高中化學必修一_金屬及化合物測試題(附詳細答案)

1、第三章金屬及其化合物2一、選擇題1 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g2工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ） A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應 D反應的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHC

2、O33一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為 () A25% B40% C50% D75%4制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是 ( ) A燒杯中有銅、無鐵 B燒杯中有鐵、無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無5過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為

3、2Na2CO3.3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是（ ） AMnO2 BH2S C稀鹽酸 DNaHCO3 6為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液7下列敘述正確的是() ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 CNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同 DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行8為了證明長期暴露

4、在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學先取2 mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是： A加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象 B加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象 C加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 D通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象9將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 mol·L1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 mol·L1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（ ） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL10某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH

5、溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是( ) A.該未知溶液中至少含有3種陽離子 B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1 C.若另一種離子為二價陽離子，則a10 D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g11將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 A最終得到7.8g的沉淀 B反應過程中得到6.72L(

6、標準狀況)的氣體 C最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)12向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是 A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C一定有Fe2+,可能有Cu2+ D只有Fe2+13下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是 A、可用Na與MgCl2溶液反應制Mg B、金屬單質(zhì)導電與電解質(zhì)溶液導電原因是一致 C、常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸 D、觀察焰色反應實驗為黃色火焰，

7、則可證明該溶液中含有Na14現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案實驗設計1：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量則能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是（ ） A都能 B都不能 C不能，其它都能 D不能，能15120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ） A2.0 mol/L B0.18 mol/L C 1.5 mol/L D

8、0.24 mol/L 16右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO217200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2）為0.2mol·L1,（Cl）為1.3mol·L1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為（ ） A40mLB72mLC80mLD128mL18wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化

9、，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A30 B50 C70 D9019金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl320將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是() A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變 B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色 C.Fe2和Fe3物

10、質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5第II卷（非選擇題）21(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：(1) CuCl2的電離方程式為 , 鐵粉投入后反應的離子方程式為 。(2)原溶液中Cu2+的濃度為mol/L。(3)反應后測得Cl的濃度為 mol/L。(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為g。 剩余的Cu2+的濃度為mol/L。22.(8分)在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1molL的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體

11、積關系如圖所示。問：(1)此溶液中同時含有_mol_ 離子；(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應是 (3)C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-) (4)點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為 mL23（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K262所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_ _。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：_ _、_ _。(4)若開始時測得樣

12、品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。第三章金屬及其化合物21C【解析】考查根據(jù)方程式進行的有關計算。設陽離子的濃度都是x，則根據(jù)電荷守恒定律可知2x3xx6 mol·L1×2，解得x2mol/L，因此根據(jù)反應的方程式2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2H2，消耗鐵粉的質(zhì)量是（0.1mol0.2mol0.1mol）×56g/mol22.4g，答案選C。2D【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應生成的是碳酸氫鈉，所以Y應該是CO2，這說明溶液乙中含有偏鋁酸鈉，因此X應該是氫氧化鈉， A不

13、正確；氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，所以過濾出的沉淀是氧化鐵，B不正確；電解氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反應是氧化還原反應，選項C不正確，因此正確的答案選D。3C【解析】設原混合氣的體積是V，則根據(jù)方程式2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 +O2可知，CO2的體積是（V3V/4）×20.5V，所以CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為50，答案選C。4B【解析】由于金屬性是鐵大于銅，所以氯化銅首先氧化的是鐵，然后是銅。所以剩余的固體中，不可能有鐵，而沒有銅，答案選B。5D【解析】該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，所以在二氧化錳的作用下，能發(fā)生分解反應，能氧化H2S和濃鹽酸，而碳酸氫鈉

14、與該物質(zhì)是不反應的，所以答案選D。6A【解析】由于不能引入雜質(zhì)，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒有雜質(zhì)，所以正確的答案選A。7D【解析】能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，A不正確；碳酸氫鈉和氯化鈣是不反應的，選項B不正確；氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉元素，焰色反應是相同的，選項C不正確，所以正確的答案選D。8D【解析】氫氧化鈉長期暴露在空氣中，容易吸收空氣中的CO2，生成碳酸鈉，碳酸鈉能和酸反應放出CO2氣體，也能和石灰水或氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以選項ABC都是可以的，而再通入CO2，則無明顯現(xiàn)象，所以答案選D。9A【解析】當沉淀最大時，溶液是氯化鈉溶液，所以根據(jù)原子

15、守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L2mol，則溶液的體積是1L，答案選A。10D【解析】根據(jù)圖像可知，混合液中氫離子、鋁離子和另外一種金屬陽離子，選項A正確。溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml，而氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.05mol。則根據(jù)方程式Al(OH)33OH=AlO22H2O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是5mol/L的，選項B正確；另外一種沉淀的物質(zhì)的量是0.15mol，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是60ml，而生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液的體積是30ml，所以a10，選項C正確；由于不能確定沉淀的中金屬元素，因此不能確定最終沉淀的質(zhì)量，選項D不正確，答案選D。

16、11A【解析】15.6g Na2O2和5.4g Al的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.2mol，則二者恰好生成0.2mol偏鋁酸鈉，同時還剩余0.2mol氫氧化鈉。氯化氫的物質(zhì)的量是0.3mol，因此根據(jù)方程式HOH=H2O、AlO2HH2O=Al(OH)3和Al(OH)33H=Al33H2O可知，最終生成的白色沉淀是0.1mol，此時偏鋁酸鈉是過量的，選項A正確，B不正確；選項C不正確，氯化鈉的濃度應該是3mol/L；選項D不正確不符合電荷守恒定律，所以正確的答案選A，12C【解析】由于鐵的金屬性強于銅的，所以根據(jù)剩余的固體為紅棕色可知，剩余的固體中有毒含有銅，所以溶液中就一定沒有鐵離子，亞

17、鐵離子一定含有，但銅離子不能確定，所以答案選C。13D【解析】選項A不正確，鈉極易和水反應，應該用在熔融狀態(tài)下冶煉；金屬導電是自由電子的定向運動，而電解質(zhì)溶于導電，是靠陰陽離子的定向運動，選項B不正確；常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化，選項C不正確，因此正確的答案選D。14A【解析】方案1中，可以通過氫氣的體積計算出金屬的質(zhì)量，正確；鋁能和氫氧化鈉溶液反應，可以通過氫氣的體積計算出金屬鋁的質(zhì)量，實驗2正確；實驗3中的沉淀是氫氧化鎂，因此可以計算出鎂的質(zhì)量，也是正確的，答案選A。15B【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，方程式是CO32H=HCO3、HCO3HH2OCO2。碳酸鈉

18、是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應該大于0.024mol，但小于0.048mol，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，選項B正確，答案選B。16C【解析】該圖像可知，當沉淀達到最大時，沉淀開始溶解，但仍然有剩余的，這說明選項A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即鋇離子和鋁離子的個數(shù)之比是32，因此選項C正確，B不正確，答案選C。17C【解析】根據(jù)電荷守恒定律可知，溶液中鋁離子的濃度是（1.3mol/L0.2mol/L×2）÷30.3mol/L，則根據(jù)方程式Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO22

19、H2O可知，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.2mol/L×20.2L×0.3mol/L×43.2mol，所以至少需要氫氧化鈉溶液的體積是80ml，答案選C。18A【解析】最后生成的物質(zhì)是四氧化三鐵，這說明四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量就混合物中鋁元素的質(zhì)量，因此原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)是，答案選A。19D【解析】氧化鋁不能溶于水，直接生成氫氧化鋁，所以選項D是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選D。20B【解析】鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.05mol。根據(jù)方程式Fe2Fe3=3Fe2可知鐵離子是過量的，剩余0.01mol鐵離子，生成0.06

20、mol亞鐵離子，所以正確的答案選B。21(9分) (1) CuCl2 Cu2+2Cl- (1分) Fe +Cu2+Fe2+ Cu (2分)(2)0.2 (1分) (3)0.4 (1分) (4)0.64 (2分) 0.1(2分)【解析】（1）氯化銅是電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式是 CuCl2 Cu2+2Cl-。鐵的金屬性強于銅的，所以能置換出銅，反應的方程式是Fe +Cu2+Fe2+ Cu。（2）溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L，則根據(jù)氯化銅的化學式可知，溶液中銅離子的濃度是0.2mol/L。（3）氯離子不參與反應，所以反應后氯離子的濃度是不變的，還是0.4mol/L。（4）反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L0.01mol，則根據(jù)方程式可知置換出的銅是0.01mol，質(zhì)量是0.64g。22.【答案】（8分,1）每