電化學(xué)化學(xué)試題

1、高二化學(xué)月考考試范圍：電化學(xué) 考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分學(xué)校:_班級(jí)：_姓名：_考號(hào)：_1.（2分）下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A.酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕C.鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2OD.鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物2.（2分）黃銅上鍍金時(shí)，電鍍池的陰極為( )A.黃銅 B.金C.石墨 D.銅3.（2分）下列過(guò)程不需要通電就可進(jìn)行的是( )A.電離 B.電解C.電鍍 D.工業(yè)冶煉鋁4.（2分）在北京奧運(yùn)會(huì)期間，氫燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭，

2、體現(xiàn)“科技奧運(yùn)，綠色奧運(yùn)”。下列說(shuō)法正確的 A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B.發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染5.（2分）我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做A.陰極 B.陽(yáng)極 C.正極 D.負(fù)極6.（2分）下列事實(shí)與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是 A.鐵制自來(lái)水管不能與銅制水龍頭連接B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層C.白鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被腐蝕D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬7.（2分）關(guān)于鉛蓄電

3、池的說(shuō)法正確的是( )A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 8.（2分）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下說(shuō)法正確的是A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e=Fe2B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e=4OHC.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕9.（2分）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2如果利用該電池精煉銅，則粗

4、銅應(yīng)連接的極是A.NiOOH B.Ni（OH）2 C.Cd D.Cd（OH）210.（2分）銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述不正確的是A.溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)B.在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C.在鋁表面的反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+D.在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH-3e-=11.（2分）有關(guān)如下圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述，正確的是 A.銅棒上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽

5、橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅棒質(zhì)量不改變12.（2分）2008北京奧運(yùn)會(huì)圓滿(mǎn)結(jié)束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)氣體。以丙烷、氧氣和CO2及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應(yīng)式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是A.每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供12 mol e-B.負(fù)極通入C3H8，發(fā)生還原反應(yīng)C.正極通入氧氣和CO2，正極反應(yīng)式是：O2+2CO2+4e-=D.移向電池的正極13.（2分）在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) H0B.C2H5OH

6、(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H0C.CO2(g)+C(s)=2CO(g) H0D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H014.（2分）在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子15.（2分）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.

7、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移16.（2分）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列敘述正確的是（ ）。 A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt17.（2分）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列

8、用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）。 A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHC.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe218.（2分）用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陽(yáng)極上不生成O2的是（ ）。 A.NaOH B.H2SO4C.ZnCl2 D.Na2SO419.（3分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為50

9、0 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A.原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-120.（2分）下列敘述中，正確的是（ ）。 電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn) 電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A. B. C. D.21.（2分）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反

10、應(yīng)：負(fù)極：=PbSO42e-正極：=PbSO42H2O今若制得Cl2 0.10 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A. 0.20 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.025 mol22.（2分）下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是 A.a為直流電源的負(fù)極B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2C.f電極為鋅板D.e極發(fā)生還原反應(yīng)23.（3分）如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金

11、屬條可能是 A.鎂 B.錫 C.鋁 D.鋅24.（3分）固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（ ） A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極B.有H2放電的b極為電池的正極C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O25.（2分）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A.利用電池外殼的金屬材料B.

12、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極26.（5分）在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等。熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕。使用時(shí)，打開(kāi)塑料袋讓空氣進(jìn)入，輕揉熱敷袋，就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。試填寫(xiě)下列空白：（1）熱敷袋放出的熱量來(lái)源于_。（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是_。（3）寫(xiě)出使用熱敷袋的過(guò)程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：負(fù)極：_，正極：_?？偡磻?yīng)：_。27.（5分）金屬的腐蝕是指金屬與周?chē)佑|到的氣體或液體物質(zhì)

13、發(fā)生_而引起損耗的現(xiàn)象。金屬腐蝕的本質(zhì)是_，發(fā)生_反應(yīng)。一般可分為_(kāi)腐蝕和_腐蝕。28.（4分）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問(wèn)題：（1）通入氯氣的電極是_極(填“正”或“負(fù)”)；（2）鋁電極是_極(填“正”或“負(fù)”)；（3）電子從_(填“Al”或“Cl2”，下同)電極流向_的電極。29.（12分）在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按下圖連接。 （1）如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是_，Zn為_(kāi)極，Zn的電極反應(yīng)為_(kāi)。（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則這一裝置是_，Zn為_(kāi)極，Zn的電極反應(yīng)式是_。（3）將Zn換成鐵片，電解質(zhì)溶液

14、換成ZnCl2飽和溶液，K接A，此時(shí)該裝置為_(kāi)池，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)。30.（8分）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。（1）a極材料應(yīng)為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）電解液c可以是（填編號(hào)）_。A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液（3）d為苯，其作用為_(kāi)。在加入苯之前對(duì)c應(yīng)做如何簡(jiǎn)單處理?_。（4）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象

15、是_。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（共13分）31.（9分）用下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。 （1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是_。（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1 000 mL，則A溶液的pH為_(kāi)。32.（4分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。畫(huà)出原電池的示意圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)。參考答案一、單選題1.答案：D解析：地窖中CO2含量較高，B項(xiàng)正確；

16、A、C兩項(xiàng)均正確；鋼鐵在銹蝕時(shí)，鐵原子失電子生成Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：A解析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解液。3.答案：A解析：電解質(zhì)在水溶液中即可發(fā)生電離，不需通電。4.答案：D解析：電解水制取氫氣需要消耗大量的電能，該方法既不經(jīng)濟(jì)也不理想，A項(xiàng)錯(cuò)誤。發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氫燃料電池是氫氣和氧氣分別在兩個(gè)電極上得失電子，發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，而產(chǎn)生的電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤。氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的生成物是水，無(wú)污染，D項(xiàng)正確。5.答案：A解析：電鍍時(shí)，待鍍金屬制品做陰極，把鍍層金屬做陽(yáng)極。本題在銅上鍍

17、銀，故銅芯應(yīng)做陰極。答案為A項(xiàng)。6.答案：B解析：A項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)均形成原電池，即都與電化學(xué)有關(guān)。B項(xiàng)，直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而形成保護(hù)層。7.答案：B解析：A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。8.答案：A解析：根據(jù)原電池反應(yīng)原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池總反應(yīng)判斷，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)為2H2OO24e=4OH，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分更容易腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：A解析：電解精煉銅時(shí)，要求純銅作

18、陰極，粗銅作陽(yáng)極即粗銅和電源正極相連。根據(jù)鎘鎳可充電電池的總反應(yīng)，放電過(guò)程時(shí)，Cd為負(fù)極，NiOOH為正極，故答案為A項(xiàng)。10.答案：C解析：本題考查的是原電池的知識(shí)。Al、Ag2S和NaOH溶液構(gòu)成了原電池，Al為負(fù)極，反應(yīng)式為Al+4OH-3e-=+2H2O，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S+2e-=2Ag+S 2-。答案為C項(xiàng)。11.答案：C解析：由圖示和題意知，Zn為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，造成銅棒質(zhì)量增加，且硫酸銅溶液中Cu2+濃度減小，因此鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液。取出鹽橋后，形不

19、成閉合回路，構(gòu)不成原電池，所以電流計(jì)指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)。答案為C項(xiàng)。12.答案：C解析：每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供20 mol e-，A項(xiàng)錯(cuò)誤。負(fù)極通入C3H8，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。正極通入氧氣和CO2，發(fā)生還原反應(yīng)生成，且移向負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。13.答案：A解析：活動(dòng)性不同的兩金屬(或一種金屬和一種非金屬)做電極，接觸電解質(zhì)溶液且能發(fā)生氧化還原反應(yīng)是構(gòu)成原電池的條件。即能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)是構(gòu)成原電池的必要條件。在所給選項(xiàng)中，不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A項(xiàng)。14.答案：A解析：電鍍時(shí)，要求待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。故

20、答案為A。15.答案：D解析：以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH-4e-=4H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O。由于正、負(fù)極生成和消耗的OH-相等，故工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)都正確。用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，應(yīng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移。16.答案：D解析：A項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，陰極只析出Ni，陽(yáng)極Ni、Fe、Zn都溶解，所以陽(yáng)極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等。C項(xiàng)，溶液中還存在大量Ni2及H。D項(xiàng)，Cu、Pt不如Ni

21、活潑，在陽(yáng)極不放電，都在陽(yáng)極泥中。17.答案：A解析：在氫氧燃料電池的負(fù)極上反應(yīng)的是氫氣；粗銅精煉時(shí)，純銅與電源的負(fù)極相連，將銅在溶液中還原出來(lái)；鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe2e=Fe2。18.答案：C解析：陽(yáng)極上陰離子的放電順序?yàn)椋篠2IBrClOH含氧酸根。A、B、D選項(xiàng)中都是OH放電生成氧氣，C中Cl放電生成氯氣。19.答案：A解析：兩極都收集到22.4L氣體，說(shuō)明陰極上發(fā)生的反應(yīng)依次為：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2；陽(yáng)極只發(fā)生：4OH-4e-=O2+2H2O，B錯(cuò)誤。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：n(Cu2+)1mol，根據(jù)電荷守恒有，所以 A正確。根據(jù)Cu析出后，溶液中只有KNO3和H

22、NO3，由電荷守恒可推出c(H+)4 mol·L-1。20.答案：B解析：應(yīng)為電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)生了化學(xué)變化。21.答案：A解析：制得Cl2 0.10 mol，需要鉛蓄電池提供0.20 mol的電子；根據(jù)鉛蓄電池的正負(fù)極反應(yīng)得知，有0.20 mol電子轉(zhuǎn)移，需消耗0.20 mol H2SO4。22.答案：B解析：電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極Cl-放電，陰極H+得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為2H2e=H2，陰極附近OH-濃度增大而顯堿性。結(jié)合接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，判斷b為電源的負(fù)極，a為正極；電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，本題中，鐵作陰極(f)，鋅作陽(yáng)極。

23、e（Zn）為陽(yáng)極，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。答案為B項(xiàng)。23.答案：B解析：根據(jù)題給信息判斷，該裝置實(shí)質(zhì)上構(gòu)成了原電池，類(lèi)似于鋼鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)原理。貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明生成了OH-，應(yīng)為原電池的正極。從而判斷該金屬活動(dòng)性比鐵弱。答案為B項(xiàng)。24.答案：D解析：根據(jù)原電池的基本原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故有O2放電的a極應(yīng)為正極，有H2放電的為負(fù)極；由題知O2得電子生成O2-。故只有D正確。25.答案：B解析：環(huán)境問(wèn)題是二十一世紀(jì)人們面對(duì)的首要問(wèn)題，環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視，因廢舊電池中含有汞等多種重金屬離子，隨便丟棄極易造成污染，故選B。二、填空題2

24、6.答案：(1)鐵屑被氧化 (2)鐵屑、碳與氯化鈉溶液組成原電池，碳作正極，鐵作負(fù)極，加快鐵的氧化(3)2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3Fe2O3·xH2O27.答案：氧化還原反應(yīng) 金屬失去電子變成陽(yáng)離子 氧化 化學(xué) 電化學(xué)28.答案：(1)正(2)負(fù)(3)Al 通入Cl229.答案：(1)電解池 陽(yáng) Cu22e=Cu(2)原電池 正 Zn2e=Zn2(3)電鍍池 Zn22e=Zn解析：當(dāng)電鍵K接觸A點(diǎn)時(shí)，構(gòu)成一個(gè)有外接直流電源的電解裝置，與電源正極相連的Zn極是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的Zn極是陰極。當(dāng)工作5 min后Zn極上析出了Cu，此時(shí)，將電鍵K接觸B點(diǎn)，構(gòu)成一個(gè)原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn極是原電池的正極，Zn極是原電池的負(fù)極。 (3)當(dāng)兩電極分別為Zn、Fe，電解質(zhì)溶液為ZnCl2飽和溶液時(shí)，裝