121電解質(zhì)的電離

1、1.2.1 電解質(zhì)的電離【合格性測試】1. 下列屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣D.鐵【答案】A【解析】蔗糖不屬于電解質(zhì)，氯氣和鐵是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)。2. 下列不屬于電解質(zhì)的是（）A. 葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.硝酸【答案】A【解析】氫氧化鈉、氯化鉀和硝酸屬于電解質(zhì)。3. NaHSO4在水溶液中能夠電離出、Na*和SO廠。對于NaHSCh的分類不正確的是（）A. NaHSO4是鹽B. NaHS04是酸式鹽C. NaHSO4是鈉鹽D. NaHSO4是酸【答案】D【解析】只有電離時(shí)生成的陽離子全部是的化合物才是酸，而NaHS04電離出的陽離子 除了 IT外還有Na*。4. 下列對

2、電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B. 凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C. 氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，其水溶液能字電，但溶液中的氫氧根 離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉不是電解質(zhì)D. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物【答案】D【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物，A選項(xiàng)不正確；在水中 化合物本身能電離產(chǎn)生離子的為電解質(zhì)，而與水反應(yīng)生成離子（如COJ的不屬于電解質(zhì)，B選 項(xiàng)不正確；氧化鈉為金屬氧化物，熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正 確。5. 含有自由移動CI 一的有（）A

3、. KCI03溶液B.液態(tài)氯化氫C.氯化鉀溶液D.固體氯化鈉【答案】C【解析】B、D項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項(xiàng)中KCIO3的 電離方程式為kcio3=k+cio;； c項(xiàng)中kci的電離方程式為kci=k+cl。6. 下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離出的是（）A. Na+、OH-. SOfB. H CL、SO廠C. Na*、KJ OH一D. Na K NO,【答案】B【解析】依據(jù)酸的槪念電離產(chǎn)生的陽離子全部是的化合物，分析各選項(xiàng)可知，只 有B選項(xiàng)符合題意。7. 下列電離方程式正確的是（）A. NaOH二+i-1Na+OHB. NaOH二Na+

4、 + H'+O2_C. H2SO理曳h+o廠D. NaOH二Na+H 一【答案】D【解析】電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式，A錯(cuò)誤；0帚不能拆開，B錯(cuò)誤；電離是電解 質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生了，不需要外如電流，兩個(gè)H的表示方法也不對，C錯(cuò)誤。8. 在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（）A. MgCI2 B. KCO C. BaCI2 D. HCI【答案】B【解析】KCIO3電離出K+和CI0；o9. 要使溶液中存在大量的K+、Na H NO；和SO廠五種離子，則在蒸鐳水中至少要溶解幾種物質(zhì)。（）A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種【答案】A【解析】由于NaHSO,或KHS

5、OJ能電離出三種離子，剩下的兩種離子可由KN（h（或NaNOj 提供。10. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：蔗糖熔融NaCI鹽酸銅絲NaOH固體氧氣CuS04固體乙醇KNOj溶液液態(tài)H2S04（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是（填序號，下同）。(2) 上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是。(3) 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是?！敬鸢浮?1)(2)(3)【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以字電，常見酸、堿、鹽均是電解質(zhì)。10. (1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HCI04=H+CI0；：Ba (OH) 2=Ba2+ + 20H'Fe2(S0.,)3=2Fe3+ + 3S0r；KH

6、S04=K+H+4-S04_o屬于酸的物質(zhì)是(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是;屬于鹽的物質(zhì)是O(2)化工生產(chǎn)中常用到''三酸兩堿”，'三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，'兩堿”指燒堿和純堿。 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是O 寫出純堿的電離方程式：O【解析】(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的化學(xué)式為Na2C03,屬于鹽，不是堿。Na2C03 完全電離：Na2C()3=2Na+ + C0j?！敬鸢浮?HCO Ba (OH) 2 Fe2(S04)3 KHS04(2)純堿 Na2C03=2Na+ + COs"【等級性測試】現(xiàn)有一種固體化合物X,

7、X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是()A. X定是電解質(zhì)B. X不是電解質(zhì)C. X只能是鹽D. X可以是任何化合物【答案】A【解析】熔融時(shí)該化合物可以導(dǎo)電，說明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯(cuò)誤；X為固體, 則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯(cuò)誤。2. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A. 陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B. 陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C. 除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D. NaCI溶液的導(dǎo)電性一定與KCI溶液的導(dǎo)電性相同【答案】B【解析】依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離

8、子帶的負(fù)電 荷總數(shù)相等，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)不正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有水分子，有的還含有電解質(zhì)分 子，C項(xiàng)不正確；因?yàn)椴磺宄﨨aCI和KCI兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，所以無法比較其導(dǎo)電 性強(qiáng)弱，D不正確。3. 下列說法中正確的是（）A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和CLB. AgCI難溶于水，但AgCI屬于電解質(zhì)C. 氨水能導(dǎo)電，故氨水屬于電解質(zhì)D. NaCI只有在溶液中才能導(dǎo)電【答案】B【解析】電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，與通電無關(guān)，A錯(cuò)誤：AgCI難溶于 水，但AgCI在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；氨水屬于混合物，不是電解質(zhì),C 錯(cuò)誤；NaCI在水溶液或熔

9、融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。4. 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，E者屬于非電解質(zhì)的是（）A. NaCI晶體、BaSOjB.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNOs、硫酸溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)中BaSOq為電解質(zhì)，B項(xiàng)中銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)中硫酸溶液 屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5. 對電解質(zhì)概念的理解正確的是（）A. 水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B. 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C. CaO溶于水能字電，但溶液中的離子是它與水反應(yīng)生成的Ca （OH）2電離產(chǎn)生的，所以 CaO是非電解質(zhì)D. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能

10、導(dǎo)電的化合物【答案】D【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，D項(xiàng) 的理解是正確的；A項(xiàng)，CL和NHj的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)；B項(xiàng)，酸在熔融 狀態(tài)下不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)：C項(xiàng)，CaO在熔融狀態(tài)下因電離出Ca*和0?一能導(dǎo)電，屬于電 解質(zhì)。6. 下列說法正確的是（）A. 石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B. 實(shí)驗(yàn)可知NH3的水溶液具有一定的導(dǎo)電性，所以NHs是電解質(zhì)C. 液態(tài)HCI、固態(tài)NaCI均不能導(dǎo)電，所以HCI、NaCI均不是電解質(zhì)D. 蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)【答案】D【解析】石墨是單質(zhì)，不是化合物，

11、不屬于電解質(zhì)，A不正確；NH3的水溶液導(dǎo)電，是因 為NHs與H2O反應(yīng)生成NHsH2O, NRH2O電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，B不正確；雖然液態(tài)HCI、固 態(tài)NaCI不導(dǎo)電，但它們的水溶液均能導(dǎo)電，故二者均屬于電解質(zhì)，C不正確。7. 下列說法中不正確的是 （） 將硫酸領(lǐng)放入水中不能字電，所以硫酸領(lǐng)是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCI不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCI可以導(dǎo)電 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.B.C. D.【答案】D【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔 融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)必須是在上述

12、條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于 水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，同時(shí)，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性和在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)。綜上， 都不正確。8. 今有一種固體化合物X, X本身不字電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列關(guān) 于該化合物X的說法中，正確的是（ ）A. X定為電解質(zhì)B. X可能為非電解質(zhì)C. X只能是鹽類D. X可以是任何化合物【答案】A【解析】化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水吋能夠電離，即化合物X符合電解質(zhì)的定狡，一定為電解質(zhì)。8. 下列敘述正確的是()A. 溶于水總能電離出的化合物都是酸B. NaCI溶液在電流作用下電離出Na+與CLC. 硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D. 氯化氫

13、溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電【答案】D【解析】溶于水后能電離出的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離 子全部為的化合物才是酸，故A錯(cuò)誤:NaCI在水中電離出Na+和CL,電離過程不需要通電， 故B錯(cuò)誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比, 可能柿的硫酸溶液導(dǎo)電性差，故C錯(cuò)誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動的離子，能 導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。9. (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由： 液態(tài)HCI: , o 熔融狀態(tài)下的NaCI: , o 高溫熔化后的單質(zhì)鐵： , 。 固體KOH: , o(2

14、)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2S04;Ca (OH) 2:NH4N03o【答案】(1)不能HCI是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na +和Cl不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)®H2S04=2H+ + S0r Ca (0H)2=Ca2+ + 20H K2S04=2K+S0r NH4N03=NH； + N0；【解析】(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，酸只能在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分 子，沒有離子；堿、鹽在水溶液或熔砂狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)，不電離。(2)電離方程式書寫時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。10. 菜課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCI能導(dǎo)電，推測AICI3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電， 可是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AICI3不能字電，而AICI3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問 題。(1) 熔 融 狀 態(tài) 的aici3 不(2)AICI