溶液沒有。13、100g 30%的溶液中含溶質30g，水70克，在20時70克水溶解該鹽的質量為x，有 ，所以x14g。析出鹽的質量為30g-14g=16g14、mg MgCl2·6H2O 晶體含水，含 MgCl2 ，所以MgCl2的溶解度為 15、原溶液飽和，電解的是水，剩余溶液仍飽和。此題相當于電解a mol水對應析出n gK2SO4，所以質量分數為16、該鹽在各溫度